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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、Z位于同主族,四種元素組成的一種化合物的結(jié)構(gòu)式為。下列說法不正確的是
A. W的最簡單氫化物的穩(wěn)定性比X的弱
B. X.Y形成的化合物水溶液顯堿性
C. W與Y形成的化合物中一定含有離子鍵
D. 原子半徑:Y>Z>X>W
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【題目】用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率,探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,設(shè)計實驗方案如下(KMnO4溶液已酸化):
實驗序號 | A溶液 | B溶液 |
① | 20 mL 0.1 mol·L-1H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液 |
② | 20 mL 0.2 mol·L-1H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液 |
(1)該反應(yīng)的離子方程式 。(已知H2C2O4是二元弱酸)
(2)該實驗探究的是 因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是 < (填實驗序號)。
(3)若實驗①在2 min末收集了2.24 mL CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則在2 min末, c(MnO4-)=__________mol/L(假設(shè)混合液體積為50 mL)
(4)除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率,本實驗還可通過測定 來比較化學(xué)反應(yīng)速率。(一條即可)
(5)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖,其中t1~t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是:
① ;② 。
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【題目】在可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中,已知:起始濃度A為5mol/L,B為3mol/L,C的反應(yīng)速率為0.5mol/(L·min),2min后,測得D的濃度為0.5mol/L。則關(guān)于此反應(yīng)的下列說法中正確的是( )
A.2min末時,A和B的濃度之比為5∶3B.x=1
C.2min末時,B的濃度為1.5mol/LD.2min末時,A的消耗濃度為0.5mol/L
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【題目】次氯酸鈉是家用消毒劑的有效成分。實驗室制備次氯酸鈉的裝置如下圖甲所示。
(1)裝置C中生成各物質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的溫度隨時間的變化如圖乙所示。t1分鐘后所發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
(2)如果要減少NaClO3的生成,可以采取的方法是_________、___________(填兩種)。
(3)由裝置C中的溶液得到次氯酸鈉樣品。假設(shè)該次氯酸鈉樣品中混有的雜質(zhì)為NaClO3或NaCl中的一種。稱取2.0225 g樣品于錐形瓶中,加水使其完全溶解,向溶液中加入200 mL 0.60 mol·L-1的FeSO4溶液(過量),充分反應(yīng)。再向溶液中滴加0.50 mol·L-1的KMnO4溶液,恰好完全反應(yīng)時消耗KMnO4溶液20.00 mL。請計算樣品中NaClO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________(寫出計算過程)。
已知:H++ClO-+Fe2+→Cl-+Fe3++H2O
H++ClO3-+Fe2+→Cl-+Fe3++H2O
H++MnO4-+Fe2+→Mn2++Fe3++H2O(以上反應(yīng)均未配平)
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【題目】將3.84 g的銅加入100 mL H2SO4和HNO3混合液中,銅全部溶解并放出無色氣體。向溶液中加入2.70 g鋁粉,充分反應(yīng)后過濾,得到溶液X、濾渣Y和氣體Z,氣體Z遇空氣不變色,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為672 mL。下列說法正確的是
A. 溶解鋁粉的質(zhì)量為0.54 g
B. 濾渣Y中可能只含有Cu
C. 原混合液中的c(H2SO4):c(HNO3)=9:4
D. 若向溶液X中加入100 mL 2.0 mol·L-1氫氧化鈉溶液,充分反應(yīng),所得沉淀為4.68 g
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【題目】下列熱化學(xué)方程式中,正確的是( )
A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
B.500℃、30MPa下,將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = -38.6kJ·mol-1
C.HCl和NaOH 反應(yīng)的中和熱△H= -57.3kJ·mol-1,則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H=-114.6kJ·mol -1
D.在101kPa時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,H2燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H =-571.6kJ·mol-1
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【題目】普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學(xué)特點,科學(xué)家發(fā)明了電動勢法測水泥的初凝時間。此法的原理如圖所示,反應(yīng)的總方程式為:2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。下列有關(guān)說法正確的是
A.2molCu與1 molAg2O的總能量低于1 molCu2O與2molAg具有的總能量
B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O
C.測量原理示意圖中,電流方向從Cu流向Ag2O
D.電池工作時,OH-向Ag電極移動
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【題目】離子交換法淡化海水的實驗裝置如圖所示,下列說法正確的是
A. 通過HR樹脂后,溶液中的離子數(shù)目和溶液的導(dǎo)電能力不變
B. HR樹脂與ZOH樹脂的位置可交換
C. 通過HR樹脂時,溶液中有離子反應(yīng)H++OH-═H2O發(fā)生
D. 工作一段時間后,兩種樹脂均需進(jìn)行再生處理
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【題目】實驗室處理廢催化劑FeBr3溶液,得到溴的苯溶液和無水FeCl3。下列設(shè)計能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/span>
A. 用裝置甲制取氯氣
B. 用裝置乙使Br- 全部轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)
C. 用裝置丙分液時先從下口放出水層,再從上口倒出有機(jī)層
D. 用裝置丁將分液后的水層蒸發(fā)至干,再灼燒制得無水FeCl3
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【題目】已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 3gCO2中含有的質(zhì)子數(shù)為1.5NA
B. 1L0.1mol·L-1 Na2SiO3溶液中含有的SiO32-數(shù)目為0.1NA
C. 0.1molH2O2分解產(chǎn)生O2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D. 2.8g聚乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.1NA
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