科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】I.H2A在水中存在以下平衡:H2AH+ +HA- ,HA-H++A2- 。
(1)NaHA溶液顯酸性,則溶液中離子濃度的大小順序?yàn)開(kāi)___________________。
(2)常溫時(shí),若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此時(shí)該混合溶液的下列關(guān)系中,一定正確的是_______________。
A.c(Na+ )>c(K+) B.c(H +)c(OH)=1×10-14
C.c(Na+ )=c(K+) D.c(Na+ )+c(K+ )=c(HA-)+c(A2- )
(3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡:CaA(s)Ca2+ (aq)+A2- (aq),滴加少量Na2A固體,c(Ca2+ )_______________(填“增大”、“減小”或“不變”),原因是________________。
Ⅱ.含有Cr2O72-的廢水毒性較大,某工廠廢水中含4.00×10-3 mol/L的Cr2O72-。為使廢水能達(dá)標(biāo)排放,作如下處理:
(1)該廢水中加入FeSO4·7H2O和稀硫酸,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_______________。
(2)欲使25 L該廢水中Cr2O7 轉(zhuǎn)化為Cr3+,理論上需要加入__________g FeSO4·7H2O。
(3)若處理后的廢水中殘留的c(Fe)=1×10-13mol/L,則殘留的 Cr3+ 的濃度為_(kāi)_________。(已知:Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10-38mol/L,Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10-31 mol/L )
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A. 所含共價(jià)鍵數(shù)均為0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物質(zhì)的量相等
B. 1 mol Na與O2反應(yīng),生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA個(gè)電子
C. 1mol Na2O2固體中含有離子總數(shù)為4NA
D. 25℃時(shí),pH=13的氫氧化鈉溶液中約含有NA個(gè)氫氧根離子
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】某種電鍍污泥主要含有碲化亞銅(Cu2Te)、三氧化二鉻(Cr2O3)以及少量的金(Au),可以用于制取Na2Cr2O7溶液、金屬銅和粗碲等,以實(shí)現(xiàn)有害廢料的資源化利用,工藝流程如下:
已知:煅燒時(shí),Cu2Te發(fā)生的反應(yīng)為Cu2Te+2O22CuO+TeO2。
(1)煅燒時(shí),Cr2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
(2)浸出液中除了含有TeOSO4(在電解過(guò)程中不反應(yīng))外,還可能含有____(填化學(xué)式)。
(3)工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)母液生產(chǎn)重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的工藝流程如圖所示:
通過(guò)冷卻結(jié)晶能析出大量K2Cr2O7的原因是__________________。
(4)測(cè)定產(chǎn)品中K2Cr2O7含量的方法如下:稱(chēng)取產(chǎn)品試樣2.50 g配成250 mL溶液,用移液管取出25.00 mL于錐形瓶中,加入足量稀硫酸酸化后,再加入幾滴指示劑,用0.1000 mol·L-1硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定,重復(fù)進(jìn)行二次實(shí)驗(yàn)。(已知Cr2被還原為Cr3+)
①氧化還原滴定過(guò)程中的離子方程式為________________。
②若三次實(shí)驗(yàn)消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為25.00 mL,則所得產(chǎn)品中K2Cr2O7的純度為_____%。[已知M(K2Cr2O7)=294 g·mol-1,計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字]。
(5)上述流程中K2Cr2O7發(fā)生氧化還原反應(yīng)后所得溶液中除含有Cr3+外,還含有一定濃度的Fe3+雜質(zhì),可通過(guò)加堿調(diào)pH的方法使兩者轉(zhuǎn)化為沉淀。已知c(Cr3+)=3×10-5 mol·L-1,則當(dāng)溶液中開(kāi)始析出Cr(OH)3沉淀時(shí)Fe3+是否沉淀完全?____(填“是”或“否”)。{已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38, Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}
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【題目】吡貝地爾( )是多巴胺能激動(dòng)劑,合成路線如下:
已知:①
②D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(1)A的名稱(chēng)是__________。
(2)E→F的反應(yīng)類(lèi)型是__________。
(3)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________;1molB最多消耗NaOH與Na的物質(zhì)的量之比為_______。
(4)D+H→吡貝地爾的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(5)D的同分異構(gòu)體中滿足下列條件的有______種(碳碳雙鍵上的碳原子不能連羥基),其中核磁共振氫譜有5種峰且峰面積之比為2:2:1:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______(寫(xiě)出一種即可)。①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②苯環(huán)上有3個(gè)取代基③1mol該同分異構(gòu)體最多消耗3molNaOH。
(6)已知:;參照上述合成路線,以苯和硝基苯為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)合成,設(shè)計(jì)制備的合成路線:_______。
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【題目】氯化氨基汞[Hg(NH2)Cl]是祛斑霜中常用的添加劑,可由反應(yīng):Hg+2NH3+Cl2==Hg(NH2)Cl↓+NH4Cl制備,某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用下列裝置制備氯化氨基汞,回答下列問(wèn)題。
(1)A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。
(2)F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
(3)盛裝堿石灰的儀器名稱(chēng)為________,其作用為__________。
(4)整個(gè)裝置的儀器連接順序?yàn)?/span>A→________(裝置不能重復(fù)使用)。該實(shí)驗(yàn)的不足之處是__________。
(5)E中短導(dǎo)管a通入的氣體是__________,導(dǎo)管ab采用長(zhǎng)短不同的原因是__________。
(6)氯化氨基汞產(chǎn)品中氯化氨基汞的含量測(cè)定:稱(chēng)取ag樣品,加入水及稀硫酸溶解向溶解后的溶液中加入0.1mol/L KI溶液,立即出現(xiàn)橙紅色沉淀,繼續(xù)滴加KI溶液至沉淀消失,溶液呈無(wú)色[已知Hg2++2I—=HgI2↓(橙紅色),HgI2+2I—=HgI42—(無(wú)色)],共消耗V mL KI溶液。測(cè)定產(chǎn)品中氯化氨基汞的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】為驗(yàn)證同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。某小組用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,裝置氣密性已檢驗(yàn))。
