A. 反應(yīng)①～⑥均屬于氧化還原反應(yīng)

B. 反應(yīng)⑤中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶4

C. 相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶1

D. 反應(yīng)①生成的Cl2經(jīng)干燥后，可用鋼瓶貯運(yùn)

①圖中用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。則陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式為___________________________________________________________________。

②電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為________mol；用平衡移動(dòng)原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因：___________________________________________________________

（2）為提高甲醇燃料的利用率，科學(xué)家發(fā)明了一種燃料電池，電池的一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入甲醇?xì)怏w，電解質(zhì)是摻入了Y2O3的ZrO2晶體，在高溫下它能傳導(dǎo)O2－。電池工作時(shí)正極反應(yīng)式為___________________

(1)“酸浸”過程，礦渣中的Fe2O3與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式________。

(2)煙氣中的SO2會(huì)污染環(huán)境，可用足量氨水吸收，寫出該反應(yīng)的離子方程式________。

(3)濾液中金屬陽離子的檢驗(yàn)方法__________。

(4)FeSO4溶液制備綠礬晶體過程中要保持H2SO4過量，理由____。（結(jié)合化學(xué)用語說明原因）

(5)燃料細(xì)菌脫硫法是用氧化亞鐵硫桿菌（T．f）對硫鐵礦進(jìn)行催化脫硫，同時(shí)得到FeSO4溶液。其過程如圖所示：

已知總反應(yīng)為：FeS2+14Fe3++8H2O=2SO42-+15Fe2++16H＋

①將過程I離子方程式補(bǔ)充完整

_____

②過程II反應(yīng)的離子方程式__________。

③研究發(fā)現(xiàn)，用氧化亞鐵硫桿菌（T．f）脫硫，溫度過高脫硫效率降低（如圖），可能的原因是____。

(6)綠礬晶體在空氣中易被氧化。取X g樣品，加水完全溶解，用酸化的amol·L-1K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液b mL。反應(yīng)原理：6Fe2++Cr2O72-+14H+ =6Fe3++2Cr3++7H2O。則綠礬晶體純度的計(jì)算式為_____。(FeSO4·7H2O摩爾質(zhì)量為278 g/mol)

(1)CO2的捕集：

①寫出CO2的電子式__________。

②用飽和Na2CO3溶液做吸收劑可“捕集”CO2。若吸收劑失效，可利用NaOH溶液使其再生，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________。

③聚合離子液體是目前廣泛研究的CO2 吸附劑。結(jié)合下圖分析聚合離子液體吸附CO2的有利條件是__________。

(2)生產(chǎn)尿素：

工業(yè)上以CO2、NH3為原料生產(chǎn)尿素[CO(NH2)2]，該反應(yīng)分為二步進(jìn)行：

第一步：2NH3(g)+CO2(g) H2NCOONH4(s) △H =-159.5 kJ/mol

第二步：H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)+ H2O(g) △H =+116.5 kJ/mol

①寫出上述合成尿素的熱化學(xué)方程式_________。

②某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素，在一定體積的密閉容器中投入4mol NH3和1mol CO2，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)中各組分物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示：

已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步反應(yīng)決定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第______步反應(yīng)決定，總反應(yīng)進(jìn)行到________min時(shí)到達(dá)平衡。

(3)合成乙酸：

①中國科學(xué)家首次以CH3OH、CO2和H2為原料高效合成乙酸，其反應(yīng)路徑如圖所示：

原料中的CH3OH可通過電解法由CO2制取，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，寫出生成CH3OH的電極反應(yīng)式___。

②根據(jù)圖示，寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

已知：

(1)A可與NaHCO3溶液反應(yīng)，寫出A的官能團(tuán)名稱_____。

(2)A→B的反應(yīng)類型_____。

(3)C→D的化學(xué)方程式_____。

(4)檢驗(yàn)F中官能團(tuán)的試劑及現(xiàn)象_____。

(5)G→H所需的試劑a是______。

(6)D→E的化學(xué)方程式______。

(7)已知：

K經(jīng)過多步反應(yīng)最終得到產(chǎn)物P：

①L的結(jié)構(gòu)簡式___________。

②Q→M的化學(xué)方程式___________。

下列判斷不正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生的反應(yīng)：ClO-+Cl-+2H＋=Cl2↑+H2O

B. 實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生的反應(yīng)：ClO-+2I-+2H＋=Cl-+I2+H2O

C. 實(shí)驗(yàn)③中該條件下氧化性強(qiáng)弱：ClO->Fe3+

D. 實(shí)驗(yàn)④中ClO-與Al3+相互促進(jìn)水解

（1）常溫下，H2SO3的電離常數(shù)Ka1＝1.0×10－2、Ka2＝1.0×10－7。NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh＝________，其溶液pH________(填“>”“<”或“＝”)7；若向NaHSO3溶液中加入少量的I2（I2能氧化+4價(jià)的硫），則溶液中c(H2SO3)/c(HSO3－)將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（2）已知25 ℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11。25 ℃時(shí)，向0.01 mol·L－1的MgCl2溶液中逐滴加入濃NaOH溶液，剛好出現(xiàn)沉淀時(shí)，溶液的c（H+）為________；當(dāng)Mg2＋完全沉淀時(shí)，溶液的pH為________。(忽略溶液體積變化，已知 ，lg 7.7＝0.9)

（3）量取10.00 mL密度為1.13 g·mL－1的H2O2溶液至燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶中，加水定容，搖勻。移取配制好的過氧化氫溶液25.00 mL至錐形瓶中，加入稀H2SO4酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣，重復(fù)滴定三次，平均耗用1 mol·L－1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液11.30 mL，則

①滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象___________________________________________

②原H2O2溶液中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

A.LiAlH4中Al的化合價(jià)為-5價(jià)

B.LiAlH4與水反應(yīng)時(shí)，LiAlH4作還原劑

C.LiAlH4在125℃時(shí)完全分解，每生成2mol H2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NA個(gè)

D.LiH是反應(yīng)的還原產(chǎn)物

3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－47 kJ·mol－1 ②

Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋19 kJ·mol－1 ③

請寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：_______________________。

（2）某研究小組向某2 L密閉容器中加入一定量的固體A和氣體B，發(fā)生反應(yīng)A(s)＋2B(g)D(g)＋E(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1。在T1 ℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表：

①T ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。

②30 min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是________(填字母編號(hào))。

a．通入一定量的B b．加入一定量的固體A

c．適當(dāng)縮小容器的體積 d．升高反應(yīng)體系溫度

③若該密閉容器絕熱，實(shí)驗(yàn)測得B的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的示意圖如圖所示。由圖可知，Q________0(填“大于”或“小于”)，c點(diǎn)v正________v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。

【題目】HI在一定條件下可發(fā)生反應(yīng) 2HI(g) H2 (g)＋I2(g) △H，在2L恒容密閉容器中，充入一定量的 HI(g)，反應(yīng)物的物質(zhì)的量 n（mol）隨時(shí)間t（min）變化的數(shù)據(jù)如下：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說法正確的是

A. 實(shí)驗(yàn) 1中，反應(yīng)在 0至 10min內(nèi)，v(HI)＝0.02mol·L－1 ·min－1

B. 800℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25

C. 根據(jù)實(shí)驗(yàn) 1和實(shí)驗(yàn)2可說明：反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快

D. △H<0