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【題目】水煤氣法制取甲醇(CH3OH)的反應及其反應的焓變、平衡常數(shù)如下:

① CH4(g) + 1/2 O2(g)CO(g) + 2H2(g) H1 =-35.4kJ·mol-1 平衡常數(shù)K1

② CO(g) + 2H2(g) CH3OH (g) H2 =-90.1 kJ·mol-1 平衡常數(shù)K2

③ 2CH4(g) + O2(g) 2CH3OH(g) H3 平衡常數(shù)K3

(1)在25℃、101kPa下,1g液態(tài)甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為_________________________________。

(2)依據(jù)蓋斯定律求出反應③ 2CH4(g) + O2(g) 2CH3OH(g) H3 =_____kJ·mol-1,相同溫度下K3=______(用含K1、K2代數(shù)式表示)。

(3)下列關于化學反應中的能量及變化理解錯誤的是(填字母序號)______。

a.反應中活化能的作用是使反應物活化,從而啟動反應或改變反應速率

b.化學鍵的斷裂與形成一定伴隨著電子的轉移和能量變化

c.在一定條件下,某一化學反應是吸熱反應還是放熱反應,由生成物與反應物的焓值差即焓變(H)決定

d.氯化鈉晶體熔化時,離子鍵被破壞,吸收能量,發(fā)生化學變化

e.200℃、101kPa時,1 mol H2和碘蒸氣作用生成HI的反應,熱化學方程式表示如下:

H2(g)+I2(g) === 2HI(g)  H3 = -14.9 kJ·mol-1

f.燃燒熱定義中“生成穩(wěn)定的氧化物”,意味著這些氧化物不能再燃燒了

(4)甲醇燃料電池的種類很多,我們常用的一種甲醇燃料電池,是以甲醇與氧氣的反應為原理設計的,其電解質溶液是KOH溶液。該電池負極的電極反應式為_____________________________

如圖是自呼吸式甲醇燃料電池工作示意圖。圖中進入c口的物質可能是______________,若有16g甲醇參與原電池反應,理論上電池內部有___________mol 質子通過質子交換膜。

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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述不正確的是

A.1.8g 15NH3含有的電子數(shù)為NA

B.1L 0.1 mol·L-1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NA

C.常溫常壓下,8g硝酸銨中含有的氮原子數(shù)為0.2NA

D.通常狀況下,22.4LCO2CO的混合氣體,其物質的量小于1mol

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【題目】利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O構成電池的方法,既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學能,裝置如圖所示。下列說法不正確的是

A. 電流從右側電極經過負載后流向左側電極

B. 為使電池持續(xù)放電,離子交換膜需選用陰離子交換膜

C. 電極A極反應式為2NH3-6e- =N2+6H+

D. 當有2.24LNO2(標準狀況) 被處理時,轉移電子為0.4mol

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【題目】鉛蓄電池是生活中應用非常廣泛的一種二次電池,關于其工作原理下列說法中正確的是

A. 放電時,負極電極溶解,電極質量減小

B. 放電時,電解質溶液中的H+向負極移動

C. 放電時,正極的反應式是: PbO2+SO42-+4H++2e-═PbSO4+2H2O

D. 充電時,當有20.7gPb生成時,轉移的電子為0.1mol

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【題目】一種新型可逆電池的工作原理如下圖所示。放電時總反應為:Al+3Cn(AlCl4)+4AlCl4-4Al2Cl7-+3Cn(Cn表示石墨)。

下列說法正確的是

A. 放電時負極反應為:2Al-6e-+7Cl-= Al2Cl7-

B. 放電時AlCl4-移向正極

C. 充電時陽極反應為: AlCl4-e-+Cn=Cn(AlCl4)

D. 電路中每轉移3mol電子,最多有1molCn(AlCl4)被還原

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【題目】25℃時,向20 mL 0.01 mol·L-1HA(aq)中不斷滴入0.02 mol·L-1 NaOH(aq),混合溶液pH變化如圖所示。此過程溶液下列說法不正確的是(已知:25℃時一元酸HA(aq)電離平衡常數(shù)Ka=1.6×10-5

A. a點溶液的pH大于3

B. b點溶液中離子:c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C. c點表示酸HA(aq)和NaOH(aq)溶液恰好完全反應

D. d點溶液加水稀釋后c(H+)/c(HA)的值會增大

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【題目】常溫下,下列溶液中各離子濃度關系正確的是

A. pH=2的醋酸溶液與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合:c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)

B. 濃度為0.1 mol·L-1的碳酸氫鈉溶液:c(Na)+ c(H)=c(HCO3)+c(OH)

C. 濃度為0.1 mol·L-1的(NH4)2CO3溶液:c(NH4)=2c(CO32-)+2c(HCO3)+2c(H2CO3)

D. 濃度均為0.1 mol·L-1的醋酸溶液與NaOH溶液混合后:c(OH)=c(H)+c(CH3COOH)

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【題目】化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是

A. PM2.5PM10都是空氣質量指數(shù)(AQI)的重要指標

B. 汽車尾氣中的NO2CO2都是大氣污染

C. 聚乙烯和聚氯乙烯隨意亂扔都能產生白色污染

D. NP的大量污水任意排放都能導致水體富營養(yǎng)化

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【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應:2X(g)Y(g),溫度T1、T2下X的物質的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是

A. T1>T2 △H > 0

B. 該反應進行到M點放出的熱量等于進行到W點放出的熱量

C. M點的正反應速率v(正)大于N點的逆反應速率v(逆)

D. M點時再加入一定量X,平衡后X的轉化率減小

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【題目】在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應:A(g)+B(g)2C(g)△H<0,t1時刻達到平衡后,在t2時刻改變某一條件,其反應過程(I、Ⅱ)如圖所示。下列說法中不正確的是

A. t0~t1時,v(正)>v(逆)

B. I、Ⅱ兩過程分別達到平衡時,A的體積分數(shù)Ⅰ=Ⅱ

C. t2 時刻改變的條件可能是向密閉容器中加A物質

D. Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時,平衡常數(shù)Ⅰ=Ⅱ

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