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【題目】如圖為二氧化錳的有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,下列有關(guān)說法中不正確的是( )
A. 反應(yīng)①~⑥均屬于氧化還原反應(yīng)
B. 反應(yīng)⑤中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶4
C. 相同條件下生成等量的O2,反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶1
D. 反應(yīng)①生成的Cl2經(jīng)干燥后,可用鋼瓶貯運(yùn)
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【題目】(1)二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體,是國際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。
①圖中用石墨作電極,在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。則陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式為___________________________________________________________________。
②電解一段時(shí)間,當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為________mol;用平衡移動(dòng)原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因:___________________________________________________________
(2)為提高甲醇燃料的利用率,科學(xué)家發(fā)明了一種燃料電池,電池的一個(gè)電極通入空氣,另一個(gè)電極通入甲醇?xì)怏w,電解質(zhì)是摻入了Y2O3的ZrO2晶體,在高溫下它能傳導(dǎo)O2-。電池工作時(shí)正極反應(yīng)式為___________________
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【題目】以硫鐵礦(主要成分為FeS2,還有少量CuS、SiO2等雜質(zhì))為原料制備綠礬晶體(FeSO4·7H2O)的工藝流程如下:
(1)“酸浸”過程,礦渣中的Fe2O3與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式________。
(2)煙氣中的SO2會(huì)污染環(huán)境,可用足量氨水吸收,寫出該反應(yīng)的離子方程式________。
(3)濾液中金屬陽離子的檢驗(yàn)方法__________。
(4)FeSO4溶液制備綠礬晶體過程中要保持H2SO4過量,理由____。(結(jié)合化學(xué)用語說明原因)
(5)燃料細(xì)菌脫硫法是用氧化亞鐵硫桿菌(T.f)對硫鐵礦進(jìn)行催化脫硫,同時(shí)得到FeSO4溶液。其過程如圖所示:
已知總反應(yīng)為:FeS2+14Fe3++8H2O=2SO42-+15Fe2++16H+
①將過程I離子方程式補(bǔ)充完整
_____
②過程II反應(yīng)的離子方程式__________。
③研究發(fā)現(xiàn),用氧化亞鐵硫桿菌(T.f)脫硫,溫度過高脫硫效率降低(如圖),可能的原因是____。
(6)綠礬晶體在空氣中易被氧化。取X g樣品,加水完全溶解,用酸化的amol·L-1K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn),消耗K2Cr2O7溶液b mL。反應(yīng)原理:6Fe2++Cr2O72-+14H+ =6Fe3++2Cr3++7H2O。則綠礬晶體純度的計(jì)算式為_____。(FeSO4·7H2O摩爾質(zhì)量為278 g/mol)
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【題目】資源化利用CO2,不僅可以減少溫室氣體的排放,還可以獲得燃料或重要的化工產(chǎn)品。
(1)CO2的捕集:
①寫出CO2的電子式__________。
②用飽和Na2CO3溶液做吸收劑可“捕集”CO2。若吸收劑失效,可利用NaOH溶液使其再生,寫出該反應(yīng)的離子方程式___________。
③聚合離子液體是目前廣泛研究的CO2 吸附劑。結(jié)合下圖分析聚合離子液體吸附CO2的有利條件是__________。
(2)生產(chǎn)尿素:
工業(yè)上以CO2、NH3為原料生產(chǎn)尿素[CO(NH2)2],該反應(yīng)分為二步進(jìn)行:
第一步:2NH3(g)+CO2(g) H2NCOONH4(s) △H =-159.5 kJ/mol
第二步:H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)+ H2O(g) △H =+116.5 kJ/mol
①寫出上述合成尿素的熱化學(xué)方程式_________。
②某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素,在一定體積的密閉容器中投入4mol NH3和1mol CO2,實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)中各組分物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示:
已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步反應(yīng)決定,則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第______步反應(yīng)決定,總反應(yīng)進(jìn)行到________min時(shí)到達(dá)平衡。
(3)合成乙酸:
①中國科學(xué)家首次以CH3OH、CO2和H2為原料高效合成乙酸,其反應(yīng)路徑如圖所示:
原料中的CH3OH可通過電解法由CO2制取,用稀硫酸作電解質(zhì)溶液,寫出生成CH3OH的電極反應(yīng)式___。
②根據(jù)圖示,寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。
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【題目】有機(jī)化合物P是合成抗腫瘤藥物的中間體,其合成路線如下:
已知:
(1)A可與NaHCO3溶液反應(yīng),寫出A的官能團(tuán)名稱_____。
(2)A→B的反應(yīng)類型_____。
(3)C→D的化學(xué)方程式_____。
(4)檢驗(yàn)F中官能團(tuán)的試劑及現(xiàn)象_____。
(5)G→H所需的試劑a是______。
(6)D→E的化學(xué)方程式______。
(7)已知:
K經(jīng)過多步反應(yīng)最終得到產(chǎn)物P:
①L的結(jié)構(gòu)簡式___________。
②Q→M的化學(xué)方程式___________。
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【題目】NaClO是漂白液的有效成分,某研究小組探究NaClO溶液的性質(zhì),設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn):
裝置圖 | 試劑X | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | |
