科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】制備N2H4·H2O(水合肼)和無(wú)水Na2SO3主要實(shí)驗(yàn)流程如下:
已知:① 氯氣與燒堿溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng);
② N2H4·H2O有強(qiáng)還原性,能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。
⑴從流程分析,本流程所用的主要有機(jī)原料為_______________(寫(xiě)名稱)。
⑵步驟Ⅰ制備NaClO溶液時(shí),若溫度為41℃,測(cè)得產(chǎn)物中除NaClO外還含有NaClO3,且兩者物質(zhì)的量之比為5∶1,該反應(yīng)的離子方程式為____________________。
⑶實(shí)驗(yàn)中,為使步驟Ⅰ中反應(yīng)溫度不高于40 ℃,除減緩Cl2的通入速率外,還可采取的措施是_________________。
⑷步驟Ⅱ合成N2H4·H2O(沸點(diǎn)約118 ℃)的裝置如圖。NaClO堿性溶液與尿素[CO(NH2)2](沸點(diǎn)196.6℃)水溶液在40℃以下反應(yīng)一段時(shí)間后,再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應(yīng)。
① 使用冷凝管的目的是_________________。
② 滴液漏斗內(nèi)的試劑是_______;
將滴液漏斗內(nèi)的液體放入三頸燒瓶?jī)?nèi)的操作是______________________________;
③ 寫(xiě)出流程中生成水合肼反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。
⑸ 步驟Ⅳ制備無(wú)水Na2SO3(水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-隨pH的分布如圖所示)。
① 邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實(shí)驗(yàn)中確定停止通SO2的pH值為____(取近似整數(shù)值,下同);
②用制得的NaHSO3溶液再制Na2SO3溶液的pH應(yīng)控制在________。
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【題目】在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi),加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O,在催化劑存在的條件下高溫加熱,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如圖:
(1)根據(jù)圖中數(shù)據(jù),反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí),CO的化學(xué)反應(yīng)速率為_______,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),c(H2)=______。
(2)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是______(填序號(hào))。
①CO減少的速率和CO2減少的速率相等
②CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等
③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
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【題目】根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)相關(guān)知識(shí),回答下列問(wèn)題:
(1)在第三周期的元素中,第一電離能介于Mg與Cl之間的有_____種。
(2)碳元素與氮元素形成的某種晶體的晶胞如圖所示,其中8個(gè)C原子位于立方體的頂點(diǎn),4個(gè)C原子位于立方體的面心,4個(gè)N原子在立方體內(nèi)。
①已知該晶體硬度超過(guò)金剛石,其原因是_____。
②晶胞中C原子的雜化方式為_____。
③知該晶胞參數(shù)為a nm,阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則該晶體的密度為g·cm-3________
(3)大π鍵可表示為Πmn,其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù),n表示大π鍵的電子數(shù),如的大π鍵可表示為Π66,則CO32-中的大π鍵可表示為______。
(4)金屬鉻是一種極硬、耐腐蝕的銀白色金屬,其化合物種類繁多,如:Cr2(SO4)3、K2Cr2O7以及配離子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+等。
①基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布式為_____。
②配離子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+的結(jié)構(gòu)可能有種______。
(5)AlP因殺蟲(chóng)效率高、廉價(jià)易得而被廣泛應(yīng)用。已知AIP的熔點(diǎn)為2000℃,其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。
①C點(diǎn)的原子坐標(biāo)為_____。
②AlP的晶胞中,Al原子位于P原子形成的正四面體空隙中,此空隙的填充率為_____。
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【題目】(1).向純堿溶液中滴入酚酞溶液,①觀察到的現(xiàn)象是__________________,原因是_______(用離子方程式表示)。
②若微熱溶液,觀察到的現(xiàn)象是__________________,原因是____________________。
(2).在一定溫度下,向AgI的飽和溶液中:(填“增大”、“減小”或“不變”)
① 若加入AgNO3固體,c(I-)__________。
② 若加入更多的AgI固體,則c(Ag+)__________。
