（1）Z的氧化物在通訊領(lǐng)域用來作__。

（2）X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液與Y的氧化物反應(yīng)的離子方程式為__。一種含X元素的化合物是家用消毒液的有效成分，它能有效殺滅2019-coVn，請寫出工業(yè)上制備它的離子反應(yīng)方程式__，但在使用時特別注意不能與潔廁靈混用，原因是__（用化學(xué)方程式表示）。

（3）W在周期表中的位置為__，聚硅酸W是目前無機高分子絮凝劑研究的熱點，一種用鋼管廠的廢W渣(主要成分W3O4，含少量碳及二氧化硅)為原料制備的流程如圖：

①加熱條件下酸浸時，W3O4與硫酸反應(yīng)生成W的離子。

②酸浸時，通入O2的目的是___。

③“W3+濃度檢測”是先將100mL含W3+溶液用適量的SnCl2還原為W2+；再用酸性K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液測定W2+的量(Cr2O72-被還原為Cr3+)，此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___，若用掉0.2mol·L-1K2Cr2O7溶液50mL，則W3+濃度為___。

A. CO(g)+1/2SO2(g)═1/2S(s)+CO2(g)△H=+135kJ/mol

B. CO(g)+1/2SO2(g)═1/2S(s)+CO2(g)△H=+13kJ/mol

C. 2CO(g)+SO2(g)═S(s)+2CO2(g)△H=﹣582kJ/mol

D. 2CO(g)+SO2(g)═S(s)+2CO2(g)△H=﹣270kJ/mol

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g)2C(g)達到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應(yīng)的一個條件，測得容器中各物質(zhì)的物的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時間的變化如下圖所示：

下列說法中正確的是

A. 4 min時反應(yīng)第一次達到平衡

B. 15 min時降低壓強，20 min時升高溫度

C. 反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D. 15～20 min該反應(yīng)使用了催化劑

⑴上述元素中金屬性最強和非金屬性最強的元素名稱分別是_____________；

(2) ⑥和⑦的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比較（寫化學(xué)式）：_____________________；

(3)在上述元素中其最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的酸為_________；其與④的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________ 。

(4)現(xiàn)有上表中某一種元素，其單質(zhì)通入到紫色石蕊溶液中的現(xiàn)象為先變紅后褪色，該元素在周期表中的位置是______________________________；

(5)比較⑦和⑨對應(yīng)簡單離子的離子半徑大�。ㄓ孟鄳�(yīng)離子符號表示）______________________________。

(6)寫出⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物的電子式____________________；其含有的化學(xué)鍵類型是_____________________________。

（1）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式：__，E2+價電子的軌道表示式：__，AC兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式__，B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式__。

（2）CD兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式__，該化合物中存在的化學(xué)鍵類型有___。

（3）這5種元素中電負性最大的元素是__(填元素符號)，A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序為__(填元素符號)。A、B、C三種元素的氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序為__(用化學(xué)式表示)。

A. 氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中負極的反應(yīng)式是：O2+2H2O+4e- = 4OH-

B. NaHCO3在水溶液中的水解離子方程式：HCO3-＋H2OCO2↑＋ OH－

C. 用FeS為沉淀劑除去廢水中的Hg2+：FeS(s)+ Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq)

D. 鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2 e- = Fe2+

裝置

（1）裝置①中反應(yīng)的離子方程式是___；

（2）裝置②中的試劑是__（填字母），裝置③中的試劑是___（填字母）；

a.飽和NaHCO3溶液 b.飽和Na2CO3溶液 c.濃H2SO4 d.NaOH溶液

進行實驗：

步驟1：打開彈簧夾K2，關(guān)閉K1，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。

步驟2：打開彈簧夾K1，關(guān)閉K2，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。

（3）步驟1和步驟2中，a處帶火星的木條產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象分別是：步驟1中___，步驟2中___；

（4）步驟2中過氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

實驗反思：

（5）有同學(xué)提出質(zhì)疑：“上述實驗不足以證明有水存在時過氧化鈉跟二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)”。其理由是___；

（6）需要補充的實驗操作和現(xiàn)象：取⑤中反應(yīng)后的少量固體，___。

NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。

(1)上述反應(yīng)中氧化劑是 ________。

(2)根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別 NaNO2和NaCl�？蛇x用的物質(zhì)有①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認為必須選用的物質(zhì)有________(填序號)。

(3)請配平以下化學(xué)方程式：

____Al+____NaNO3+____NaOH=____NaAlO2+____ N2↑+___H2O

(4)若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5 mol 電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為_________L。

(1)100℃時，水的離子積KW =_______，0.01mol/L NaOH溶液的PH =_____，水的電離平衡曲線應(yīng)為_____(填“A”或“B”)。

(2)25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_____

(3)25℃時，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_________________。

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl>HI

B.氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物

C.如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl>C>Si

D.用中文“”命名的第118號元素在周期表中位于第七周期