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【題目】一種新型錳氫二次電池原理如圖所示。該電池以MnSO4溶液為電解液,碳纖維與Pt/C分別為電極材料,電池的總反應(yīng)為Mn2++ 2H2OMnO2 + 2H+ H2↑。下列說法錯誤的是

A. 充電時,碳纖維電極做陽極

B. 充電時,碳纖維電極附近溶液的pH增大

C. 放電時,電子由Pt/C電極經(jīng)導(dǎo)線流向碳纖維電極

D. 放電時,正極反應(yīng)式為MnO2 + 4H+ 2e=Mn2++ 2H2O

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【題目】(1)2L的密閉容器中放入4mol N2O5,發(fā)生如下反應(yīng):2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反應(yīng)至5min測得N2O5轉(zhuǎn)化了20%,v(NO2)_________;5min,N2O5在混合氣體中的體積分數(shù)是____。

(2)某溫度時,在一個2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

②若X、Y、Z均為氣體,2min時反應(yīng)達到平衡此時體系內(nèi)壓強與開始時的壓強之比為____。

③若X、YZ均為氣體,則達平衡時,容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時__(增大”“減小相等”)。

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【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A. 由圖甲可知,Kw的數(shù)值比Kw的數(shù)值大

B. 乙表示 溶液滴定 醋酸溶液的滴定曲線

C. 丙表示在相同的密閉容器中,不同溫度下的反應(yīng),該反應(yīng)的

D. 丁表示、兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況,將、的飽和溶液分別升溫至時,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說法正確的是

A. 常溫常壓下,31 g P4中含P-P鍵的數(shù)目為NA

B. 常溫常壓下,46 g NO2與92 g N2O4所含的分子數(shù)相同

C. 一定條件下,6.4 g銅粉與過量的硫粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA

D. 標準狀況下,將22.4 L Cl2 通入足量NaOH溶液中,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

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【題目】鎢是熔點最高的金屬,是重要的戰(zhàn)略物資。自然界中黑鎢礦的主要成分是FeWO4、MnWO4,還含有少量Si、P、As的化合物。由黑鎢礦制備WO3的工藝流程如圖:

已知:①濾渣I的主要成份是Fe2O3、Mn3O4

②萃取劑為叔胺N235,化學(xué)式用R3N表示,是一種弱堿。

回答下列問題:

(1)鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4)中鎢元素的化合價是_________,“煅燒”過程中生成Mn3O4的化學(xué)方程式是________________________________________________。

(2)溶浸時,固體要進行粉碎,同時還要不斷攪拌的目的是______________________________

(3)浸出液中的溶質(zhì)有Na2WO4、Na2SiO3、Na3PO4、Na3AsO4,加入MgSO4、H2SO4將溶液的pH調(diào)至9時,溶液中_________。已知Ksp[Mg3(PO4)2]=2.0×10-24、Ksp[Mg3(AsO4)2] =2.0×10-20

(4)“調(diào)節(jié)pH=2”時,鎢酸鈉(Na2WO4)轉(zhuǎn)化為偏鎢酸鈉(Na6H2W12O40)的離子方程式是

12WO42-+ 18HH2W12O406-+ 8H2O。萃取過程發(fā)生反應(yīng)是3(R3NH)2SO4(油層)+ H2W12O406-(水層)(R3NH)6H2W12O40(油層)+ 3SO42-(水層),則反萃取獲得(NH4)2WO4溶液時的反萃取劑可選擇________。

A.氨水 B.NaOH溶液 C.NH4HCO3溶液 D.NH4Cl溶液

(5)操作A的名稱是__________,焙燒生成WO3的化學(xué)方程式是_______________________。

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【題目】A、B、C、D、EF六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。已知AC、F位于同一周期,三種元素原子的最外層共有11個電子,且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng),均生成鹽和水,D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個,E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個。試回答:

(1)寫出下列元素的元素符號:

