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【題目】某科學(xué)探究小組為探究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象或有關(guān)結(jié)論錯(cuò)誤的是

Aa和b不連接時(shí),鐵片上有紅色的銅析出,該裝置不能形成原電池

Ba和b用導(dǎo)線連接時(shí)銅片為負(fù)極,發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2++2e=Cu

C無論a和b是否連接,鐵片均會(huì)被氧化,溶液中均有Fe2+生成

Da和b用導(dǎo)線連接時(shí),溶液中的Cu2+應(yīng)向銅電極移動(dòng)

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【題目】早在2000多年前,人們發(fā)現(xiàn)柳樹皮中含有一種具有解熱鎮(zhèn)痛功效的物質(zhì)水楊酸,此后科學(xué)家對(duì)水楊酸的結(jié)構(gòu)進(jìn)行一系列改造,合成出療效更佳的長(zhǎng)效緩釋阿司匹林,其開發(fā)過程蘊(yùn)含著重要的思想方法,請(qǐng)回答下列問題:

(1)水楊酸的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

①水楊酸中含氧官能團(tuán)的名稱是__________________________。

②下列關(guān)于水楊酸的說法正確的是__________。

A.分子式為C7H7O3

B.1 mol水楊酸能與2 molNaOH反應(yīng)

C.可發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)

(2)水楊酸的合成

①由,不采取甲苯直接與Br2直接反應(yīng),而是經(jīng)過步驟①~③,目的是_______________

②步驟④~⑥的順序能夠改為水解、酸化、氧化?____________(不能”),理由是__________________________________

(3)水楊酸具有解熱鎮(zhèn)痛的功效,但是其酸性很強(qiáng),對(duì)人的腸胃有刺激性,容易引發(fā)胃潰瘍,1897年德國(guó)化學(xué)家菲利克斯·霍夫曼對(duì)水楊酸的結(jié)構(gòu)進(jìn)行改造合成出阿司匹林。

①水楊酸的酸性主要來源于-COOH,將-OH轉(zhuǎn)化為-OOCCH3,可使-COOH的酸性大大降低?茖W(xué)家的這一設(shè)計(jì)思路依據(jù)的原理是_________________________________________

②水楊酸到阿司匹林的反應(yīng)類型是_________

(4)1982年拜爾公司將阿司匹林與聚甲基丙烯酸借助乙二醇嫁接起來,研制出長(zhǎng)效緩釋阿司匹林,可減少每天吃藥次數(shù),大大方便了人們對(duì)藥物的使用。

①長(zhǎng)效緩釋阿司匹林在人體內(nèi)釋放出阿司匹林的反應(yīng)類型是______________

②寫出乙烯經(jīng)2步合成乙二醇的化學(xué)方程式_______________________、________________

③以烴A為原料,合成聚甲基丙烯酸的路線如下:

已知:

(R、R’為烴基或氫原子)

請(qǐng)?zhí)顚懹袡C(jī)物A~D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,在所有箭頭上標(biāo)注試劑和條件_______________________。

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【題目】某同學(xué)利用下列裝置探究苯酚、醋酸、碳酸的酸性強(qiáng)弱,下列說法不正確的是( )

A. 裝置a中試劑為醋酸,b中試劑為碳酸鈉固體

B. 裝置c中試劑為飽和碳酸氫鈉溶液

C. 裝置d中試劑為苯酚溶液

D. 酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋捍姿?gt;碳酸>苯酚

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【題目】燃料電池是燃料(如氫氣、甲烷、一氧化碳等)跟氧氣(或空氣)起反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿溶液。下面關(guān)于甲烷燃料電池的說法正確的是(  )

A. 負(fù)極反應(yīng)式:O22H2O4e4OH

B. 負(fù)極反應(yīng)式:CH48OH8eCO26H2O

C. 隨著放電的進(jìn)行,溶液中氫氧根離子的濃度不變

D. 放電時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)

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【題目】1)順鉑(化學(xué)名稱為順二氯二氨合鉑(II),化學(xué)式為PtCl2(NH3)2,相對(duì)分子質(zhì)量為:300)是一種用于治療癌癥的藥物,一片順鉑藥片所含順鉑的質(zhì)量為6×10-4g,那么一片順鉑藥片中N原子的物質(zhì)的量___mol;

2)乙烯氣體(C2H4)是石油化工產(chǎn)品之一,也是最重要的有機(jī)化工基礎(chǔ)原料之一,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其密度為___gL-1

3)現(xiàn)有一種礦泉水樣品,1.0L的該礦泉水含有4.8×10-2gMg2+,則___L礦泉水中含有1mol Mg2+;

