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【題目】在光照條件下,將0.5mol CH4與Cl2反應,得到等物質的量的4種取代物,則消耗Cl2物質的量為( )
A.0.5 molB.1.25 molC.2.5 molD.5 mol
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【題目】以煤為原料,經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業(yè)叫煤化工。
(1)將水蒸氣通過紅熱的炭即可產生水煤氣。反應為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol-1。
①該反應在常溫下_______(填“能”或“不能”)自發(fā)進行。
②一定溫度下,在一個容積可變的密閉容器中,發(fā)生上述反應,下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是____(填字母,下同)。
a.容器中的壓強不變
b.1 mol H—H鍵斷裂的同時,斷裂2 mol H—O鍵
c.c(CO)=c(H2)
d.密閉容器的容積不再改變
(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中,進行反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三組數據:
實驗組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需時間/min | ||
H2O | CO | H2 | CO | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
①實驗1中從反應開始至平衡以CO2表示的平均反應速率為v(CO2)=________(取小數點后兩位,下同)。
②該反應的正反應為________(
(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產甲醇。一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),如圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,達到平衡后下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________。
a.升高溫度
b.充入He(g),使體系壓強增大
c.將H2O(g)從體系中分離出來
d.再充入1 mol CO2和3 mol H2
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【題目】某小組探究Br2、I2能否將Fe2+氧化,實驗如下。
實驗 | 試劑x | 現象及操作 |
溴水 | i.溶液呈黃色,取出少量滴加KSCN溶液,變紅 | |
碘水 | ii.溶液呈黃色,取出少量滴加KSCN溶液,未變紅 |
(1)實驗ⅰ中產生Fe3+ 的離子方程式是________。
(2)以上實驗體現出氧化性關系:Br2_______I2(填“>”或“<”)。
(3)針對實驗ⅱ中未檢測到Fe3+,小組同學I2 +2Fe2+ 2Fe3+ + 2I-(反應a),限度小,產生的c(Fe3+)低;若向ⅱ的黃色溶液中加入AgNO3溶液,可產生黃色沉淀,平衡向_____移動,c(Fe3+)增大。
(4)針對小組同學的分析,進行實驗ⅲ:向ⅱ的黃色溶液中滴加足量AgNO3溶液,F象及操作如下:
Ⅰ.立即產生黃色沉淀,一段時間后,又有黑色固體從溶液中析出;取出少量黑色固體,洗滌后,_________(填操作和現象),證明黑色固體含有Ag。
Ⅱ.靜置,取上層溶液,用KSCN溶液檢驗,變紅;用CCl4萃取,無明顯現象。
(5)針對上述現象,小組同學提出不同觀點并對之進行研究。
① 觀點1:由產生黃色沉淀不能判斷反應a的平衡正向移動,說明理由:______。經證實觀點1合理。
② 觀點2:Fe3+ 可能由Ag+ 氧化產生。
實驗ⅳ:向FeSO4溶液滴加AgNO3溶液,_____(填現象、操作),觀點2合理。
(6)觀點1、2雖然合理,但加入AgNO3溶液能否使反應a的平衡移動,還需要進一步確認。設計實驗:、⒌狞S色溶液,______(填操作、現象)。由此得出結論:不能充分說明(4)中產生Fe3+的原因是由反應a的平衡移動造成的。
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【題目】將H2S轉化為可再利用的資源是能源研究領域的重要課題。
(1)H2S的轉化
Ⅰ | 克勞斯法 |
|
Ⅱ | 鐵鹽氧化法 | |
Ⅲ | 光分解法 |
① 反應Ⅰ的化學方程式是________。
② 反應Ⅱ:____+ 1 H2S ==____Fe2+ + ____S↓ + ____(將反應補充完整)。
③ 反應Ⅲ體現了H2S的穩(wěn)定性弱于H2O。結合原子結構解釋二者穩(wěn)定性差異的原因:_______。
(2)反應Ⅲ硫的產率低,反應Ⅱ的原子利用率低。我國科研人員設想將兩個反應耦合,實現由H2S高效產生S和H2,電子轉移過程如圖。
過程甲、乙中,氧化劑分別是______。
(3)按照設計,科研人員研究如下。
① 首先研究過程乙是否可行,裝置如圖。經檢驗,n極區(qū)產生了Fe3+,p極產生了H2。n極區(qū)產生Fe3+的可能原因:
。Fe2+ - e- = Fe3+
ⅱ.2H2O -4e-=O2 +4H+,_______(寫離子方程式)。經確認,ⅰ是產生Fe3+的原因。過程乙可行。
