科目: 來源: 題型:
【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O,M=248 g·mol1)可用作定影劑、還原劑;卮鹣铝袉栴}:
(1)已知:Ksp(BaSO4)=1.1×1010,Ksp(BaS2O3)=4.1×105。市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質,選用下列試劑設計實驗方案進行檢驗:
試劑:稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液
實驗步驟 | 現(xiàn)象 |
①取少量樣品,加入除氧蒸餾水 | ②固體完全溶解得無色澄清溶液 |
③___________ | ④___________,有刺激性氣體產生 |
⑤靜置,___________ | ⑥___________ |
(2)利用K2Cr2O7標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下:
①溶液配制:稱取1.2000 g某硫代硫酸鈉晶體樣品,用新煮沸并冷卻的蒸餾水在__________中溶解,完全溶解后,全部轉移至100 mL的_________中,加蒸餾水至____________。
②滴定:取0.00950 mol·L1的K2Cr2O7標準溶液20.00 mL,硫酸酸化后加入過量KI,發(fā)生反應: Cr2O72+6I+14H+3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色,發(fā)生反應:I2+2S2O32S4O62+2I。加入淀粉溶液作為指示劑,繼續(xù)滴定,當溶液__________,即為終點。平行滴定3次,樣品溶液的平均用量為24.80 mL,則樣品純度為_________%(保留1位小數)。
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】已知A為金屬單質,下列物質相互轉化如圖所示:
試回答:
(1)寫出B的化學式_______,D的化學式______。
(2)寫出由E轉變成F的化學方程式______。
(3)檢驗G溶液中陽離子的試劑為______,寫出發(fā)生反應的離子方程式______。
(4)向G溶液加入A的有關離子反應方程式______。
(5)某同學取B的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液,在空氣中放置一會兒變?yōu)樗{色,寫出與上述變化過程相關的離子方程式______,______。
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】以工業(yè)生產硼砂所得廢渣硼鎂泥為原料制取MgSO4·7H2O的過程如圖所示:
硼鎂泥的主要成分如下表:
MgO | SiO2 | FeO、Fe2O3 | CaO | Al2O3 | B2O3 |
30%~40% | 20%~25% | 5%~15% | 2%~3% | 1%~2% | 1%~2% |
回答下列問題:
(1)“酸解”時應該加入的酸是_______,“濾渣1”中主要含有_________(寫化學式)。
(2)“除雜”時加入次氯酸鈣、氧化鎂的作用分別是________、_______。
(3)判斷“除雜”基本完成的檢驗方法是____________。
(4)分離濾渣3應趁熱過濾的原因是___________。
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定濃度均為0.1mol·L-1的三種酸(HA、HB和HD)溶液,滴定的曲線如圖所示,下列判斷錯誤的是( )
A. 三種酸的電離常數關系:KHA>KHB>KHD
B. 滴定至P點時,溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)
C. pH=7時,三種溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)
D. 當中和百分數達100%時,將三種溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】能源與人類的生存和發(fā)展息息相關,化學反應在人類利用能源的歷史過程中充當重要的角色。回答下列問題:
(1)科學家最近研制出利用太陽能產生激光,使海水分解。太陽光分解海水時,光能轉化為________能,水分解時斷裂的化學鍵是________(填“離子鍵”或“共價鍵”)
(2)氫能是一種具有發(fā)展前景的理想清潔能源,氫氣燃燒時放出大量的熱。若斷開1mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ,斷開1mol氧氣中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ,形成1mol水中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ,則下列關系正確的是____________
A.Q1+Q2<Q3 B.2Q1+Q2<2Q3
C.2Q1+Q2>2Q3 D.Q1+Q2>Q3
(3)下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是________。
A.Fe+2FeCl3=3FeCl2 B.SO3+H2O=H2SO4
C.C+H2OCO+H2 D.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O
(4)美國NASA曾開發(fā)一種鐵·空氣電池,其原理如圖所示,電池反應為:2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2。
①電極a為原電池的________(填“正極”或“負極”),該極的電極反應式為______________________;電極b上發(fā)生________反應(填“氧化”或“還原”)。
②原電池工作一段時間后,若消耗鐵22.4g,則電路中通過的電子數為________。
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】下列實驗的反應原理用離子方程式表示正確的是( )
A. 室溫下,測的氯化銨溶液pH<7,證明一水合氨的是弱堿:NH4++2H2O=NH3·H2O+H3O+
B. 用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質鋁:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
C. 用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基:
+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑
