A. 步驟①所加試劑可以是濃NaOH溶液

B. 可以用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗生成的無色氣體

C. 紅褐色沉淀與HI反應的離子方程式為：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

D. 步驟②的反應為：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑

A. 常溫下，pH =1的鹽酸中含有H+的數目為0.1NA

B. 標準狀況下，22.4 LCl2與Fe完全反應時，轉移電子數為3NA

C. 32gO2和32gO3中所含原子數均為2NA

D. 常溫常壓下，28 g乙烯含有2NA個碳碳雙鍵

A. a為原電池的負極

B. b電極附近溶液的pH減小

C. a電極反應式為

D. 中間室：Na+移向左室，Cl-移向右室

A. M、N、W均能發(fā)生加成反應和取代反應

B. N、W組成上相差一個CH2原子團，所以互為同系物

C. 1molM與1molw完全燃燒消耗O2的物質的量相同

D. M苯環(huán)上的二氯代物有6種

①0.5mol O3與11.2L O2所含的分子數一定相等

②標準狀況下，28g CO與N2的混合氣體的體積約為22.4L

③通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4L

④常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6NA

⑤常溫下，4.4g的CO2和N2O（不反應）混合物中所含有的電子數為2.2NA

⑥標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為NA

⑦在常溫常壓下，1molO2含有的原子數為2NA

A.①②③⑦B.②④⑤⑦C.①③⑤⑦D.②③④⑥

※殘渣比重指降解后殘留的干物質和反應前干物質的質量比

（1）本實驗的自變量是______________和______________。

（2）根據表格，在試驗所列舉的條件中最適宜的為______________（填寫編號）。

（3）如果要進一步加快反應速度，還可以采取____________________________方法改進實驗。

（4）生產中通常要對秸稈進行高溫消毒后再進行酶解，某工作車間錯誤的先加入酶制劑后才進行消毒。你認為消毒結束恢復常溫后是否還需要重新加酶？_____________為什么？____________________________。

A. 利用圖1所示裝置吸收制取少量二氧化硫產生的尾氣

B. 利用圖2所示裝置制取乙烯

C. 利用圖3所示裝置證明H2CO3酸性強于苯酚

D. 利用圖4所示裝置制備乙酸乙酯

【題目】圖裝置可處理乙醛廢水，乙醛在陰、陽極分別轉化為乙醇和乙酸。下列說法正確的是（ ）

A．b電極為正極

B．電解過程中，陰極區(qū)Na2SO4的物質的量增大

C．陽極電極反應式為CH3CHO－2e－＋H2O===CH3COOH＋2H＋

D．電解過程中，陰、陽極還分別產生少量的O2和H2

(1)有機物A結構簡式為___________。B的名稱為___________。

(2)C轉化為D的反應類型是___________。

(3)寫出E與足量NaOH溶液完全反應的化學方程式___________

(4)1moD完全水解且酸化后，所得有機物與足量 NaHCO3溶液反應生成CO2物質的量為___________。

(5)寫出同時滿足下列條件的C的同分異構體的結構簡式___________。

①苯環(huán)上只有兩個取代基，且除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結構

②核磁共振氫譜只有5個峰

③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

④能水解并能與銀氨溶液反應

(6)已知：酚羥基一般不易直接與羧酸酯化，甲苯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸。試參照上述合成路線圖，寫出以苯酚、甲苯為原料制取苯甲酸苯酯()的合成路線(無機原料任選)___________。

【題目】在容積恒為0.5 L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，其化學平衡常數K與t的關系如下表：

請完成下列問題：

（1）試比較K1、K2的大小，K1________K2(填“>”、“＝”或“<”)。

（2）下列各項能做為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據的是_____(填字母序號)。

a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2

b．v正(N2)＝3v逆(H2)

c．容器內壓強保持不變

d．混合氣體的密度保持不變

（3）400 ℃時，反應2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常數K為____。當測得NH3、H2、N2的物質的量分別為3 mol、1 mol、2 mol時，則該反應的v正(N2)___ v逆(N2)(填“>”、“＝”或“<”)。