A_____C_____,D_____,E__________

(2)用電子式表示B、F形成的化合物_____。

(3)A、C兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____, C、F兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式_______________

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【題目】Fe(OH)3廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥制劑、顏料制造等領(lǐng)域,其制備步驟及裝置如下:在三頸燒瓶中加入16.7gFeSO4·7H2O40.0ml蒸餾水。邊攪拌邊緩慢加入3.0mLH2SO4,再加入2.0gNaClO3固體。水浴加熱至80℃,攪拌一段時間后,加入NaOH溶液,充分反應(yīng)。經(jīng)過濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品。

(1)NaClO3氧化FeSO4·7H2O的離子方程式為_____________

(2)加入濃硫酸的作用為_________(填標號)。

a.提供酸性環(huán)境,增強NaClO3氧化性 b.脫去FeSO4·7H2O的結(jié)晶水

c.抑制Fe3+水解 d.作為氧化劑

(3)檢驗Fe2+已經(jīng)完全被氧化需使用的試劑是_________

(4)研究相同時間內(nèi)溫度與NaClO3用量對Fe2+氧化效果的影響,設(shè)計對比實驗如下表

編號

T/

FeSO4·7H2O/g

NaClO3/g

氧化效果/%

i

70

25

1.6

a

ii

70

25

m

b

iii

80

n

2.0

c

iv

80

25

1.6

87.8

m=______n=______。

②若c>87.8>a,則a、b、c的大小關(guān)系為___________

(5)加入NaOH溶液制備Fe(OH)3的過程中,若降低水浴溫度,Fe(OH)3的產(chǎn)率下降,其原因是___

(6)判斷Fe(OH)3沉淀洗滌干凈的實驗操作為_________________;

(7)設(shè)計實驗證明制得的產(chǎn)品含FeOOH(假設(shè)不含其他雜質(zhì))___________。

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【題目】某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計了如下系列實驗。

Ⅰ.1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L1的鹽酸中,試預(yù)測實驗結(jié)果:__________與鹽酸反應(yīng)最劇烈,__________與鹽酸反應(yīng)最慢。

2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O,繼而可以驗證Na的金屬性大于N,你認為此設(shè)計是否合理?并說明理由:_______,________________。

Ⅱ.利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。

3)儀器A的名稱為________,干燥管D的作用是_____________________________

4)實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2,請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證氯的非金屬性大于硫:裝置A、BC中所裝藥品分別為________、________、________,裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成,離子方程式為_________________________

5)若要證明非金屬性:C>Si,則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________,觀察到C中溶液的現(xiàn)象為 。

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【題目】(1)下列五種物質(zhì)中①Ne;②H2O;③NH3;④KOH;⑤Na2O,只存在共價鍵的是____,只存在離子鍵的是____,既存在共價鍵又存在離子鍵的是____,不存在化學(xué)鍵的是_____.(填寫序號)

(2)現(xiàn)有①Na2S、②NH4Cl、③干冰、④碘片四種物質(zhì),按下列要求回答:

用電子式表示①的形成過程是_______,用電子式表示④的形成過程是___________②的電子式是________③的電子式是__________

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【題目】AC為原料合成治療多發(fā)性硬化癥藥物H的路線如下:

已知:

A能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2,其核磁共振氫譜顯示有三組峰,峰面積比為2:2:1

NaBH4能選擇性還原醛、酮,而不還原—NO2。

回答下列問題:

(1)A的化學(xué)名稱為________D的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(2)H的分子式為_______,E中官能團的名稱為_______

(3)B→D、E→F的反應(yīng)類型分別為_______

(4)F→G的化學(xué)方程式為________。

(5)C互為同分異構(gòu)體的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_______(核磁共振氫譜為四組峰,峰面積比為6:3:1:1)。

(6)設(shè)計由B為原料制備具有抗腫瘤活性藥物的合成路線__________。

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