A. 電池工作時，直接將太陽能轉(zhuǎn)化為電能

B. 鍍鉑導(dǎo)電玻璃的作用是傳遞I－

C. 電池的電解質(zhì)溶液中I－ 和I3－的濃度不斷減小

D. 電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng)：2Ru3+ + 3I－= 2Ru2+ + I3－

A.標準狀況下，22.4L CCl4 含有的原子數(shù)為 5NA

B.1.8g 的 NH4+中含有的電子數(shù)為 NA

C.常溫常壓下，32 g O2 和 O3 的混合氣體中所含原子數(shù)為 1.5 NA

D.7.1g Cl2 溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.1NA

（1） 貝諾酯分子式為

（2） 對乙酰氨基酚在空氣易變質(zhì)，原因是 。

（3） 用濃溴水區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚，方案是否可行 （填“可行”或“不可行”）。

（4）寫出乙酰水楊酸與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（5）實驗室可通過兩步反應(yīng),實現(xiàn)由乙酰水楊酸制備，請寫出兩步反應(yīng)中依次所加試劑的化學(xué)式 、 。

A. BaSO3與稀HNO3反應(yīng)：BaSO3+2H+=Ba2＋+SO2↑+H2O

B. 用純堿溶液溶解苯酚：CO32-＋2C6H5OH=2C6H5O－＋CO2↑＋H2O

C. 等體積等物質(zhì)的量濃度的NH4Fe(SO4)2和Ba(OH)2混合：2Fe3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－=3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓

D. 用石墨作電極電解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

已知：

（1）反應(yīng)①的類型是 。

（2）寫出A中含氧官能團的名稱 。

（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式 。

（4）寫出滿足下列條件A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。

①能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體

②不與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③含苯環(huán)，核磁共振氫譜顯示其有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

（5）以A和2－氯丙烷為原料，可合成香草醛縮丙二醇（），寫出合成流程圖（無機試劑任用）。合成流程圖示例如下：

A. 0.1 mol丙烯酸中含有的雙鍵數(shù)目為0.1 NA

B. 標準狀況下，2.24LH2O中含有的共價鍵數(shù)目為0.2NA

C. 6.2 g白磷分子中含P—P鍵為0.2 NA

D. 7.8 g Na2O2和Na2S的固體混合物中含有的離子總數(shù)為0.3 NA

已知:①（苯胺易被氧化）

②甲苯發(fā)生一硝基取代反應(yīng)與A類似。

回答下列問題：

(1)寫出C中官能團的名稱：___________。

(2)寫出有關(guān)反應(yīng)類型：BC _______；FG______ o

(3)寫出AB的反應(yīng)方程式：___________ 。

(4)寫出同時滿足下列條件D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______________

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色

③核磁共振氫譜(1顯示分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫

(5)合成途徑中，C轉(zhuǎn)化為D的目的是___________________

(6)參照上述合成路線，以甲苯和為原料（無機試劑任選），設(shè)計制備的合成路線。__________

(1)請寫出基態(tài)Cu原子的價電子排布式_________。焰火中的綠色是銅的焰色，基態(tài)銅原子在灼燒時價電子發(fā)生了_________ 而變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)。

(2)黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能Il(Zn)______ Il(Cu)（填“大于”或“小于”），原因是___________。

(3)新型農(nóng)藥松脂酸銅具有低殘留的特點，下圖是松脂酸銅的結(jié)構(gòu)簡式：

請分析1個松脂酸銅中π鍵的個數(shù)___________加“*”碳原子的雜化方式為_____________。

(4)硫酸銅溶于氨水形成4深藍色溶液。

① 中陰離子的立體構(gòu)型是_______。

②在中之間形成的化學(xué)鍵稱為_____，提供孤電子對的成鍵原子是_______________________。

③氨的沸點_________________（填“高于”或“低于”）膦；

(5)黃銅合金可以表示為，為面心立方晶胞，晶體密度為8.5，求晶胞的邊長___________（只寫計算式，不求結(jié)果）

【題目】實驗?zāi)芰�和�?chuàng)新意識是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的重要內(nèi)容之一。某研究性學(xué)習(xí)小組在驗證反應(yīng)“ Fe”的實驗中檢測到發(fā)現(xiàn)和探究過程如下：向硝酸酸化的硝酸銀溶液（）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。

(1)檢驗產(chǎn)物：

①檢驗上層清液中所含離子的方法：取上層清液，滴加_________，產(chǎn)生藍色沉淀，說明溶液中含有Fe2+。

②經(jīng)檢驗黑色固體為Ag，檢驗方法：取出少量黑色固體，洗滌后，加入適量稀硝酸使固體溶解，再滴加__________（填試劑），產(chǎn)生_________（填現(xiàn)象）。

(2)針對“溶液呈黃色”，甲認為溶液中有乙認為鐵粉過量時不可能有，乙依據(jù)的原理是______。（用離子方程式表示）o

針對這兩種觀點繼續(xù)實驗：取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實了甲的猜測。同時發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時間有關(guān)，對比實驗記錄如下：

（資料： -生成白色沉淀AgSCN）

(3)實驗中溶液變?yōu)榧t色的離子方程式為_______________，產(chǎn)生白色沉淀說明存在___________（填離子符號）。

(4)對產(chǎn)生的原因做如下假設(shè)：

假設(shè)a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生

假設(shè)b：空氣中存在發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生

假設(shè)c：酸性溶液中的NO3-將Fe2+氧化為Fe3+

假設(shè)dAg+將Fe2+氧化為Fe3+

下述實驗可證實假設(shè)a、b，c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因，并可證實假設(shè)d成立。

①實驗：向硝酸酸化的__________溶液( )中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，不同時間取上層清液滴加KSCN溶液。3min 時溶液呈淺紅色，30min后溶液幾乎無色。

②實驗II的現(xiàn)象說明發(fā)生了反應(yīng)__________（用離子方程式表示）。

(5)實驗Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)可以用下列裝置來驗證。其中甲溶液是___________，分別取電池工作前與工作一段時間后左側(cè)燒杯中溶液，同時滴加KSCN溶液，_______ （“前者”或“后者”）紅色更深。

(1)已知：

則煤氣化主要反應(yīng)________________

(2)已知的正反應(yīng)速率為，逆反應(yīng)速率為，k為速率常數(shù)。2500K時， ，則該溫度下的反應(yīng)平衡常數(shù)K=_________________ 。

(3)甲醇制甲醚的有關(guān)反應(yīng)為： 一定溫度下，在三個容積均為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)。

________________.

②已知時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=4。該溫度下，若起始時向容器I中充入0.10mol ，則反應(yīng)將向_________（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進行。

③容器Ⅱ中反應(yīng)達到平衡后，若要進一步提高甲醚的產(chǎn)率，可以采取的措施為______________（填序號）

A.升高溫度 B.其他條件不變，增加的物質(zhì)的量

C.降低溫度 D.保持其他條件不變，通入氖氣

(4)為減少霧霾、降低大氣中有害氣體含量，研究機動車尾氣中及的排放量意義重大。機動車尾氣污染物的含量與空／燃比（空氣與燃油氣的體積比）的變化關(guān)系示意圖如圖所示：

①當(dāng)空／燃比達到15后減少的原因可能是__________（填字母）。

a.反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

b.當(dāng)空／燃比大干15后，燃油氣燃燒放出的熱量相應(yīng)減少

②隨空／燃比增大，CO和的含量減少的原因是______。