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【題目】下列有關阿伏加德羅常數(shù)NA的說法正確的是( )

A. 標準狀況下,5.6 L CO2與足量Na2O2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

B. 常溫常壓下,11gCO2中含有0.75NA個原子

C. 標準狀況下,NA個水分子的體積約為224L

D. 50 mL 12 mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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【題目】化學科學需要借助化學專用語言描述,下列化學用語表達正確的是(  )

A.CO2的電子式為

B.Cl的結(jié)構(gòu)示意圖為

C.氮氣的結(jié)構(gòu)式為N—N

D.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子為Cl

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【題目】某溫度下,pH11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍,溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。根據(jù)圖像判斷錯誤的是(

A. a值一定大于9

B. Ⅰ為NaOH溶液稀釋時溶液的pH變化曲線

C. 完全中和稀釋相同倍數(shù)后的兩溶液,消耗相同濃度的稀H2SO4的體積V(NaOH)<V(氨水)

D. 稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大

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【題目】25℃時,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 含有大量NO3的溶液:H+、NH4+、I-S2O32-

B. 中性溶液:Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-

C. =1×10-12的溶液:K+、AlO2-、CO32-、Na+

D. 由水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液:Na+、K+、CO32-、SO42-

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【題目】能夠表示燃燒熱的是(

A. 2H2(g)+O2(g)2H2O(g)△H1

B. S(g)+O2(g) SO2(g);△H2

C. C(s)+O2(g) CO(g);△H3

D. H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g);△H4

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【題目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體,可用于曬制藍圖;卮鹣铝袉栴}:

(1)曬制藍圖時,用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑,以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應的化學方程式為:2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑;顯色反應的化學方程式為______________。

(2)某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物,按下圖所示裝置進行實驗。

①通入氮氣的目的是________________________________________。

②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁,裝置E中固體變?yōu)榧t色,由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有___________、___________。

③為防止倒吸,停止實驗時應進行的操作是_____________________________

④樣品完全分解后,裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3,檢驗Fe2O3存在的方法是:________________。

(3)測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。

①稱量m g樣品于錐形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化,用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象是___________________________。

②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應完全后,過濾、洗滌,將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化,用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液V mL。該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)的表達式為________________________________。

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【題目】某化學興趣小組為探究物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關系和元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設計了如下系列實驗;卮鹣铝袉栴}:

INaNH2熔點(210℃)比NaOH 熔點(318.4℃)低, 解釋原因正確的是 __________

A.是因為NaNH2NaOH 的相對分子質(zhì)量小,前者分子間作用力小。

BNaOH存在分子間氫鍵

CNaNH2、NaOH均是離子化合物,其熔沸點高低與離子鍵的強弱有關,陰、陽離子電荷數(shù)越高,離子半徑越小,離子鍵強度越大(或離子晶體的晶格能越大),則熔點越高。由于原子半徑NO,且NH2- OH- 原子個數(shù)多,則NH2- OH- 離子半徑大,所以NaNH2NaOH離子晶體的晶格能小,其熔點低。

DNO均處于第二周期,N在左方,同周期元素從左到右,元素的非金屬性增強,其氫化物水溶液的酸性H2ONH3,則堿性NaNH2NaOH

II.根據(jù)下圖所示裝置回答以下問題。

(1)實驗室中現(xiàn)有藥品Na2SKMnO4、濃鹽酸、MnO2,請選擇合適藥品設計實驗驗證Cl的非金屬性大于S:錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________。試管中的實驗現(xiàn)象為___________________________。

(2)若要用此裝置證明非金屬性: NCSi,從以下所給物質(zhì)中選出實驗所要用到物質(zhì):

①稀HNO3溶液 ②稀硫酸溶液 ③碳酸鈣 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2

試劑AC分別對應為_________________(填數(shù)字序號)。

有同學認為此實驗不能說明N、C、Si的非金屬性強弱,你認為發(fā)生干擾的化學方程式為:_______________________________。

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【題目】實驗室用乙醇和濃硫酸反應制備乙烯,化學方程式為:C2H5OHCH2=CH2↑+H2O,接著再用液溴與乙烯反應制備1,2-二溴乙烷。在制備過程中由于部分乙醇與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應還會產(chǎn)生CO2SO2,并進而與Br2反應生成HBr等酸性氣體。某學習小組用上述三種為原料,組裝下列儀器(短接口或橡皮管均己略去)來制備1,2-二溴乙烷

1)如果氣體流向從左到右,正確的連接順序是:

B經(jīng)A①插入A中,D接入;A③__________。

2)溫度計水銀球的正確位置是_________

3)裝置D與分流漏斗相比,其主要優(yōu)點是_______。

4)裝置C的主要作用是_______,裝置F的作用是__________。

5)在反應管E中進行的主要反應的化學方程式為________

6)裝置E燒杯中的泠水和反應管內(nèi)液溴上的水層作用均是_______________。若將裝置F拆除,在E中的主要反應為_______。

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【題目】為了探究化學反應的熱效應,某興趣小組進行了如下實驗:

1)將純固體物質(zhì)分別裝入有水的錐形瓶里(發(fā)生化學反應),立即塞緊帶U形管的塞子,發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)紅墨水的液面高度如圖所示。

①若如圖1所示,發(fā)生的反應(假設沒有氣體生成)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應,________(填兩種物質(zhì)的化學式)。

②若如圖2所示,發(fā)生的反應(假設沒有氣體生成)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應,以下選項中與其能量變化相同的是________(填序號)。

A 還原的反應 B 的分解反應 C 的反應

2)如圖3所示,把試管放入盛有25℃飽和澄清石灰水的燒杯中,試管中開始放幾小塊鋁片,再滴入溶液。試回答下列問題:

①實驗中觀察到的現(xiàn)象是:鋁片逐漸溶解、有大量氣泡產(chǎn)生、______。

②產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是___________

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【題目】CO2是一種廉價的碳資源,其綜合利用具有重要意義;卮鹣铝袉栴}:

(1)CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13,CO2主要轉(zhuǎn)化為______(寫離子符號);若所得溶液c(HCO3)∶c(CO32)=2∶1,溶液pH=___________。(室溫下,H2CO3K1=4×107;K2=5×1011

(2)CO2與CH4經(jīng)催化重整,制得合成氣:

CH4(g)+ CO2(g) 2CO (g)+ 2H2(g)

①已知上述反應中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學鍵

C—H

C=O

H—H

CO(CO)

鍵能/kJ·mol1

413

745

436

1075

則該反應的ΔH=_________。分別在VL恒溫密閉容器A(恒容)、B(恒壓,容積可變)中,加入CH4和CO2各1 mol的混合氣體。兩容器中反應達平衡后放出或吸收的熱量較多的是_______(填“A” 或“B ”)。

②按一定體積比加入CH4和CO2,在恒壓下發(fā)生反應,溫度對CO和H2產(chǎn)率的影響如圖3所示。此反應優(yōu)選溫度為900℃的原因是________。

(3)O2輔助的Al~CO2電池工作原理如圖4所示。該電池電容量大,能有效利用CO2,電池反應產(chǎn)物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。

電池的負極反應式:________。

電池的正極反應式:6O2+6e6O2

6CO2+6O23C2O42

反應過程中O2的作用是________

該電池的總反應式:________。

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