① | 0.2 mol·L-1鹽酸 | 產(chǎn)生黃綠色氣體 | |
② | 0.2 mol·L-1 KI-淀粉溶液 | 溶液變藍(lán) | |
③ | 0.2 mol·L-1FeSO4(H+)和KSCN混合溶液 | 溶液變紅 | |
④ | 0.2mol·L-1AlCl3溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 |
下列判斷不正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生的反應(yīng):ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
B. 實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生的反應(yīng):ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O
C. 實(shí)驗(yàn)③中該條件下氧化性強(qiáng)弱:ClO->Fe3+
D. 實(shí)驗(yàn)④中ClO-與Al3+相互促進(jìn)水解
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【題目】按要求回答下列問題
(1)常溫下,H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.0×10-2、Ka2=1.0×10-7。NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh=________,其溶液pH________(填“>”“<”或“=”)7;若向NaHSO3溶液中加入少量的I2(I2能氧化+4價(jià)的硫),則溶液中c(H2SO3)/c(HSO3-)將________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)已知25 ℃時(shí),Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。25 ℃時(shí),向0.01 mol·L-1的MgCl2溶液中逐滴加入濃NaOH溶液,剛好出現(xiàn)沉淀時(shí),溶液的c(H+)為________;當(dāng)Mg2+完全沉淀時(shí),溶液的pH為________。(忽略溶液體積變化,已知 ,lg 7.7=0.9)
(3)量取10.00 mL密度為1.13 g·mL-1的H2O2溶液至燒杯中稀釋,冷卻后轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶中,加水定容,搖勻。移取配制好的過氧化氫溶液25.00 mL至錐形瓶中,加入稀H2SO4酸化,用蒸餾水稀釋,作被測試樣。用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣,重復(fù)滴定三次,平均耗用1 mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液11.30 mL,則
①滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象___________________________________________
②原H2O2溶液中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
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【題目】LiAlH4是金屬儲(chǔ)氫材料,遇水劇烈反應(yīng)釋放出H2,LiAlH4在125℃時(shí)分解為LiH、H2和Al。下列說法正確的是( )
A.LiAlH4中Al的化合價(jià)為-5價(jià)
B.LiAlH4與水反應(yīng)時(shí),LiAlH4作還原劑
C.LiAlH4在125℃時(shí)完全分解,每生成2mol H2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NA個(gè)
D.LiH是反應(yīng)的還原產(chǎn)物
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【題目】(1)已知:Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-25 kJ·mol-1 ①
3Fe2O3(s)+CO(g)===2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH=-47 kJ·mol-1 ②
Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g)ΔH=+19 kJ·mol-1 ③
請寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式:_______________________。
(2)某研究小組向某2 L密閉容器中加入一定量的固體A和氣體B,發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)D(g)+E(g) ΔH=Q kJ·mol-1。在T1 ℃時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表:
時(shí)間(min) 物質(zhì)的量(mol) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
B | 2.00 | 1.36 | 1.00 | 1.00 | 1.20 | 1.20 |
D | 0 | 0.32 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
E | 0 | 0.32 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
①T ℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。
②30 min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是________(填字母編號(hào))。
a.通入一定量的B b.加入一定量的固體A
c.適當(dāng)縮小容器的體積 d.升高反應(yīng)體系溫度
③若該密閉容器絕熱,實(shí)驗(yàn)測得B的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的示意圖如圖所示。由圖可知,Q________0(填“大于”或“小于”),c點(diǎn)v正________v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。
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【題目】HI在一定條件下可發(fā)生反應(yīng) 2HI(g) H2 (g)+I2(g) △H,在2L恒容密閉容器中,充入一定量的 HI(g),反應(yīng)物的物質(zhì)的量 n(mol)隨時(shí)間t(min)變化的數(shù)據(jù)如下:
根據(jù)表中數(shù)據(jù),下列說法正確的是
A. 實(shí)驗(yàn) 1中,反應(yīng)在 0至 10min內(nèi),v(HI)=0.02mol·L-1 ·min-1
B. 800℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25
C. 根據(jù)實(shí)驗(yàn) 1和實(shí)驗(yàn)2可說明:反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快
D. △H<0
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