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【題目】某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小組利用設(shè)計的電解分離裝置(見圖2),使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液,并回收利用;卮稷窈廷蛑械膯栴}。

Ⅰ.固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明)

(1)反應(yīng)①所加試劑NaOH的電子式為_________,B→C的反應(yīng)條件為__________,C→Al的制備方法稱為______________。

(2)該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合,不加熱,無變化;加熱有Cl2生成,當(dāng)反應(yīng)停止后,固體有剩余,此時滴加硫酸,又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有(填序號)___________

a.溫度 b.Cl-的濃度 c.溶液的酸度

(3)0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng),生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物,放熱4.28 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________。

Ⅱ.含鉻元素溶液的分離和利用

(4)用惰性電極電解時,CrO42-能從漿液中分離出來的原因是__________,分離后含鉻元素的粒子是_________;陰極室生成的物質(zhì)為___________(寫化學(xué)式)。

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【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是

A. PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物

B. 綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染

C. 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

D. 天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料

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【題目】16分)工業(yè)上可以在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)制備甲醇:

COg)+2H2gCH3OHg

1)下列情況可以作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的是(填序號)

A.生成CH3OH 的速率與消耗H2的速率之比為12

B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

C.混合氣體的密度保持不變

D.體系內(nèi)的壓強保持不變

2)下表所列數(shù)據(jù)為該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù):

溫度/℃

250

300

350

K

2.041

0.270

0.012

反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。由上表數(shù)據(jù)判斷,該反應(yīng)的△H 0(填)。升高溫度,正反應(yīng)速率 (填增大、減小不變)。

某溫度下,將2molCO6molH2充入一個容積為2L的密閉容器中,達(dá)到平衡時c(H2)=1.4mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為 ,此時的溫度為 。

3)欲提高CO的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是 。(填序號)

A.升溫

B.加入更高效的催化劑

C.恒容條件下充入CO

D.恒容條件下充入H

E.恒容條件下充入氦氣

F.及時移走CH3OH

4)一定條件下,COH2在催化劑作用下生成1molCH3OH的能量變化為90.8kJ。該溫度下,在三個容積相同的密閉容器中,按不同方式投料,保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

容器




投料方式

1molCO、2molH2

1molCH3OH

2molCH3OH

平衡數(shù)據(jù)

C(CH3OH)/(mol/L)

c1

c2

c3

體系壓強(Pa)

p1

p2

p3

反應(yīng)的能量變化

akJ

bkJ

ckJ

原料轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

下列分析正確的是 。(填序號)

A2c1c3 B2 p1p3C|a||b|90.8 Dα1α31

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【題目】化工中把電解飽和食鹽水的工業(yè)生產(chǎn)叫氯堿工業(yè),其生產(chǎn)流程如下:

除去食鹽水中的Ca2+、Mg2+、SO42—,應(yīng)分別加入下列沉淀劑:①NaOHaq)、

②Na2CO3(aq)③BaCl2aq),加入沉淀劑的順序為 (填序號);加入鹽酸的作用為 。

2)下圖為實驗室電解飽和食鹽水的實驗裝置。X、Y均為石墨電極,兩極周圍溶液均滴有幾滴酚酞試液。

電解一段時間后,X電極及附近溶液能觀察到的現(xiàn)象是 ;

Y電極上的電極反應(yīng)式為 ,檢驗該極產(chǎn)生的氣體的方法是 。

電解飽和食鹽水的離子方程式為 ;若飽和食鹽水體積為200mL,且忽略電解過程中的體積變化及氣體溶解,當(dāng)兩極共收集到氣體(共兩種)44.8mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時,溶液的pH= 。

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【題目】下列說法正確的是

A. 氫氧燃料電池放電時化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

B. 反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 3 mol H21 mol N2混合反應(yīng)生成NH3,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023

D. 在酶催化淀粉水解反應(yīng)中溫度越高淀粉水解速率越快

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【題目】X、Y、ZM、N是短周期元素,且原子序數(shù)依次遞增。已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,XM同主族,Y在同周期主族元素中原子半徑最大。ZN可以形成ZN2型化合物。回答下列問題:

1)元素N在周期表中的位置____________,它的最高價氧化物的化學(xué)式為____________________________________

2)由元素X、Y形成的一種化合物可以作為呼吸面具的供氧劑,該化合物的電子式為__________________,其所含化學(xué)鍵的類型為____________。

3)用電子式表示ZN2的形成過程____________________

4Z能在氮氣中燃燒,Z在氮氣中燃燒的產(chǎn)物與水反應(yīng)可產(chǎn)生一種使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。寫出Z在氮氣中的燃燒產(chǎn)物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________________________

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【題目】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中,甲、乙、丙均含有相同的某種元素,它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是

A. 若甲為Cl2,則丁可能是鐵B. 若甲為NH3,則丁可能是氧氣

C. 若甲為AlCl3溶液,則丁可能是氨水D. 若甲為NaOH,則丁可能是SO2

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【題目】某溫度下在2L密閉容器中,3種氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。

1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________

2)若AB、C均為氣體,10min后反應(yīng)達(dá)到平衡,

①此時體系的壓強是開始時的________倍。

②在該條件達(dá)到平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為________%(計算結(jié)果保留1位小數(shù))

3)關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是_________。

a.到達(dá)10min時停止反應(yīng)

b.在到達(dá)10min之前C氣體的消耗速率大于它的生成速率

c.10minB氣體的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

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【題目】1)已知:P4(白磷,s)+5O2g)=P4O10sΔH=-2983.2kJ/mol

P(紅磷,s)+5/4O2g)=1/4 P4O10sΔH=-738.5kJ/mol

則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為 ;由此說明紅磷的穩(wěn)定性比白磷

2)明礬[KAl(SO4)2·12H2O]水溶液呈 (填、)性;明礬還能凈水,用離子方程式解釋其原因為 。

3)電解池的能量轉(zhuǎn)化形式為 ,原電池反應(yīng) (填一定不一定)自發(fā)。

4pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸溶液各稀釋至其體積的100倍,稀釋后鹽酸的pH (大于小于等于”)醋酸的pH;常溫時pH=x的鹽酸和pH=yNaOH溶液以110的體積比混合,反應(yīng)后溶液恰好呈中性,則x、y滿足的關(guān)系是 。

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【題目】某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng) X(g)3Y(g)2Z(g)ΔH0。該反應(yīng)的速率(v)隨時間(t)變化的關(guān)系如下圖所示,t2、t3、t5時刻外界條件有所改變,但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。則下列說法中錯誤的是

A. t2時加入了催化劑

B. t3時減小了體系壓強

C. t5時升高了體系溫度

D. t2、t3t5變化后反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率均比t1時減小

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