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【題目】苯氧布洛芬鈣G是評價較好的解熱、鎮(zhèn)痛、消炎藥,下面是它的一種合成路線(具體反應條件和部分試劑略)
已知:
①氯化亞砜(SOCl2)可與醇發(fā)生反應,醇的羥基被氯原子取代而生成氯代烴。
②(X表示鹵素原子)
回答下列問題:
(1)寫出D的結(jié)構(gòu)簡式:________________。F 中所含的官能團名稱是___________。
(2)B→C的反應類型是_______________;D→E的反應類型是_______________。
(3)寫出F和C在濃硫酸條件下反應的化學方程式__________________________。
(4)寫出A的符合以下條件同分異構(gòu)體的所有結(jié)構(gòu)簡式______________________。
①屬于苯的二取代物;
②苯環(huán)上核磁共振氫譜圖中共有2個吸收峰
③與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。
(5)結(jié)合上述推斷及所學知識,參照上述合成路線任選無機試劑設計合理的方案,以苯甲醇()為原料合成苯乙酸苯甲酯()寫出合成路線,并注明反應條件_________________。
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【題目】已知可逆反應2SO2+ O22SO3,當生成2 mol SO3時放出熱量為Q,現(xiàn)將1 mol SO2和0.5 mol O2在相同條件下反應生成SO3放出的熱量為Q1,則
A.Q1=QB.Q1<QC.2Q1>QD.無法判斷
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【題目】已知在實驗室濃鹽酸和二氧化錳加熱條件下可以反應生成氯化錳和Cl2等,某同學用此法制得標準狀況下Cl2體積為22.4mL,據(jù)題意回答下列問題:
(1)寫出其化學反應方程式并配平____________
(2)請計算共消耗MnO2多少克?_____________
(3)上述實驗所用濃鹽酸,其質(zhì)量分數(shù)為36.5%,密度為1.19g/mL,為了使用方便,請計算該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少?_______________
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【題目】實驗室用18.4molL-1的濃硫酸來配制480mL0.2molL-1的稀硫酸?晒┻x用的儀器有:①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④藥匙⑤量筒⑥托盤天平⑦玻璃棒
請回答下列問題:
(1)配制稀硫酸時,上述儀器中不需要使用的有___(選填序號),還缺少的儀器有(寫儀器名稱)___。
(2)需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為___mL,量取濃硫酸時應選用___(選填①10mL②50mL③100mL)規(guī)格的量筒。
(3)實驗中兩次用到玻璃棒,其作用分別是:___、___。
(4)下列對容量瓶及其使用方法的描述中正確的是___。
A.容量瓶上標有容積、溫度和濃度
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,必須烘干
C.配制溶液時,把量好的濃硫酸小心倒入容量瓶中,加入蒸餾水到接近刻度線1~2cm處,改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D.使用前要檢查容量瓶是否漏水
(5)在配制過程中,下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有___(填序號)
①未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒
②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水
④定容時,仰視刻度線
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【題目】已知常溫下,Ksp(AgCl)=1×10-10,Ksp(AgI)=1×10-18。下列敘述中正確的是( )
A. 常溫下,AgCl在NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小
B. 常溫下,AgI若要在NaCl溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgCl,則NaCl的濃度必須大于0.1mol·L
C. 將0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中,一定先析出AgI沉淀
D. 向AgCl飽和溶液中加入NaCl晶體,有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)
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【題目】2019年國慶閱兵上,新一代預警機、無人機、東風戰(zhàn)略核導彈等一批國產(chǎn)武器裝備精彩亮相、震撼人心。它們不僅是捍衛(wèi)國家安全和民族尊嚴的利器,更是我們每個中國人幸福生活的保障。導彈、裝備的制造和化學密不可分,請配平下列方程式:
(1)______ ____________ ____________ ______
(2)______ ______ ______S↓____________
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【題目】無論以何種比例混合的10mL混和氣,在50mL的氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)的H2O,燃燒后所得氣體的體積為35mL,則該混合物可能為
A. C3H6 C4H6 B. C2H6 C3H6
C. C2H4 C3H8 D. C2H2 C2H6
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【題目】1500C、1.0×105Pa時,aL乙炔,aL甲烷和aL丙烯的混合氣體與過量的bLO2混合,點燃使這兩種烴充分燃燒后,再恢復到原狀況,此時混合氣體的體積為
A. 10aL B. (3a+b)L C. (b-a)L D. 無法計算
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【題目】1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無色液體,密度是2.18g/cm3,沸點9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗中可以用如圖所示裝置制備1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液。試管d中裝有濃溴水(表面覆蓋少量水)。
請?zhí)顚懴铝锌瞻?/span>:
(1)燒瓶a中發(fā)生的是乙醇的脫水反應,即消去反應,反應溫度是170℃,并且該反應要求溫度迅速升高到170℃,否則容易發(fā)生副反應。請寫出乙醇發(fā)生消去反應的方程式 ____________。
(2)寫出制備1,2-二溴乙烷的化學方程式:____________。
(3)安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢査實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞,請回答發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象:___________________。
(4)容器c中NaOH溶液的作用是:_________________。
(5)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚,可用_______________________的方法除去;
(6)反應過程中應用冷水冷卻裝置d,其主要目的是_______________。
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