(1)已知BA5為離子化合物，寫出其電子式__；

(2)B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有_個方向，原子軌道呈_____形；

(3)某同學根據上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為該同學所畫的電子排布圖違背了__；

(4)G位于__族_區(qū)，價電子排布式為__；

(5)DE3中心原子的雜化方式為__，用價層電子對互斥理論推測其空間構型為__．

①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1

②C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1

則反應2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的ΔH為(　　)

A. －488.3 kJ·mol－1 B. －191 kJ·mol－1

C. －476.8 kJ·mol－1 D. －1 549.6 kJ·mol－1

A.NaOH＋HCl=NaCl＋H2OB.3Fe＋2O2Fe3O4

C.Fe2O3 +3CO2Fe+3CO2D.2H2O2H2↑+O2↑

回答下列問題：

(1)基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖(軌道表達式)為____________________________，基態(tài)S原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為________形。

(2)根據價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數不同于其他分子的是__。

(3)圖(a)為S8的結構，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為__________________。

(4)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構型為________形，其中共價鍵的類型有________種；固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為________。

(5)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長為anm、FeS2相對式量為M、阿伏加德羅常數的值為NA，其晶體密度的計算表達式為______________________________g·cm－3；晶胞中Fe2＋位于所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為________nm。

（1）化合反應___。

（2）置換反應___。

Ⅱ.按下列要求各寫出一個化學反應的化學方程式(反應物自選)：

（1）有水生成的化合反應___。

（2）由硝酸銀生成硝酸銅的置換反應__。

①該混合氣體中CO2 的物質的量是______？

②標準狀況下，該混合氣體的體積是______？

③該混合氣體的平均摩爾質量是______？

（1）曬制藍圖時，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑，以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應的化學方程式為：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；顯色反應的化學方程式為______________。

（2）某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產物，按下圖所示裝置進行實驗。

①通入氮氣的目的是________________________________________。

②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產物中一定含有___________、___________。

③為防止倒吸，停止實驗時應進行的操作是_____________________________。

④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗Fe2O3存在的方法是：________________。

（3）測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。

①稱量m g樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點。滴定終點的現象是___________________________。

②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液V mL。該晶體中鐵的質量分數的表達式為________________________________。

A. CO2與SO2 B. CH4與NH3 C. BeCl2與BF3 D. C2H2與C2H4

（1）裝置中儀器A、B的名稱是_____________________ 、 ______________________。

（2）請指出上圖中的兩處明顯錯誤：____________________、_____________________。

（3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量的沸石，其作用是_____________。

A. 同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數依次增多

B. 電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了能量最低原則

C. 表示的原子能量處于最低狀態(tài)

D. 正三價陽離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位于Ⅷ族