①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)；

④移取20.00 mL待測液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。

請回答下列問題：

（1）以上步驟有錯誤的是______(填編號)。若測定結(jié)果偏高，其原因可能是________(填字母)。

A.配制標準溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)

B.滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確

C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗

D.所配的標準NaOH溶液物質(zhì)的量濃度偏大

（2）判斷滴定終點的現(xiàn)象是_____________________________________。

（3）如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為________mL。

（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，請計算待測鹽酸的濃度：________mol·L－1。

下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）

A. 光照能引發(fā)酸雨的形成

B. 所涉及的變化均為氧化還原反應(yīng)

C. 污染空氣能加快酸雨的形成

D. 優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)能有效遏制酸雨污染

第一步：用綠礬制無水硫酸亞鐵。

（1）把藥品裝在儀器（寫名稱）____中進行加熱，已將結(jié)晶水除凈的依據(jù)是（選填序號）___。

A．觀察無水蒸汽產(chǎn)生 B．經(jīng)恒重操作最后兩次稱量所得到的質(zhì)量完全相同

C．晶體完全變?yōu)闊o色 D．經(jīng)恒重操作最后兩次質(zhì)量差不超過天平感量誤差

第二步：取一定量無水硫酸亞鐵置于如圖（部分夾持儀器略去）所示A的試管中進行加熱。

（2）實驗過程中C、D、E中除有少許氣泡外無其它明顯現(xiàn)象。若將B試管中產(chǎn)生的少量固體溶于水，檢驗該溶液中的陰離子的方法是：___。實驗過程中還有一處明顯的現(xiàn)象是：________________。

第三步：將第二步實驗的裝置中A、B部分改為如圖所示的、，C，D，E不變（C，E中都裝有足量溶液）。

同樣取一定量無水硫酸亞鐵置于的石英玻璃管中進行加熱，反應(yīng)完畢后，從石英玻璃儀器中滯留氣體排盡。觀察到C中產(chǎn)生白色沉淀，D試管中溶液褪色。

（3）實驗中的玻璃管中的現(xiàn)象是：______，說出裝置的一個作用是：________。

最后將C中液體完全取出進行過濾、洗滌、干燥。稱得所得固體質(zhì)量為23.300g，所得溶液加水稀釋定容為1L，取出20.00mL置于錐形瓶中，用已知濃度的標準NaOH溶液測定該1L溶液中一種溶質(zhì)的濃度。

（4）上述實驗過程中用到的定量儀器有_______，用到的指示劑是_______。

（5）將所得溶液加水定容時，加水所用的儀器名稱為_____，若去稱量玻璃管中殘留固體的質(zhì)量應(yīng)接近于____g。

①過濾②加過量的NaOH溶液 ③加適量HCl④加過量的Na2CO3溶液⑤加過量的溶液

A.②③④⑤①B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④③①

（可表示為），實際是個加成反應(yīng)。

工業(yè)上常用下列流程制取重要化學原料（M）。

流程中的A為天然橡膠的單體，分子式為C5H8。

（1）A的名稱是______，B的結(jié)構(gòu)簡式是______。

（2）A的屬于炔烴的同分異構(gòu)體一共有____種，A與B反應(yīng)生成的另一種含六元環(huán)的化合物的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（3）②反應(yīng)的類型為_____，③反應(yīng)的化學方程式為：________。

（4）按下列要求寫出B的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：__________。

（Ⅰ）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；（Ⅱ）分子結(jié)構(gòu)中含有兩個甲基；（Ⅲ）能發(fā)生水解反應(yīng)

（5）由丙烯制得B經(jīng)如下流程：

參照流程中的前兩步和最后一步的書寫方法寫出其他中間步驟的流程：________。

（1）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol/L；

（2）所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量為___mol；

（3）原混合氣體中氯氣和氫氣的物質(zhì)的量之比為___。

（1）硝銨受熱：NH4NO3→N2O↑+2H2O，該反應(yīng)中因為有____而屬于氧化還原反應(yīng)，其中發(fā)生還原過程元素的變化為___。

（2）硝銨受撞擊：2NH4NO3→O2+2N2+4H2O，請在該反應(yīng)方程式上補齊電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3.01×1024，則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為____。

（3）一定溫度下，硝銨分解：___NH4NO3→___HNO3+___N2↑+___H2O，配平該反應(yīng)方程式，把系數(shù)填入對應(yīng)的位置上。反應(yīng)中被氧化與被還原的原子的物質(zhì)的量之差為5mol時，參加反應(yīng)的硝銨的質(zhì)量為___。

（4）硝銨易溶于水，溶解時溶液的溫度降低。硝銨溶于水時，溫度降低的原因是_____，該水溶液呈（填“酸”“堿”或“中”）____性，用離子方程式表示原因為_____。

（5）為使該水溶液在常溫下的pH為7，并不引入雜質(zhì)，可以_____，試證明所得的溶液中c(NH4+)=c(NO3-)：_______。

A. b點表示的溶液中c(Na+)＞c(CH3COO﹣)

B. c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全

C. d點表示的溶液中c(CH3COO﹣) c(H+)/c(CH3COOH)大于K

D. b、c、d三點表示的溶液中一定都存在：c(Na+)+c(H+)═c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)

A. 圖①可表示將氨氣通入醋酸溶液至過量過程中溶液導電性的變化

B. 根據(jù)圖②可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0

C. 圖③表示等體積、等pH的鹽酸與醋酸溶液分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積(V)隨時的變化的示意圖

D. 圖④可表示壓強對可逆反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的影響，乙的壓強大

天然硼砂硼酸（H3BO3）B2O3BN

（1）天然硼砂所含的元素中屬于同一周期且原子半徑是（用元素符號填寫）___>___，由天然硼砂中的三種元素形成的某種離子化合物的電子式為______。

（2）與硼元素性質(zhì)最相似的元素的原子的最外層電子排布為_______，該原子核外充有電子的軌道共有____個。

（3）試寫出天然硼砂與硫酸反應(yīng)的化學方程式_______，制得的氮化硼有不同的結(jié)構(gòu)，其中超硬、耐磨、耐高溫的一種屬于____晶體。制取氮化硼的反應(yīng)必須在密閉的耐高溫容器中進行：B2O3(s)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q（Q<0）

（4）若反應(yīng)在5L的密閉容器中進行，經(jīng)2分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，則用氨氣來表示該反應(yīng)在2分鐘內(nèi)的平均速率為_____，達到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，在平衡移動過程中，逆反應(yīng)速率的變化狀況為______。

（5）為提高生產(chǎn)效率，使反應(yīng)速率加快的同時，化學平衡向多出產(chǎn)品的方向移動，可以采取的措施有_________，生產(chǎn)中對尾氣的處理方法正確的是（填序號）_____。

A．直接排出參與大氣循環(huán) B．冷卻分離所得氣體可以循環(huán)使用

C．全部用來進行循環(huán)使用 D．冷卻分離所得液體可作化工原料