科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W為四種常見(jiàn)元素,其中X、Y、Z為短周期元素。有關(guān)信息如下表。
(1)Z的氧化物在通訊領(lǐng)域用來(lái)作__。
(2)X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液與Y的氧化物反應(yīng)的離子方程式為__。一種含X元素的化合物是家用消毒液的有效成分,它能有效殺滅2019-coVn,請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)上制備它的離子反應(yīng)方程式__,但在使用時(shí)特別注意不能與潔廁靈混用,原因是__(用化學(xué)方程式表示)。
(3)W在周期表中的位置為__,聚硅酸W是目前無(wú)機(jī)高分子絮凝劑研究的熱點(diǎn),一種用鋼管廠的廢W渣(主要成分W3O4,含少量碳及二氧化硅)為原料制備的流程如圖:
①加熱條件下酸浸時(shí),W3O4與硫酸反應(yīng)生成W的離子。
②酸浸時(shí),通入O2的目的是___。
③“W3+濃度檢測(cè)”是先將100mL含W3+溶液用適量的SnCl2還原為W2+;再用酸性K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定W2+的量(Cr2O72-被還原為Cr3+),此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___,若用掉0.2mol·L-1K2Cr2O7溶液50mL,則W3+濃度為___。
查看答案和解析>>
科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法,是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S和CO2,已知:CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g)△H=﹣283.0kJmol﹣1 S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=﹣296.0kJmol﹣1此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是( )
A. CO(g)+1/2SO2(g)═1/2S(s)+CO2(g)△H=+135kJ/mol
B. CO(g)+1/2SO2(g)═1/2S(s)+CO2(g)△H=+13kJ/mol
C. 2CO(g)+SO2(g)═S(s)+2CO2(g)△H=﹣582kJ/mol
D. 2CO(g)+SO2(g)═S(s)+2CO2(g)△H=﹣270kJ/mol
查看答案和解析>>
科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)2C(g)達(dá)到平衡后,在不同的時(shí)間段,分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件,測(cè)得容器中各物質(zhì)的物的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如下圖所示:
下列說(shuō)法中正確的是
A. 4 min時(shí)反應(yīng)第一次達(dá)到平衡
B. 15 min時(shí)降低壓強(qiáng),20 min時(shí)升高溫度
C. 反應(yīng)方程式中的x=1,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D. 15~20 min該反應(yīng)使用了催化劑
查看答案和解析>>
科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是元素周期表中短周期元素的一部分,表中所列序號(hào)分別代表一種元素。(除說(shuō)明外都用化學(xué)用語(yǔ)填空)
① | ② | ||||||||||||||||
③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||||||||||
⑨ | ⑩ | ||||||||||||||||
⑴上述元素中金屬性最強(qiáng)和非金屬性最強(qiáng)的元素名稱(chēng)分別是_____________;
(2) ⑥和⑦的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比較(寫(xiě)化學(xué)式):_____________________;
(3)在上述元素中其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸為_________;其與④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________ 。
(4)現(xiàn)有上表中某一種元素,其單質(zhì)通入到紫色石蕊溶液中的現(xiàn)象為先變紅后褪色,該元素在周期表中的位置是______________________________;
(5)比較⑦和⑨對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的離子半徑大。ㄓ孟鄳(yīng)離子符號(hào)表示)______________________________。
(6)寫(xiě)出⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電子式____________________;其含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是_____________________________。
查看答案和解析>>
科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素,原子序數(shù)依次增大,相關(guān)信息如下:A元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為nsnnpn,B元素基態(tài)原子中的未成對(duì)電子數(shù)是同周期中最多的,C元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,D元素原子半徑是第三周期元素中最大的,E元素價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)為4。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出C元素基態(tài)原子的電子排布式:__,E2+價(jià)電子的軌道表示式:__,AC兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的電子式__,B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式__。
(2)CD兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的電子式__,該化合物中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有___。
(3)這5種元素中電負(fù)性最大的元素是__(填元素符號(hào)),A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>__(填元素符號(hào))。A、B、C三種元素的氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序?yàn)?/span>__(用化學(xué)式表示)。
查看答案和解析>>
科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列化學(xué)用語(yǔ)中正確的是( )
A. 氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中負(fù)極的反應(yīng)式是:O2+2H2O+4e- = 4OH-
B. NaHCO3在水溶液中的水解離子方程式:HCO3-+H2OCO2↑+ OH-
C. 用FeS為沉淀劑除去廢水中的Hg2+:FeS(s)+ Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq)
D. 鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式:Fe-2 e- = Fe2+
查看答案和解析>>
科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了下列裝置,驗(yàn)證二氧化碳跟過(guò)氧化鈉反應(yīng)時(shí)需要與水接觸。
裝置
(1)裝置①中反應(yīng)的離子方程式是___;
(2)裝置②中的試劑是__(填字母),裝置③中的試劑是___(填字母);
a.飽和NaHCO3溶液 b.飽和Na2CO3溶液 c.濃H2SO4 d.NaOH溶液
進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
步驟1:打開(kāi)彈簧夾K2,關(guān)閉K1,打開(kāi)分液漏斗活塞加入鹽酸,將帶火星的木條放在a處。
步驟2:打開(kāi)彈簧夾K1,關(guān)閉K2,打開(kāi)分液漏斗活塞加入鹽酸,將帶火星的木條放在a處。
(3)步驟1和步驟2中,a處帶火星的木條產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是:步驟1中___,步驟2中___;
(4)步驟2中過(guò)氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。
實(shí)驗(yàn)反思:
(5)有同學(xué)提出質(zhì)疑:“上述實(shí)驗(yàn)不足以證明有水存在時(shí)過(guò)氧化鈉跟二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)”。其理由是___;
(6)需要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象:取⑤中反應(yīng)后的少量固體,___。
查看答案和解析>>
科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】
NaNO2因外觀和食鹽相似,又有咸味,容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生反應(yīng):2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。
(1)上述反應(yīng)中氧化劑是 ________。
(2)根據(jù)上述反應(yīng),鑒別 NaNO2和NaCl。可選用的物質(zhì)有①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋,你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有________(填序號(hào))。
(3)請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式:
____Al+____NaNO3+____NaOH=____NaAlO2+____ N2↑+___H2O
(4)若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5 mol 電子,則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為_________L。
查看答案和解析>>
科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】已知水在25℃和100℃時(shí),其電離平衡曲線如圖所示:
(1)100℃時(shí),水的離子積KW =_______,0.01mol/L NaOH溶液的PH =_____,水的電離平衡曲線應(yīng)為_____(填“A”或“B”)。
(2)25℃時(shí),將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合,所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_____
(3)25℃時(shí),若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_________________。
查看答案和解析>>
科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是( )
A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HCl>HI
B.氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物
C.如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si
D.用中文“”命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com