② 光照產生Fe3+后,向n極區(qū)注入H2S溶液,有S生成,持續(xù)產生電流,p極產生H2。研究S產生的原因,設計如下實驗方案:______。 經確認,S是由Fe3+氧化H2S所得,H2S不能直接放電。過程甲可行。
(4)綜上,反應Ⅱ、Ⅲ能耦合,同時能高效產生H2和S,其工作原理如圖。
進一步研究發(fā)現,除了Fe3+/Fe2+ 外,I3-/I- 也能實現如圖所示循環(huán)過程。結合化學用語,說明I3-/I- 能夠使S源源不斷產生的原因:________。
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【題目】下列三個化學反應的平衡常數(K1、K2、K3)與溫度的關系分別如下表所示:
化學反應 | 平衡常數 | 溫度 | |
973K | 1173K | ||
①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1 | K1 | 1.47 | 2.15 |
②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H2 | K2 | 2.38 | 1.67 |
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3 | K3 | ? | ? |
則下列說法正確的是
A.△H1<0,△H2>0
B.反應①②③的反應熱滿足關系:△H2-△H1=△H3
C.反應①②③的平衡常數滿足關系:K1·K2=K3
D.要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動,可采取升溫措施
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【題目】下列說法中不正確的是( )
A.當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時,就是這個反應在該條件下所能達到的限度
B.當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時,這個反應的正反應速率和逆反應速率相等
C.可以通過控制反應條件,使2 mol SO2與1 mol O2反應生成2 mol SO3
D.化學反應的限度可以通過改變條件來改變
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【題目】化學是一門以實驗為基礎的自然科學,化學實驗在化學學習中具有極其重要的作用。下列實驗裝置與實驗目的對應的是( )
A用海水制蒸餾水 | B將碘水中的碘單質與水直接分離 | C除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3 | D稀釋濃硫酸 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】圖Ⅰ是NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g)反應過程中能量變化的示意圖。一定條件下,在固定容積的密閉容器中該反應達到平衡狀態(tài)。當改變其中一個條件X,Y隨X的變化關系曲線如圖Ⅱ所示。
下列有關說法正確的是
A. 一定條件下,向密閉容器中加入1 mol NO2(g)與1 mol CO(g)反應放出234 kJ熱量
B. 若X表示CO的起始濃度,則Y表示的可能是NO2的轉化率
C. 若X表示溫度,則Y表示的可能是CO2的物質的量濃度
D. 若X表示反應時間,則Y表示的可能是混合氣體的密度
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【題目】已知反應X(g)+Y(g)nZ(g) ΔH>0,將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進行反應,各物質的濃度隨時間的改變如圖所示。下列說法不正確的是( B )
A. 反應方程式中n=1
B. 10 min時,曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度
C. 10 min時,曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強
D. 0~5 min內,用X表示的反應速率為v(X)=0.08 mol·L-1·min-1
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【題目】香豆素衍生物Q是合成抗腫瘤、抗凝血藥的中間體,其合成路線如下。
已知:
I、
II、
(1)A的分子式為C6H6O,能與飽和溴水反應生成白色沉淀。
① 按官能團分類,A的類別是_________。
② 生成白色沉淀的反應方程式是_________。
(2)A→B的反應方程式是_________。
(3)D→X的反應類型是_________。
(4)物質a的分子式為C5H10O3,核磁共振氫譜有兩種吸收峰,由以下途徑合成:
物質a的結構簡式是_________。
(5)反應ⅰ為取代反應。Y只含一種官能團,Y的結構簡式是_________。
(6)生成香豆素衍生物Q的“三步反應”,依次為“加成反應→消去反應→取代反應”,其中“取代反應”的化學方程式為_________。
(7)研究發(fā)現,一定條件下將香豆素衍生物Q水解、酯化生成 ,其水溶性增強,更有利于合成其他藥物。請說明其水溶性增強的原因:______。
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