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【題目】下列離子方程式能用來解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 離子方程式 | |
A | 向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液,沉淀溶解 | |
B | 向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體 | |
C | 二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色 | |
D | 氧化亞鐵溶于稀硝酸 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一種重要鐵鹽。為充分利用資源,變廢為寶,在實(shí)驗(yàn)室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵銨,具體流程如下:
回答下列問題:
(1)步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污,方法是_________________。
(2)步驟②需要加熱的目的是_________________,溫度保持80~95 ℃,采用的合適加熱方式是_________________。鐵屑中含有少量硫化物,反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要凈化處理,合適的裝置為_________________(填標(biāo)號(hào))。
(3)步驟③中選用足量的H2O2,理由是_______________。分批加入H2O2,同時(shí)為了_________________,溶液要保持pH小于0.5。
(4)采用熱重分析法測定硫酸鐵銨晶體樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù),將樣品加熱到150 ℃時(shí),失掉1.5個(gè)結(jié)晶水,失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學(xué)式為______________。
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【題目】根據(jù)如圖回答,下列說法不正確的是
A. 此裝置用于鐵表面鍍銅時(shí),a為鐵
B. 此裝置用于電鍍銅時(shí),硫酸銅溶液的濃度不變
C. 燃料電池中正極反應(yīng)為1/2O2+2e-+2H+===H2O
D. 若用該裝置進(jìn)行粗銅的精煉,當(dāng)有1 mol水生成時(shí),可得到64 g精銅
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【題目】NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是( )
A.0.l mol Cl2與足量的鐵粉充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2 NA
B.1.0 mol CH4 與Cl2 在光照下反應(yīng)生成的 CH3Cl 分子數(shù)為 1.0 NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L甲烷和乙烯(C2H4)混合物中含氫原子數(shù)目為2 NA
D.0.1mol Cl2 通入水中,HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和小于 0.2 NA
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【題目】元素 R、X、T、Z、Q 在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中 R 的氫化物的水溶液可以用來刻蝕玻璃,則下列判斷正確的是( )
A.氣態(tài)氫化物的酸性:R>T>Q
B.氣態(tài)氫化物的還原性:X>T
C.R 與 Q 的電子數(shù)相差 16
D.R 的單質(zhì)通入 T 的鈉鹽溶液中能置換出T 的單質(zhì)
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增加。m、p、r 是由這些元素組成的二元化合物,n 是元素Z 的單質(zhì),通常為黃綠色氣體,q 的水溶液具有漂白性,r 溶于水是強(qiáng)酸,s 通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 ( )
A.W 在周期表中所在族全是金屬B.X 的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸
C.Y 的氫化物常溫常壓下為氣態(tài)D.1molZ 單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移 1mol 電子
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【題目】如圖是一塊非常獨(dú)特的手表,用 H~Mg 12 種元素分別表示 1:00~12:00,關(guān)于此表的下列說法中不正確的是( )
A.2:00 時(shí)的時(shí)針和 12:00 時(shí)的分針?biāo)冈貥O難形成化合物
B.7:00 時(shí),時(shí)針和分針?biāo)冈乜赡苄纬上鄬?duì)分子質(zhì)量為 100 的化合物
C.8:00 時(shí),時(shí)針和分針?biāo)冈匦纬傻幕衔飳儆趬A性氧化物
D.3:00 時(shí),時(shí)針?biāo)冈氐慕饘傩员?/span> 11:00 時(shí)時(shí)針?biāo)冈氐慕饘傩詮?qiáng)
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【題目】有機(jī)物A是最常用的食用油抗氧化劑,分子式為C10H12O5,可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化
已知B的相對(duì)分子質(zhì)量為60,分子中只含一個(gè)甲基。C的結(jié)構(gòu)可表示為:
(其中:—X、—Y均為官能團(tuán))
請(qǐng)回答下列問題:
(1)官能團(tuán)-X的名稱為____,反應(yīng)③的類型為____;
(2)根據(jù)系統(tǒng)命名法,B的名稱為____,高聚物E的鏈節(jié)為____;
(3)A的結(jié)構(gòu)簡式為____;
(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為____;
(5)C有多種同分異構(gòu)體,其中符合下列要求的同分異構(gòu)體共____種;
i.含有苯環(huán) ii.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) iii.不能發(fā)生水解反應(yīng)
(6)從分子結(jié)構(gòu)上看,A具有抗氧化作用的主要原因是____(填序號(hào))。
a 含有苯環(huán) b 含有羰基 c 含有酚羥基
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【題目】純凈物X、Y、Z轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,下列判斷正確的是( )
A. X可能是金屬銅 B. Y不可能是氫氣
C. Z可能是氯化鈉 D. Z可能是三氧化硫
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【題目】鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。
(1)鈦鐵合金是鈦系儲(chǔ)氫合金的代表,該合金具有放氫溫度低、價(jià)格適中等優(yōu)點(diǎn)。
①Ti的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為________;
②Fe的基態(tài)原子共有______種不同能級(jí)的電子;
(2)制備CrO2Cl2的反應(yīng)為K2Cr2O7+3CCl4=2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑。
①上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是_______;
②COCl2分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為______,中心原子的雜化方式為_______;
(3)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同,其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10-2 nm和7.8×10-2 nm,則熔點(diǎn):NiO____(填“>”、“<”或“=”)FeO;
(4)鐵的某種單質(zhì)的晶胞為面心立方結(jié)構(gòu),原子的配位數(shù)為_______,若鐵原子半徑為a nm,則該單質(zhì)的密度為_______g/cm3。
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