（1）裝置A 中，盛有濃氨水的儀器名稱為_____。裝置B 的作用是_____。

（2）連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品，然后應(yīng)先_____（填 I 或Ⅱ）。

Ⅰ．打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水 Ⅱ．加熱裝置C

（3）實驗中觀察到C 中 CuO 粉末變紅，D 中無水硫酸銅變藍(lán)，并收集到一種單質(zhì)氣體，則該反應(yīng)相關(guān)化學(xué)方程式為_____，該反應(yīng)證明氨氣具有還原性；氨與氧氣的在催化劑作用下的反應(yīng)也體現(xiàn)了這一性質(zhì)，該反應(yīng)化學(xué)方程式為_____。

（4）該實驗缺少尾氣吸收裝置，如圖中能用來吸收尾氣的裝置是_____（填裝置序號）。

（5）實驗室還可用如圖所示裝置制備氨氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為_____。

（6）現(xiàn)將 1.92gCu 投入到一定量的濃HNO3 中，Cu 完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下 672mL 的NOX 混合氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 O2 的體積為_____。

（1）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____。D在周期表中位置_____。

（2）A、D兩元素形成的化合物屬_____（填“離子”或“共價”）化合物。

（3）寫出D的最高價氧化物的水化物和A單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。

（4）B原子與氫原子形成的粒子中，與NH3具有相同電子數(shù)的陰離子為_____（填化學(xué)式）,陽離子為_____（填化學(xué)式），其中陰離子的電子式為_____。

（5）寫出B與氯元素和氫元素形成的氯水中含有的具有漂白性物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式 _____________

【題目】對于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，ΔH＜0已達(dá)平衡,在其他條件不變的情況下，如果分別改變下列條件，對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡產(chǎn)生影響與圖像不相符的是

A. 增加氧氣濃度B. 增大壓強(qiáng)C. 升高溫度D. 加入催化劑

【題目】關(guān)節(jié)炎首次發(fā)作一般在寒冷季節(jié)，原因是關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體（NaUr），易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛，其化學(xué)機(jī)理是：①HUr（aq）+H2O（1）Ur-（aq）+H3O+（aq）

② Ur-（aq）+Na+（aq）NaUr（s） △H

下列敘述錯誤的是

A. 降低溫度，反應(yīng)②平衡正向移動

B. 反應(yīng)②正方向是吸熱反應(yīng)

C. 降低關(guān)節(jié)滑液中HUr及Na+含量是治療方法之一

D. 關(guān)節(jié)保暖可以緩解疼痛，原理是平衡②逆向移動

（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是_____（填元素符號）；⑩元素符號為_____；

（2）⑦元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物能生成鹽 M，M 中含有的化學(xué)鍵類型有_____；

（3）寫出元素①和⑧的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成的化合物的電子式：_____。

（4）③、⑤、⑦、⑧所形成的離子，其半徑由小到大的順序是_____（填離子符號）。

（5）①～⑨中元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是_____（填物質(zhì)化學(xué)式）；呈兩性的氫氧化物是_____（填物質(zhì)化學(xué)式）,該化合物與NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式為_________。

（6）用電子式表示元素③與⑨形成化合物的過程_____。

則下列說法中正確的是

A. 上述氣體檢測時，敏感電極均作電池負(fù)極

B. 檢測 Cl2 氣體時,敏感電極的電極反應(yīng)式為 Cl2+2e－＝2Cl－

C. 檢測 H2S 氣體時，對電極充入空氣，對電極上的電極反應(yīng)式為 O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

D. 檢測 Cl2 和 CO 體積分?jǐn)?shù)相同的兩份空氣樣本時，傳感器上電流大小、方向相同

【題目】已知：A（g）＋ 2B（g）C（g）+2D（s），經(jīng)測定，在不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：

（1）該反應(yīng)為__________反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”)．平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K=____________

（2）假設(shè)該反應(yīng)在恒容絕熱的密閉容器中進(jìn)行，下列能判斷該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是________ ；

①容器中壓強(qiáng)不變 ②混合氣體中c(A)不變 ③2v正(B)＝v逆(A) ④ 容器內(nèi)溫度不變 ⑤容器中混合氣體的密度不變 ⑥ 平均摩爾質(zhì)量不變 ⑦c(A):c(b):c(c)=1:2:1

A.除③以外 B.④⑤⑦ C.①②④⑤⑥ D.④⑤⑥⑦

（3）欲提高B的轉(zhuǎn)化率并加快化學(xué)反應(yīng)速率，下列措施可行的是_____________。（填字母）

a．在恒壓下中再充入He b．向恒容體積再充入A

c．改變反應(yīng)的催化劑 d．升高溫度

（4）若某溫度下，該反應(yīng)達(dá)到平衡時測得反應(yīng)物與生成物的濃度為c(A)=0.4 mol·L－1、c(B)=0.4 mol·L－1、c(C)=0.8 mol·L－1, 則此時的溫度為___________；

（5）某溫度下，在體積固定的1L的密閉容器中將2 mol A和2 mol B混合，測得不同時刻的壓強(qiáng)關(guān)系如下：

①計算反應(yīng)到2h時v(A)=__________

②計算平衡時B的轉(zhuǎn)化率為 __________，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值________。

③由總壓強(qiáng)p和起始壓強(qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n(總)和生成物C的物質(zhì)的量n（C）,則 n(總 )=________mol，n（C）＝___________mol,反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α（A）的表達(dá)式為_______________________。

【題目】為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A是周期表原子半徑最小的元素，同周期且相鄰，C的L層電子數(shù)是K層的3倍，E原子的核外電子數(shù)是B原子質(zhì)子數(shù)的2倍。下列說法不正確的是（ ）

A.純凈的E元素的最高價氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維

B.三種元素形成的化合物中一定只含共價鍵

C.由元素組成的某種化合物可與反應(yīng)生成

D.元素A與形成的常見化合物中，熱穩(wěn)定性最好的是AD

【題目】過氧化鈣(CaO2)微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。實驗室常用CaCO3為原料制備過氧化鈣，流程如下：CaCO3濾液白色結(jié)晶(CaO2)。下列說法不正確的是(　　)

A.逐滴加入稀鹽酸后，將溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的HCl

B.加入氨水和雙氧水后的反應(yīng)為：CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2===CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O

C.生成CaO2的反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行的原因是溫度過高時過氧化氫分解

D.過濾得到的白色結(jié)晶用蒸餾水洗滌后應(yīng)再用乙醇洗滌以去除結(jié)晶表面水分

A.40 ℃之前，溫度升高反應(yīng)速率加快，變藍(lán)時間變短

B.40 ℃之后溶液變藍(lán)的時間隨溫度的升高變長

C.圖中b、c兩點對應(yīng)的NaHSO3的反應(yīng)速率相等

D.圖中a點對應(yīng)的NaHSO3的反應(yīng)速率為5.0×10－5mol·L－1·s－1