(2)P4S3可用于制造火柴，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。

①P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為_______________。

②每個P4S3分子中含有的孤電子對的數(shù)目為__________________。

(3)科學家合成了一種陽離子“N5n+，其結(jié)構(gòu)是對稱的，5個N排成＂V＂形，每個N都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且含有2個氮氮三鍵;此后又合成了一種含有“N5n+”的化學式為”N8”的離子晶體，其電子式為_________________。分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個原子的最外層均滿是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為_____。

(4)直鏈多磷酸根陰離子是由兩個或兩個以上磷氧四面體通過共用頂角氧原子連接起來的，如圖所示。則由n個磷氧四面體形成的這類磷酸根離子的通式為_________________。

(5)碳酸鹽中的陽離子不同，熱分解溫度就不同。下表為四種碳酸鹽的熱分解溫度和金屬陽離子半徑

隨著金屬陽離子半徑的增大，碳酸鹽的熱分解溫度逐步升高，原因是_______________。

(6)石墨的晶體結(jié)構(gòu)和晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。已知石墨的密度為pgcm3，C—C鍵的鍵長為cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則石墨品體的層間距為_________cm。

求：（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少___？

（2）合金中鎂鋁的質(zhì)量分數(shù)各是多少___、___？

（2）標準狀況下，36gH2和O2組成的混合氣體的體積是67.2L，則混合氣體中H2和O2的體積比為___；

（3）標準狀況下，將33.6LNH3溶于水配成500mL溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為___；

（4）已知1.505×1023個A氣體分子的質(zhì)量為31g，則A氣體的摩爾質(zhì)量是___。

A. 實驗室用圖甲所示裝置制取少量氨氣

B. 為使100mL0.5mol/L的NaNO3溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?mol/L，可將原溶液加熱蒸發(fā)掉50mL水

C. 利用圖乙裝置，可制取乙烯并驗證其易被酸性KMnO4溶液氧化

D. 利用圖丙裝置，可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性

已知石油裂解已成為生產(chǎn)C的主要方法，E的溶液能發(fā)生銀鏡反應，G是具有果香味的液體，試填空：

(1) B的名稱：_________________；D中官能團的名稱：___________________。

(2) 寫出C發(fā)生加聚反應的方程式：___________________。

(3) D→E的化學方程式：_____________________；F→G的化學方程式：_____________________。

(4)已知HCOOCH3也具有果香味，則該物質(zhì)與G的關(guān)系互稱為_________________，與F的關(guān)系互稱為：_________________。

下圖為實驗室制取G的裝置圖，圖中a試劑名稱為________________，實驗結(jié)束后分離a和G的方法為_________________。

I. 分子式的確定:

（1）將有機物A置于氧氣流中充分燃燒,實驗測得:生成5.4g H2O和8.8g CO2,消耗氧氣6.72L(標準狀況下),則該物質(zhì)的實驗式是__________.

（2）用質(zhì)譜儀測定該有機化合物的相對分子質(zhì)量,得到如圖①所示質(zhì)譜圖,則其相對分子質(zhì)量為__________,該物質(zhì)的分子式是__________.

（3）根據(jù)價鍵理論,預測A的可能結(jié)構(gòu)并寫出結(jié)構(gòu)簡式__________.

II.結(jié)構(gòu)式的確定:

（4）核磁共振氫譜能對有機物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值(信號),根據(jù)峰值(信號)可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目.例如:甲基氯甲基醚(Cl﹣CH2﹣O﹣CH3)有兩種氫原子如圖②.經(jīng)測定,有機物A的核磁共振氫譜示意圖如圖③,則A的結(jié)構(gòu)簡式為__________.

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是___。

（2）反應①的化學方程式為___。

（3）反應③的離子方程式為___。

（4）反應⑧的化學方程式為___。

（5）反應⑥過程中的現(xiàn)象是____。

（6）1molI發(fā)生反應后生成的A高溫下與足量的水蒸氣反應，生成的氣體換算成標準狀況下占___L。

回答下列問題：

（1）圖示中有兩步操作不正確，它們是_____和_____ （填序號）。

（2）操作⑤圖示中的兩種儀器分別是________、 __________（填名稱）。

（3）如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將_______（填“偏大”或“偏小”）。

【題目】中科院大連化學物理研究所的一項最新成果實現(xiàn)了甲烷高效生產(chǎn)乙烯，如圖所示，甲烷在催化作用下脫氫，在不同溫度下分別形成等自由基，在氣相中經(jīng)自由基:CH2偶聯(lián)反應生成乙烯(該反應過程可逆)

(1)已知相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱如上表所示，寫出甲烷制備乙烯的熱化學方程式______________。

(2)現(xiàn)代石油化工采用Ag作催化劑，可實現(xiàn)乙烯與氧氣制備X(分子式為C2H4O，不含雙鍵)該反應符合最理想的原子經(jīng)濟，則反應產(chǎn)物是____________(填結(jié)構(gòu)簡式)。

(3)在400℃時，向初始體積為1L的恒壓密閉反應器中充入1 molCH4，發(fā)生(1)中反應，測得平衡混合氣體中C2H4的體積分數(shù)為20.0％。則:

①在該溫度下，其平衡常數(shù)K＝________。

②若向該反應器中通入高溫水蒸氣(不參加反應，高于400℃)，則C2H4的產(chǎn)率將_______(填“増大”“減小”“不變”或“無法確定”)，理由是__________________________________。

③若反應器的體積固定，不同壓強下可得變化如下圖所示，則壓強的關(guān)系是____________。

④實際制備C2H4時，通常存在副反應2CH4(g)C2H6(g)+H2(g)。反應器和CH4起始量不変，不同溫度下C2H6和C2H4的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系曲線如下圖所示。

I.在溫度高于600℃時，有可能得到一種較多的雙碳有機副產(chǎn)物的名稱是____________。

II.若在400℃時，C2H4、C2H6的體積分數(shù)分別為20.0％、6.0％，其余為CH4和H2，則體系中CH4的體積分數(shù)是____________。

回答下列問題：

（1）操作①加熱過程中，發(fā)生反應的化學方程式是_______。

（2）操作②不用Ba（NO3）2溶液的理由是：__________。

（3）進行操作②中，判斷“BaCl2溶液是否過量”的方法是：_________。

（4）操作③“加入過量Na2CO3溶液”的目的是：________。

（5）操作⑤中“加適量鹽酸”的主要目的是__________。