A. 該烴在核磁共振氫譜上有 6組信號峰

B. 1mol該烴完全燃燒消耗16.5mol O2

C. 分子中至少有 10個碳原子處于同一平面上

D. 該烴是苯的同系物

A.④—③—②—①B.①—②—③—④

C.③—④—②—①D.①—②—④—③

A. Ag2O(s)===2Ag(s)＋O2(g)

B. Fe2O3(s)＋C(s)===2Fe(s)＋CO2(g)

C. N2O4(g)===2NO2(g)

D. 6C(s)＋6H2O(l)===C6H12O6(s)

A. Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑這個反應可設計成原電池

B. 利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，可設計如圖所示原電池裝置，鹽橋內(nèi)K+向FeCl3溶液移動

C. 因為鐵的活潑性強于銅，所以將鐵、銅用導線連接后放入濃硝酸中組成原電池，鐵作負極，銅作正極，其負極反應式為Fe-2e-=Fe2+

D. 由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池，其負極反應式為Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2

①鹽酸與足量鋅片反應時，加入少量硫酸銅溶液可以加快反應速率且不影響生成氫氣的物質(zhì)的量

②增加硫酸的濃度，一定可以加快鋅與硫酸反應制取氫氣的速率

③對反應3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，在一密閉容器中進行，充入氦氣，則化學反應速率一定不變

④對于反應3KSCN(aq)+ FeCl3(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)，加入KCl固體，逆反應速率瞬時增大，隨后正反應速率增大

A. ①②④ B. ②③ C. ②③④ D. ①③④

A.四種金屬的活動性強弱順序為Z＞W＞Y＞X

B.裝置乙中Y電極上的反應式為Cu2++2e＝Cu

C.裝置甲中X作原電池正極

D.裝置丙中溶液的c(H+)減小

A. 某溫度下，一元弱酸HA的Ka越小，則NaA的Kh(水解平衡常數(shù))越小

B. 鐵管鍍鋅層局部破損后，鐵管仍不易生銹

C. 銅既可以發(fā)生析氫腐蝕又可以發(fā)生吸氧腐蝕

D. 不能用紅外光譜區(qū)分C2H5OH和CH3OCH3

【題目】我國科學家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應為：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是

A. 放電時，ClO4－向負極移動

B. 充電時釋放CO2，放電時吸收CO2

C. 放電時，正極反應為：3CO2+4e ＝2CO32－+C

D. 充電時，正極反應為：Na++e＝Na

A. 通常情況下，NO比N2穩(wěn)定

B. 通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

C. 1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2mol NO(g)具有的總能量

D. 1molN2(g)和1molO2(g)反應放出的能量為180kJ

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能）。下列有關敘述正確的是

A. 該反應為吸熱反應

B. 升高溫度，不改變活化分子百分數(shù)

C. 使用催化劑會使該反應的反應熱發(fā)生改變

D. △H =-(E2-E1)