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【題目】“綠水青山就是金山銀山”,研究氮氧化物等大氣污染物對(duì)建設(shè)美麗家鄉(xiāng),打造宜居環(huán)境具有重要意義。NO在空氣中存在如下反應(yīng):2NO(g)+ O2(g)2NO2(g)△H上述反應(yīng)分兩步完成,如下左圖所示。
(1)寫(xiě)出反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式(△H用含物理量E的等式表示):________。
(2)反應(yīng)①和反應(yīng)②中,一個(gè)是快反應(yīng),會(huì)快速建立平衡狀態(tài),而另一個(gè)是慢反應(yīng)。決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應(yīng)速率的是____(填“反應(yīng)①”或“反應(yīng)②”);對(duì)該反應(yīng)體系升高溫度,發(fā)現(xiàn)總反應(yīng)速率變慢,其原因可能是____(反應(yīng)未使用催化劑)。
(3)某溫度下一密閉容器中充入一定量的NO2,測(cè)得NO2濃度隨時(shí)間變化的曲線如上圖所示。前5秒內(nèi)O2的平均生成速率為_______;該溫度下反應(yīng)2NO+O22NO2的化學(xué)平衡常數(shù)K為_____。
(4)對(duì)于(3)中的反應(yīng)體系達(dá)平衡后(壓強(qiáng)為P1),若升高溫度,再次達(dá)平衡后,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量_____(填“增大”、“減小”或“不變”);若在恒溫恒容條件下,向其中充入一定量O2,再次達(dá)平衡后,測(cè)得壓強(qiáng)為P2,c(O2)=0.09mol·L-1,則P1︰P2=___________。
(5)水能部分吸收NO和NO2混合氣體得到HNO2溶液。若向20.00mL0.10mol·L-1HNO2溶液中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液,所得pH曲線如圖所示,則A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液c(Na+)/c(HNO2)=____。
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【題目】在2 L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng),X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖。反應(yīng)在t時(shí)刻達(dá)到平衡,依圖所示:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。
(2)反應(yīng)起始至t,Y的平均反應(yīng)速率是__________________。
(3)X的轉(zhuǎn)化率是_________________。
(4)關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是________。
A.到達(dá)t時(shí)刻該反應(yīng)已停止
B.在t時(shí)刻之前X的消耗速率大于它的生成速率
C.在t時(shí)刻正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
D.在t時(shí)刻達(dá)到平衡是因?yàn)榇藭r(shí)反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等
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【題目】下圖為一種利用原電池原理設(shè)計(jì)測(cè)定O2含量的氣體傳感器示意圖,RbAg4I5是只能傳導(dǎo)Ag+的固體電解質(zhì)。O2可以通過(guò)聚四氟乙烯膜與AlI3 反應(yīng)生成Al2O 3和I2,通過(guò)電池電位計(jì)的變化可以測(cè)得O2的含量。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 正極反應(yīng)為:3O2+12e-+4Al3+=2Al2O3
B. 傳感器總反應(yīng)為:3O2+4AlI3+12Ag=2Al2O3+12AgI
C. 外電路轉(zhuǎn)移0.01mol電子,消耗O2的體積為0.56L
D. 給傳感器充電時(shí),Ag+向多孔石墨電極移動(dòng)
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【題目】在一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過(guò)程中,溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示。請(qǐng)回答:
(1)“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是____________________________
(2)a、b、c三點(diǎn)處,溶液的c(H+)由小到大的順序?yàn)?/span>__________________________。
(3)a、b、c三點(diǎn)處,電離程度最大的是________。
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【題目】將下列物質(zhì)的溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(400℃),可以得到該物質(zhì)的固體的是( )
A. AlCl3 B. NaHCO3
C. MgSO4 D. KMnO4
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【題目】已知汽車尾氣無(wú)害化處理反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)。下列說(shuō)法正確的是
A.升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低
B.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)停止
C.v正(NO)=v正(CO2)時(shí),說(shuō)明達(dá)到了化學(xué)平衡
D.單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡
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