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【題目】某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,下列對(duì)它的描述正確的是( )
A. 它能使溴水褪色,但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B. 所有原子可能共平面
C. 易溶于水,也易溶于有機(jī)溶劑
D. 能發(fā)生加成反應(yīng),一定條件下最多可與三倍物質(zhì)的量的氫氣加成
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【題目】短周期元素的離子、、、都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列推斷錯(cuò)誤的是( )
A. 原子序數(shù): B. 離子半徑:
C. 還原性: D. 堿性:
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【題目】將Mg—Cu合金11.2g完全溶解于硝酸中,反應(yīng)產(chǎn)生的X氣體,再向所得溶液中加入NaOH溶液,恰好完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生21.4g沉淀,根據(jù)題意推斷X氣體的成份可能是
A. 0.3molNO
B. 0.2molNO2和0.1molN2O4
C. 0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4
D. 0.1molNO、0.1molNO2和0.2molN2O4
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【題目】下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯(cuò)誤的是( )
A. 因?yàn)?/span>Na比K容易失去電子,所以Na比K的還原性強(qiáng)
B. 第二周期元素從Li到F,非金屬性逐漸增強(qiáng)
C. IA族元素Li、Na、K的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多
D. ⅥA族元素O、S、Se的位置從上至下,故、、穩(wěn)定性依次減弱
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【題目】利用鈦白粉廠廢酸(主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+)制備過二硫酸銨[(NH4)2S2O8],同時(shí)回收TiO(OH)2的簡(jiǎn)要流程如下:
已知:i.部分離子完全生成氫氧化物沉淀的pH
金屬離子 | TiO2+ | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ |
開始沉淀的PH | 1.2 | 1.9 | 7.0 | 3.2 |
沉淀完全的pH | 2.8 | 3.1 | 9.4 | 4.7 |
ii.pH>7時(shí),F(xiàn)e2+部分生成Fe(II)氨絡(luò)離子[Fe(NH3)2]2+。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)為保證產(chǎn)物TiO(OH)2的純度,加入試劑A要適量。試劑A為___________。
(2)煅燒回收的TiO(OH)2,獲得的TiO2會(huì)發(fā)黃,發(fā)黃的雜質(zhì)可能是_______(填化學(xué)式)。
(3)濾渣I的主要成分除Fe(OH)2、Al(OH)3外,還含有______________。
(4)加入H2O2的目的是氧化除掉Fe(II)氨絡(luò)離子[Fe(NH3)2]2+,配平下列離子方程式:2[Fe(NH3)2]2+ +________+4H2O +H2O2 =_______ + 4NH3·H2O
(5)電解制備過二硫酸銨的裝置如下圖所示。
①S2O82-中S元素的化合價(jià)為+6,其中過氧鍵的數(shù)目為___________。
②電解時(shí),鐵電極連接電源的___________極。
③常溫下,電解液中含硫微粒主要存在形式與 pH 的關(guān)系如下圖所示。
在陽極放電的離子主要為HSO4-,陽極區(qū)電解質(zhì)溶液的 pH 范圍為______,陽極的電極反應(yīng)式為______________________。
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【題目】“低碳經(jīng)濟(jì)”已成為全世界科學(xué)家研究的重要課題,其綜合利用具有重要意義;卮鹣铝袉栴}:
(1)CO2與CH4經(jīng)催化重整,制得合成氣:CH4(g)+ CO2(g)2CO (g)+ 2H2(g)
①已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵 | C—H | C=O | H—H | CO(CO) |
鍵能/kJ·mol1 | 413 | 745 | 436 | 1075 |
則該反應(yīng)的ΔH=_________。有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是____(填標(biāo)號(hào))。
A.高溫低壓 B.低溫高壓 C.高溫高壓 D.低溫低壓
②某溫度下,在體積為2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是50%,其平衡常數(shù)為_______mol2·L-2。
(2)CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液c(HCO3)∶c(CO32 -)=2∶1,溶液pH=____。(室溫下,H2CO3的K1=4×10-7;K2=5×10-11),0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中陰離子的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______________
(3)研究證實(shí),CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇,則生成甲醇的反應(yīng)發(fā)生在_______極,該電極反應(yīng)式是___________________________________
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【題目】(1)當(dāng)前,環(huán)境治理已成為重要的民生工程。
①2014年1月,教育部規(guī)定在學(xué)校公共場(chǎng)所禁止吸煙。下列有關(guān)說法中不正確的是_____(填字母代號(hào),下同)。
A.吸煙會(huì)對(duì)室內(nèi)和公共場(chǎng)所造成污染
B.吸入焦油、尼古丁及顆粒物可導(dǎo)致多種病變
C.N2、 CO2、CO和尼古丁都屬于室內(nèi)空氣污染物
②下列做法可能會(huì)加重“霧霾”的是______。
A.大量焚燒秸桿
B.在汽車尾氣系統(tǒng)裝置催化轉(zhuǎn)化器
C.發(fā)展煤的氣化和液化等潔凈煤技術(shù)
③下列處理垃圾的方法中,不正確的是____。
A.回收利用廢紙
B.回收利用易拉罐
C.填埋廢舊電池
④垃圾處理遵循無害化、減量化和資源化的原則。垃圾分類收集是實(shí)觀上述原則的措施之—。貼有下圖標(biāo)示,表示為________
A.可回收物 B.有害垃圾 C.其他垃圾
⑤我國城市發(fā)布的“空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”中,下列物質(zhì)不列入首要污染物的是____。
A.二氧化硫 B.二氧化碳 C.二氧化氮 D.可吸入顆粒物
(2)材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。
①試管、燒懷和燒瓶等化學(xué)儀器的主要材質(zhì)是____ (填字母代號(hào))。
A.玻璃 B. 陶瓷
②鋼鐵是目前用最大的鐵合金。鋼鐵接觸海水發(fā)生電化學(xué)腐蝕,其負(fù)極反應(yīng)式為______;因此,為防止輪船船體被腐蝕,可在船體上安裝一定量的______(填“鋅”成“銅”)。
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【題目】下列敘述正確的是
A. 1.00mol NaCl中含有6.02×1023個(gè)NaCl分子
B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023
C. 欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液,可將58.5g NaCl溶于1.00L水中
D. 電解58.5g熔融的NaCl,能產(chǎn)生22.4L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)、23.0g金屬鈉
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【題目】如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此,下列說法正確的是
A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L-1
B.該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%
C.配制200mL4.6mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸50.0mL
D.該硫酸50.0mL與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2氣體10.304L
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【題目】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期主族元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價(jià)化合物;Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物。
(1)寫出Y2O2的電子式:__,其中含有的化學(xué)鍵是__。
(2)將ZO2通入品紅溶液再加熱的現(xiàn)象是__。
(3)寫出X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式__。
(4)XH3、H2Z和HW三種化合物,其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是_(填化學(xué)式)。
(5)由X、W組成的化合物分子中,X、W原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物,試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__。
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