D. 用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸:2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】利用右圖所示裝置進行下列實驗,能得出相應實驗結論的是( )
選項 | ① | ② | ③ | 實驗結論 | 實驗裝置 |
A | 稀硫酸 | Na2S | AgNO3與AgCl的溶液 | Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S) | |
B | 濃硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 濃硫酸具有脫水性、氧化性 | |
C | 稀鹽酸 | Na2SO3 | Ba(NO3)2 溶液 | SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀 | |
D | 濃硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 酸性:硝酸>碳酸>硅酸 |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】含苯酚的工業(yè)廢水的處理流程如圖所示。
(1)①流程圖設備Ⅰ中進行的是操作________(填寫操作名稱)。實驗室里這一步操作可以用_______(填儀器名稱)進行。
②由設備Ⅱ進入設備Ⅲ的物質A是______________(填化學式,下同)。由設備Ⅲ進入設備Ⅳ的物質B是___________。
③在設備Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________。
④在設備Ⅳ中,物質B的水溶液和CaO反應后,產物是NaOH、H2O和______。通過 _________________(填操作名稱)操作,可以使產物相互分離。
⑤圖中,能循環(huán)使用的物質是_______、_____________C6H6和CaO。
(2)為了防止水源污染,用簡單而又現(xiàn)象明顯的方法檢驗某工廠排放的污水中有無苯酚,此方法是____________。
從廢水中回收苯酚的方法是①用有機溶劑萃取廢液中的苯酚;②加入某種藥品的水溶液使苯酚與有機溶劑脫離;③加入某物質又析出苯酚。試寫出②、③兩步的反應方程式:_________________________。
(3)為測定廢水中苯酚的含量,取此廢水100 mL,向其中加入濃溴水至不再產生沉淀為止,得到沉淀0.331 g,求此廢水中苯酚的含量____________(mg·L-1)。
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】化學反應速率與限度與生產、生活密切相關
(1)A學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化,他在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應放出的氫氣,實驗記錄如下(累計值):
時間(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積(mL)(標準狀況) | 100 | 240 | 688 | 810 | 860 |
①反應速率最大的時間段是____________(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5)min,原因是____________。
②在2~3min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的反應速率為____________。(設溶液體積不變)
(2)B學生也做同樣的實驗,但由于反應太快,測不準氫氣體積,故想辦法降低反應速率,請你幫他選擇在鹽酸中加入下列____________以減慢反應速率。(填寫代號)
A.冰塊B.HNO3溶液C.CuSO4溶液
(3)C同學為了探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,設計了如圖所示的實驗?赏ㄟ^觀察___________________________現(xiàn)象,定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是__________________________,
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】能源問題日益成為制約國際社會經濟發(fā)展的瓶頸,越來越多的國家開始實行“陽光計劃”,開發(fā)太陽能資源,尋求經濟發(fā)展的新動力。
(1)太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金(含鐵)空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層,鐵、鎳基態(tài)原子未成對電子數各為_____________、________________。
(2)C60可用作儲氫材料,已知金剛石中的C-C鍵的鍵長為0.154 nm,C60中C-C鍵鍵長為0.140~0.145 nm,有同學據此認為C60的熔點高于金剛石,你認為是否正確?_________,闡述理由:________________________________________________________________________。C60晶體(其結構模型如圖)中每個C60分子周圍與它距離最近且等距離的C60分子有_____個。
(3)富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能,在太陽能電池的應用上具有非常光明的前途。富勒烯(C60)的結構如下圖所示,分子中碳原子軌道的雜化類型為_________;1 mol C60分子中σ鍵的數目為________?茖W家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物,其晶胞如圖所示,該物質在低溫時是一種超導體。該物質的K原子和C60分子的個數比為________。
(4)繼C60后,科學家又合成了Si60、N60,C、Si、N原子電負性由大到小的順序是______________。Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵,且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構,則Si60分子中π鍵的數目為______個。
(5)請解釋如下現(xiàn)象:熔點:Si60>N60>C60,而破壞分子所需要的能量: N60>C60>Si60,其原因是:________________________________________________________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com