(1)砷劑的分子結構如圖甲所示．該化合物中As原子的雜化方式為__．

(2)基態(tài)砷原子的價層電子排布式為__，砷與硒的第一電離能較大的是__．

(3)已知：

依據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋NH3熔點最高的原因__．

(4)砷酸(H3AsO4)是一種三元中強酸，根據(jù)價層電子對互斥理論推測AsO43﹣的空間構型為__．

(5)砷鎳合金的晶胞如圖乙所示，該晶體中與每個Ni原子距離最近的As原子有__個．

已知：PbCl2難溶于冷水和乙醇，易溶于熱水；各物質的溶度積見下表。試回答下列問題：

(1)PbCO3的名稱是________。

(2)步驟①中MnO2的作用是________，根據(jù)下圖分析①的最佳反應條件是________。

(3)步驟②趁熱抽濾的原因是___________________。

(4)步驟③洗滌用的試劑是____________。

(5)將濾液Y先酸化，然后加入MnO2，反應的離子方程式為__________；若反應后c(Mn2+)=0.2mol/L，進一步調節(jié)溶液的pH可分離Fe3+和Mn2+，溶液所調的pH范圍為_______[c(Fe3+)≤1×10-5 mol/L時表示Fe3+已沉淀完全]。

(6)步驟④反應的離子方程式為______________。

(7)樣品PbCO3中有少量PbCl2雜質，提純的實驗方案是________。

A.外電路的電流方向為X→外電路→Y

B.若兩電極分別為Fe和石墨棒，則X為Fe，Y為石墨棒

C.X極上發(fā)生的是還原反應，Y極上發(fā)生的是氧化反應

D.溶液中陽離子向X極移動，陰離子向Y極移動

(1)C60、金剛石和石墨三者的關系互為___________。

A．同分異構體 B．同素異形體

C．同系物 D．同位素

(2)硅晶體的結構跟金剛石相似，1 mol硅晶體中含有硅硅單鍵的數(shù)目約是____________

NA個。二氧化硅的結構相當于在硅晶體結構中每個硅硅單鍵之間插入一個氧原子。二氧化硅的空間網(wǎng)狀結構中，硅、氧原子形成的最小環(huán)上氧原子數(shù)目是___________。

(3)石墨層狀結構中，平均每個正六邊形擁有的碳原子個數(shù)是個___________。

(1)比E核外電子數(shù)少5的元素的原子核外電子排布式是 ,A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為 。

(2)B的氯化物的熔點遠高于C的氯化物的熔點,理由是 。

(3)A的氫化物屬于 (填“極性”或“非極性”)分子,D的低價氧化物分子的立體構型是 。

(4)A、E形成的某種化合物的晶胞結構如圖所示,則其化學式為 (每個球均表示1個原子)。

(1)若原料氣從左流向右時，上述裝置組裝連接的順序：原料氣→__________________(填“a”“b”“c”“d”“e”)。

(2)裝置Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為_____________；當裝置Ⅱ中出現(xiàn)________現(xiàn)象時，立即停止通氣。

(3)若碘溶液的濃度為0.05 mol/L、體積為20 mL，收集到的N2與O2的體積為297.6 mL(已折算為標準狀況下的體積)，SO2的體積分數(shù)為________。

I.探究KO2與水的反應

II. 探究KO2與SO2的反應

（4）正確的操作依次是___________________。

①打開K1通入N2 ，排盡裝置內原氣體后關閉

②拆卸裝置至實驗完成

③檢查裝置氣密性，然后裝入藥品

④打開分液漏斗活塞K2

（5）A裝置發(fā)生的化學方程式為____________________。

（6）用上述裝置驗證“KO2與SO2反應生成O2”還存在不足，你的改進措施是_____。

（7）改進后再實驗，待KO2完全反應后，將裝置C中固體加水溶解，配成50.00mL溶液，等分為M、N兩份。

①向M溶液中加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，充分反應后，將沉淀過濾、洗滌、__，稱重為2.33g。

②將N溶液移入_______（填儀器名稱）中，用0.40mol/L酸性KMnO4溶液滴定，終點時消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。

③依據(jù)上述現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，請寫出該實驗總反應的化學方程式___________。

A. 第ⅠA族堿金屬元素與ⅦA族元素所形成的化合物在固態(tài)時為離子晶體，晶體中陰、陽離子排列方式相同

B. 晶體中存在陰離子就必定存在陽離子，存在陽離子就必定存在陰離子

C. 離子晶體中只含有離子鍵，分子晶體、原子晶體中必定含有共價鍵

D. C60晶體(其結構模型如圖)中每個C60分子周圍與它距離最近且等距離的C60分子有12個

A.該硫酸試劑的物質的量濃度為18.4 mol/L

B.稀釋該硫酸時應把水倒入硫酸中，邊倒邊攪拌

C.標準狀況下2.7 g Al與足量的該硫酸反應可得到H2 3.36 L

D.50 mL該H2SO4中加入足量的銅片并加熱，被還原的H2SO4的物質的量為0.46 mol

A. 溶液的導電性：點a弱于點b

B. 離子濃度c(R2-)：點c小于點d

C. H2R + R2-=2HR-平衡常數(shù)>105，反應趨于完全

D. 點b時，y<7且<1