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【題目】SCRNSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過量條件下的NOx排放。

(1)SCR(選擇性催化還原)工作原理:

尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。

反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學(xué)方程式:____________。

當(dāng)燃油中含硫量較高時(shí),尾氣中SO2O2作用下會(huì)形成(NH4)2SO4,使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4的形成:________。

尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化,測(cè)定溶液中尿素(M=60 g·mol 1)含量的方法如下:取a g尿素溶液,將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3,所得NH3用過量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全,剩余H2SO4v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和,則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________

(2)NSR(NOx儲(chǔ)存還原)工作原理:

NOx的儲(chǔ)存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行,如圖a所示。

通過BaOBa(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)NOx的儲(chǔ)存和還原。儲(chǔ)存NOx的物質(zhì)是_________。

H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程,該過程分兩步進(jìn)行,圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的H2Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是__________。

還原過程中,有時(shí)會(huì)產(chǎn)生笑氣(N2O)。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下15NONH3以一定比例反應(yīng)時(shí),得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整: _______15NNO+□H2O_______

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【題目】一定溫度下,在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2>t1

反應(yīng)時(shí)間/min

n(CO)/mol

n(H2O)/mol

n(CO2)/mol

n(H2)/mol

0

1.20

0.60

0

0

t1

0.80

t2

0.20

下列說法正確的是

A. 反應(yīng)在t1min末的速率為v(H2)=0.40/t1 mol·L-1·min-1

B. 平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為66.67%

C. 該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1

D. 其他條件不變,若起始時(shí),n(CO)=0.60 mol,n(H2O)=1.20 mol,則平衡時(shí)n(CO2)=0.20mol

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【題目】利用廢鍍鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnSO4晶體的實(shí)驗(yàn)流程如下:

已知:Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似。

1)用NaOH溶液處理廢鍍鋅鐵皮除溶解鋅外,另一個(gè)作用是_______________。為縮短用NaOH溶液處理廢鍍鋅鐵皮的時(shí)間,可采取的措施是_____________(答兩條)。

2)加入適量H2O2溶液的主要作用是______________。溶液Bn(Fe2+):n(Fe3+)=______

3)在由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中,須緩慢滴加稀NaOH溶液并持續(xù)通入N2,持續(xù)通入N2的原因是_____________________

4)請(qǐng)補(bǔ)充完整下列由溶液A獲得副產(chǎn)品ZnSO4晶體的實(shí)驗(yàn)步驟:

①向溶液A中通入CO2氣體,得到Zn (OH)2沉淀;

______________、洗滌得到沉淀;

______________;

④將溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥即可得到產(chǎn)品。

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【題目】已知: P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g) △H=a kJ/mol P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) △H=b kJ/mol P4具有正四面體結(jié)構(gòu),PCl5中P-Cl鍵的鍵能為c kJ/mol,PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2c kJ/mol。 下列敘述正確的是 ( )

A. P-P鍵的鍵能大于P-Cl鍵的鍵能

B. 可求Cl2(g)+ PCl3(g)=4PCl5(s)的反應(yīng)熱△H

C. Cl-Cl鍵的鍵能為 kJ/mol

D. P-P鍵的鍵能為kJ/mol

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【題目】(l)H2O(g) H1a kJ·

(2)2H2O(g) H2b kJ·

(3)H2O(l) H3c kJ·

(4)2H2O(l) H4d kJ·

下列關(guān)系式中正確的是( )

A. ac0 B. bd0 C. 2ab0 D. 2cd0

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【題目】已知:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H,有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

下列說法不正確的是( )

A根據(jù)平衡常數(shù)隨溫度的變化關(guān)系,判斷出△H<0

B保持其他條件不變,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率a(727℃)<a(927℃)

C增大壓強(qiáng)、降低溫度能提高SO2的轉(zhuǎn)化率

DSO3的穩(wěn)定性隨溫度的升高而降低

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【題目】現(xiàn)有X(g)+Y(g) 2Z(g);正反應(yīng)放熱。從反應(yīng)開始經(jīng)過t1后達(dá)到平衡狀態(tài),t2時(shí)由于條件改變,平衡受到破壞,t3時(shí)又達(dá)到平衡,據(jù)圖回答:t2→t3的曲線變化是由哪種條件引起的

A. 增大XY的濃度 B. 增大壓強(qiáng)

C. 增大Z的濃度 D. 升高溫度

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【題目】常見的五種鹽A、B、C、D、E,它們的陽離子可能是Na、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag、Fe3+,陰離子可能是Cl、NO3、SO42—、CO32—,已知:

①五種鹽均溶于水,水溶液均為無色;

②D的焰色反應(yīng)呈黃色;

③A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性,D的溶液呈堿性;

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液,只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀;

⑤若在這五種鹽的溶液中,分別加入氨水,E和C的溶液中生成沉淀,繼續(xù)加氨水,C中沉淀消失;

⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀;

已知:向Ag+溶液中滴加氨水,先產(chǎn)生沉淀,繼續(xù)滴加氨水,沉淀溶解。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)五種鹽中,一定沒有的陽離子是_____;所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是________

(2)D的化學(xué)式為____________,D溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)_____________

(3)A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是_______________;E和氨水反應(yīng)的離子方程式是_______________。

(4)若要檢驗(yàn)B中所含的陽離子,正確的實(shí)驗(yàn)方法是:_________________________

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【題目】

化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體,一種合成G的路線如下:

已知以下信息:

①A的核磁共振氫譜為單峰;B的核磁共振氫譜為三組峰,峰面積比為6∶1∶1。

②D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫;1molD可與1mol NaOH或2mol Na反應(yīng)。

回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

(2)B的化學(xué)名稱為____________。

(3)C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為____________。

(4)由E生成F的反應(yīng)類型為____________。

(5)G是分子式為____________。

(6)L是D的同分異構(gòu)體,可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),1mol的L可與2mol的Na2CO3反應(yīng),L共有______種;其中核磁共振氫譜為四組峰,峰面積比為3∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。

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【題目】已知某物質(zhì)X能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述不正確的是

A. XN2NH3,則A為硝酸

B. XSH2S,則A為硫酸

C. X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物,則A不一定能與金屬銅反應(yīng)生成Y

D. 反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng),反應(yīng)③一定為非氧化還原反應(yīng)

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