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【題目】已知常溫下,HCOOH(甲酸)比NH3H2O電離常數(shù)大。向10 mL 0.1mol/L HCOOH中滴加同濃度的氨水,有關(guān)敘述正確的是( )
A. 滴加過程中水的電離程度始終增大
B. 當(dāng)加入10 mL NH3H2O時,c(NH4+) > c(HCOO-)
C. 當(dāng)兩者恰好中和時,溶液pH = 7
D. 滴加過程中n(HCOOH)與n(HCOO-)之和保持不變
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【題目】下列能用勒夏特列原理解釋的是( )
A. 經(jīng)粉碎的硫黃燃燒得較快、較完全
B. 實驗室可以用飽和食鹽水收集氯氣
C. 合成NH3反應(yīng)為放熱反應(yīng),為提高NH3的產(chǎn)率,應(yīng)采取升高溫度的措施
D. 對H2、I2、HI平衡體系加壓混和氣體后顏色變深
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【題目】下列反應(yīng)中,第一步反應(yīng)生成的沉淀經(jīng)第二步反應(yīng)后質(zhì)量增加的是
A. 將少量FeCl2溶液加入到NaOH溶液中,再滴加H2O2溶液
B. 將少量AgNO3溶液滴加到NaBr溶液中,再滴加Na2S溶液
C. 將少量CO2(g)通入飽和Ca(OH)2溶液中,再通入過量Cl2(g)
D. 將少量Ba(OH)2溶液滴加到入A12(S04)3溶液中,再加入過量NaOH溶液
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【題目】N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如下,用、、分別表示N2、H2、NH3,下列說法正確的是
A. 使用催化劑,合成氨反應(yīng)放出的熱量減少
B. 在該過程中,N2、H2斷鍵形成N原子和H原子
C. 在該過程中,N原子和H原子形成了含有非極性鍵的NH3
D. 合成氨反應(yīng)中,反應(yīng)物斷鍵吸收能量大于生成物形成新鍵釋放的能量
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【題目】同分異構(gòu)現(xiàn)象在有機物中廣泛存在,如圖為苯及其幾種同分異構(gòu)體的鍵線式,下列有關(guān)說法中正確的是
A. b、c均與乙烯互為同系物
B. a和d的二氯代物均有3種
C. 4種有機物均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. a和b中所有原子可能共平面
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【題目】某無色溶液100mL,其中可能含Fe3+、Al3+、Na+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等離子中的幾種,為分析其成分,取此溶液分別進行了四個實驗,其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下圖所示。
請回答下列問題:
(1)焰色反應(yīng)是_____(填“物理”或“化學(xué)”)變化;實驗③中產(chǎn)生的無色無味氣體是_____(填化學(xué)式)。
(2)原溶液中一定存在的離子有______________,可能存在的離子有_____________________,一定不存在的離子有______________(寫化學(xué)式)。
(3)若溶液中K+物質(zhì)的量為0.04 mol,則c(Na+)=________。
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【題目】下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生,對比分析所得結(jié)論不正確的是( )
① | ② | ③ |
A.由①中的紅棕色氣體,推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體
B.紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)
C.由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性,生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物
D.③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2,由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)
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【題目】用濃鹽酸與氯酸鉀固體反應(yīng)制氯氣時,發(fā)現(xiàn)所得氣體顏色偏深,經(jīng)分析該氣體主要含有Cl2和ClO2兩種氣體,某研究性學(xué)習(xí)小組擬用如圖所示裝置分離制得的混合氣體,并測定兩種氣體的物質(zhì)的量之比。
Ⅰ.查閱資料:
常溫下二氧化氯為黃綠色氣體,其熔點為-59.5℃,沸點為11.0℃,能溶于水,不溶于濃硫酸、四氯化碳,有強氧化性,能與NaOH溶液反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的兩種鹽,其中一種為 NaClO3。
Ⅱ.制備與分離:
(1)實驗加藥品前應(yīng)進行的實驗操作是____________。
(2)裝置C、E的作用分別是 _________、_________。
(3)F中ClO2與NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________。
Ⅲ.測量與計算:
反應(yīng)結(jié)束后,測得B、C裝置分別增重 2.0g和 14 .2g,將D中的液體溶于水,配成2.5 L溶液,取 25.00 mL該溶液,調(diào)節(jié)試樣的pH﹤2.0 ,加入足量的 KI晶體,振蕩后,靜置片刻;加入指示劑X ,用 0.200mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液25.00 mL 。(己知: 2ClO2+8H++10I-===5I2+2Cl-+4H2O;2Na2S2O3+I2===Na2S4O6 +2NaI )
(4)指示劑X為_____,滴定終點時的現(xiàn)象是_______________。
(5)原裝置收集到的ClO2物質(zhì)的量為___________。
Ⅳ.結(jié)論:
(6)濃鹽酸與氯酸鉀固體反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
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【題目】乙烯產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工水平的主要標志。下圖是由乙烯合成乙酸乙酯可能的合成路線:
請回答下列問題:
(1)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_____________________________ ;
(2)在實驗室制備乙酸乙酯時,用到飽和的碳酸鈉溶液,其作用是:___________________;
(3)乙醇的結(jié)構(gòu)式為,若實驗證明乙醇分子有一個特殊氫原子的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _________________________________;
(4)乙酸乙酯的同分異構(gòu)體(只含一種官能團)有______________種;
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【題目】鋁及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。
(1)Na3AlF6是冰晶石的主要成分,冰晶石常作工業(yè)冶煉鋁的助熔劑。工業(yè)上,用HF、Na2CO3和Al(OH)3制備冰晶石;瘜W(xué)反應(yīng)原理是,2Al(OH)3+3Na2CO3+12H=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O.屬于鹽的有Na2CO3和_______。上述反應(yīng)不能在玻璃容器中反應(yīng),其原因是________(用化學(xué)方程式表示)。
(2)明礬[KAl(SO4)2·12H2O]常作凈水劑。在明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至Al3+恰好完全沉淀,寫出該反應(yīng)的離子方程式____________。
(3)鋁合金廣泛用于建筑材料。等質(zhì)量的鐵、鋁、硅組成的同種合金分別與足量鹽酸、足量燒堿溶液反應(yīng),產(chǎn)生氫氣體積相等(同溫同壓)。則該合金中鐵、硅的質(zhì)量之比為______。(已知:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+ 2H2↑)
(4)鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機合成的重要還原劑。它的制備方法是將氫化鈉和氯化鋁在乙醚中反應(yīng)制備鋁氫化鈉。
①寫出化學(xué)方程式________________。
②在化學(xué)上,含氫還原劑的還原能力用“有效氫”表示,”有效氫”含義是單位質(zhì)量的含氫還原劑的還原能力相當(dāng)于多少克氫氣。一般地含氫還原劑的氫被氧化成H2O,“還原能力”用氫失去電子數(shù)多少表示。NaAlH4、NaH的“有效氫”之比為________。
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