實(shí)驗(yàn)過(guò)程:
Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾,打開(kāi)活塞a,滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當(dāng)裝置B和裝置C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí),夾緊彈簧夾。
Ⅲ.當(dāng)裝置B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí),關(guān)閉活塞a。
Ⅳ.……
(1)浸有NaOH溶液的棉花的作用____________________________。
(2)裝置A中發(fā)生的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
(3)裝置B的溶液中NaBr完全被氧化,則消耗Cl2的物質(zhì)的量為__________。
(4)為驗(yàn)證溴元素的非金屬性強(qiáng)于碘元素,過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是__________。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,下列說(shuō)法正確的是
A. X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定
B. W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)
C. Z的非金屬性比Y的強(qiáng)
D. X與Y形成的化合物都易溶于水
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨。2007年化學(xué)家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w表面合成氨的反應(yīng)過(guò)程,示意如下圖:
(1)圖⑤表示生成的NH3離開(kāi)催化劑表面,圖②和圖③的含義分別是______,_______。
(2)已知:4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g);ΔH=-1266.8kJ/mol,N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.5kJ/mol,氨催化氧化的熱化學(xué)方程式為_________________________。
(3)500℃下,在A、B兩個(gè)容器中均發(fā)生合成氨的反應(yīng)。隔板Ⅰ固定不動(dòng),活塞Ⅱ可自由移動(dòng)。
①當(dāng)合成氨在容器B中達(dá)平衡時(shí),測(cè)得其中含有1.0molN2,0.4molH2,0.4molNH3,此時(shí)容積為2.0L。則此條件下的平衡常數(shù)為________________;保持溫度和壓強(qiáng)不變,向此容器中通入0.36molN2,平衡將______________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)。
②向A、B兩容器中均通入xmolN2和ymolH2,初始A、B容積相同,并保持溫度不變。若要平衡時(shí)保持N2在A、B兩容器中的體積分?jǐn)?shù)相同,則x與y之間必須滿足的關(guān)系式為_____________。
(4)以CO和O2為電極燃料,以熔融K2CO3為電解質(zhì)組成燃料電池,請(qǐng)寫(xiě)出該電池的負(fù)極反應(yīng)方程式_____________________________________________。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇是一種可再生能源,具有廣闊的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景,可用Pt/Al2O3、Pd/C、 Rh/SiO2等作催化劑,采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇:2H2 (g)+CO(g)CH3OH(g)
(1)下表所列數(shù)據(jù)是各化學(xué)鍵的鍵能,該反應(yīng)的ΔH=_______(用含字母的代數(shù)式表示)。
(2)某科研小組用Pd/C作催化劑,在450℃時(shí),研究了n(H):n(CO)分別為2:1、3:1時(shí)CO轉(zhuǎn)化率的變化情況(如圖),則圖中表示n(H2):n(CO)=3:1的變化曲線為______(填“曲線a"或“曲線b”)。
(3)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng),在2L的恒容密閉容器內(nèi)充入1 mol CO和2molH2,加入合適催化劑后在某溫度下開(kāi)始反應(yīng),并用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下:
反應(yīng)時(shí)間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
壓強(qiáng)/MPa | 12.6 | 10.8 | 9.5 | 8.7 | 8.4 | 8.4 |
則從反應(yīng)開(kāi)始到20min時(shí),CO的平均反應(yīng)速率為________,該溫度下的平衡常數(shù)K為_______.
(4)將CO和H2加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0。平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)(%)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示(虛線框表示沒(méi)有測(cè)定該條件下的數(shù)據(jù))。
T1、T2、T3由大到小的關(guān)系是_________,判斷理由是____________
(5)美國(guó)的兩家公司合作開(kāi)發(fā)了多孔硅甲醇直接燃料電池,其工作原理如圖
①石墨2為__________ (填“正“或“負(fù)“)極。
②石墨1極發(fā)生的電極反應(yīng)式為________
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】二碳化學(xué)的研究在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要意義。
(1)在一定溫度和壓強(qiáng)下,已知:
化學(xué)鍵 | C—H | C—O | O—H | C===O | O===O | C—C |
鍵能/(kJ·mol-1) | 414 | 326 | 464 | 728 | 498 | 332 |
①CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)CH3CHO(g)+H2O(g) ΔH1=________。
②若反應(yīng)2CH3CHO(g)+O2(g)2CH3COOH(g)可自發(fā)進(jìn)行,則CH3CH2OH(g)+O2(g)CH3COOH(g)+H2O(g) ΔH2________(填“>”“<”或“=”)0。
(2)將一定量的CH3CH2OH和O2充入恒溫、恒壓密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)2CH3CH2OH(g)+O2(g)2CH3CHO(g)+2H2O(g)至平衡狀態(tài)。下列圖象不合理的是________(填字母)。
(3)已知:25 ℃,Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,Kb(NH3·H2O)=1.75×10-5,≈1.3,lg 1.3≈0.1。
①25 ℃,0.1 mol·L-1CH3COOH溶液的pH=______;將0.1 mol·L-1CH3COOH溶液與0.1 mol·L-1的氨水等體積混合,所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為_______________________________。
②25 ℃,0.2 mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=________。(保留2位有效數(shù)字)
③25 ℃,向0.1 mol·L-1氨水中加入少量NH4Cl固體,NH3·H2ONH4++OH-的電離平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng);請(qǐng)用氨水和某種銨鹽(其他試劑與用品自選),設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)____________________________________。
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