4)某“84消毒液”1000mL,其有效成分為NaClO(式量:74.5),質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.9%,密度為1.2g/mL,其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為___molL1;

5)已知COCO2的混合氣體7.2g,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為4.48L。則該混合氣體中氧元素的質(zhì)量為___g;

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【題目】已知某有機(jī)物的分子式是C6H8O4,關(guān)于該分子的結(jié)構(gòu)推測(cè)合理的是

A. 可能含有1個(gè)苯環(huán)

B. 可能含有兩個(gè)碳碳三鍵和4個(gè)羥基

C. 可能含有2個(gè)羧基和1個(gè)碳碳雙鍵

D. 可能含有1個(gè)醛基、1個(gè)羧基、1個(gè)碳碳雙鍵

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【題目】從廢舊鋰離子二次電池(主要成分為,還含有少量石墨和金屬鋼売、鋁箔等雜質(zhì))中回收鈷和鋰的工藝流程如下:回答下列問題:

(1)的電子式為__________。堿浸的目的是____________。

(2)“酸浸過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________,浸渣中含有的主要成分是_______________________

(3)“萃取凈化除去的雜質(zhì)離子除外,還有________(填離子符號(hào))

(4)“苯取分離中鈷、鋰的萃取率與平衡時(shí)溶液的關(guān)系如圖所示,一般選擇5左右,理由是_____________________________________

(5)“沉鋰的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示:

①根據(jù)平衡原理分析在水中的溶解度隨溫度變化的原因______________

②為獲得高純,提純操作依次為熱過濾、_______、烘干。

③若沉鋰,加入等體積等濃度溶液,則此時(shí)沉鋰率為________________。(已知)

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【題目】聚丙烯是日常生活中用途非常廣泛的一種塑料,下列說法不正確的是

A. 單體是:CH3-CH=CH2

B. 鏈節(jié)是:-CH3-CH-CH2-

C. 平均相對(duì)分子質(zhì)量=42×n(n為聚合度)

D. 是一種難降解的塑料

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【題目】在密閉容器中投入1molCH3COOCH3(l)1molC6H13OH(l)發(fā)生反應(yīng):CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l) CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)。測(cè)得體系中CH3OH的物質(zhì)的量與時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。

回答下列問題:

1CH3COOCH3的一種同分異構(gòu)體屬于酸,它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___

2)己醇(C6H13OH)中,含3個(gè)甲基的結(jié)構(gòu)有___(不考慮立體異構(gòu))

3M點(diǎn):正反應(yīng)速率___逆反應(yīng)速率(大于”“小于等于,下同)。N點(diǎn)正反應(yīng)速率___M點(diǎn)逆反應(yīng)速率。

4)上述反應(yīng)在0~5min內(nèi)CH3COOCH3的平均反應(yīng)速率為___mol·min-1。

5)上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),C6H13OH的轉(zhuǎn)化率為___%。

6N點(diǎn)混合物中CH3COOC6H13的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為___%

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【題目】氫是人們公認(rèn)的清潔能源,作為低碳和零碳能源正在脫穎而出,氫的獲得及以氫為原料的工業(yè)生產(chǎn)工藝成為科技工作者研究的重要課題。

(1)工業(yè)生產(chǎn)中可利用H2還原CO2制備清潔能源甲醇。

①將一定量的CO2H2充入到某恒容密閉容器中,測(cè)得在不同催化劑作用下,相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度的變化如圖所示:

催化效果最好的是催化劑_____________(選填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”),該反應(yīng)在a點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài),a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比b點(diǎn)的高,其原因是______________________________________________________。

②甲醇(CH3OH)燃料電池(NaOH溶液介質(zhì))的負(fù)極電極反應(yīng)式 ___________

(2)利用CO和水蒸氣可生產(chǎn)H2,反應(yīng)的化學(xué)方程式:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng),得到三組數(shù)據(jù)如下表所示:

①該反應(yīng)的正反應(yīng)為___________反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱” )。

②900℃時(shí),達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(H2O)=____________,達(dá)到平衡時(shí)c(H2)=__________(保留2位小數(shù))。

(3)利用廢棄的H2S的熱分解可生產(chǎn)H2:2H2S(g)2H2(g)+S2(g)。現(xiàn)將0.20 mol H2S(g)通入到某恒壓(壓強(qiáng)p=a MPa)密閉容器中,在不同溫度下測(cè)得H2S的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示:

已知:對(duì)于氣相反應(yīng),用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可表示平衡常數(shù)。 溫度為T4℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp___________(用a的代數(shù)式表示)。

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