相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下表所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）操作①中，需要用到的玻璃儀器除燒杯外，還有____。操作①后，苯甲醇在容器中混合物的_____(填“上”或“下”)層。

（2）乙醚層用10％Na2CO3溶液洗滌的目的是_____。操作②前常需要加入MgSO4，作用是______。操作②的裝置如圖，指出該裝置圖中兩個(gè)錯(cuò)誤：______。

（3）操作③是______，操作④是______。

（4）取106.00g苯甲醛反應(yīng)，若苯甲醛的轉(zhuǎn)化率為80％，乙醚的萃取率為100％，洗滌等過程損失率為10％，則最終可制得苯甲醇___g(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。

A. 電極A是粗銅，電極B是純銅

B. 電路中通過1mol電子，生成32g銅

C. 溶液中SO42-向電極A遷移

D. 膜B是過濾膜，阻止陽極泥及雜質(zhì)進(jìn)入陰極區(qū)

(1)甲醇是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

反應(yīng)I：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；△H1

反應(yīng)II：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；△H2

①上述反應(yīng)中原子利用率百分之百的是______(填“I”或“Ⅱ”)

②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)

由表中數(shù)據(jù)判斷△H1______0，T℃時(shí)，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c(CO)=0.2mol/L，此時(shí)T為______。

(2)已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H1=-1275.6kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566.0kJ/mol

③H2O(g)=H2O(l)△H3=-44.0kJ/mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：______。

A.c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)B.w＝17c/(1000ρ)

C.w＝17V/(17V＋22 400)D.ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)

(1)稱取13.0g草酸晶體，配成250.00mL水溶液．此操作過程必須用到的2種定量儀器是 ______ 和 ______ ．

(2)量取草酸溶液25.00mL放入錐形瓶中，用0.2000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定．

①量取25.00mL草酸溶液

②酸化KMnO4溶液的酸應(yīng)為 ______ ．(選填“鹽酸”或“稀硫酸”或“稀硝酸”)

③配平離子方程式：_______________________ □MnO4-+□H2C2O4+□H+→□Mn2++□CO2↑+□H2O

④滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是 ______ ．

(3)在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作一定會(huì)造成測定結(jié)果偏低的是 ______ ．

A．稱取13.0g草酸晶體時(shí)，將草酸晶體放在托盤天平右盤

B．錐形瓶水洗后未用草酸溶液潤洗

C．讀取KMnO4溶液體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

D．盛KMnO4溶液的酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失．

A. MnO2Cl2SiCl4

B. Ca(ClO)2HClOHCl

C. 濃H2SO4SO2BaSO4

D. SiO2(s)H2SiO3(膠體)Na2SiO3(aq)

A.NaOH溶液中通入Cl2 至過量

B.硫酸鎂溶液中加入Ba(OH)2溶液至過量

C.氨水中加醋酸溶液至過量

D.氯化鈉固體加入氯化鉀溶液

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ______

(2)該反應(yīng)為 ______ 反應(yīng)(選填“吸熱”“放熱”)．

(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 ______ ．

A．容器中壓強(qiáng)不變 B．混合氣體中c(CO)不變

C．v正(H2)=v逆(H2O) D．c(CO2)=c(CO)

(4)某溫度下，平衡濃度符合c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為 ______ ℃．在此溫度下2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，CO2(g)和H2(g)的起始量均為2.0mol，達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為 ______ ．

(5)在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H1=akJmol-1

反應(yīng)②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H2=b kJmol-1

反應(yīng)③2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)△H3

則△H3= ______ (用含a、b的代數(shù)式表示)．

(1)f的基態(tài)原子核外電子排布式______。

(2)在c2a4分子中，c為______雜化，c與c間存在的共價(jià)鍵類型有______兩種。

(3)ci2與ce2比較，沸點(diǎn)較高的是______(寫分子式)。

(4)將氨水滴入到j的硫酸鹽溶液中，先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，然后沉淀逐漸溶解并得到深藍(lán)色溶液。深藍(lán)色溶液中是由于存在______(寫結(jié)構(gòu)式)

(5)j的金屬晶體的晶胞如圖所示，則一個(gè)晶胞中每個(gè)j原子周圍與它最接近且距離相等的j共有的個(gè)數(shù)是______個(gè)，已知該元素的相對原子質(zhì)量為64，單質(zhì)晶體的密度為ρgcm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，試求銅的金屬半徑為______pm(用含NA、ρ的表達(dá)式表達(dá))。

A. 在NaCl晶體中，距Na＋最近的Cl－形成正八面體

B. 在CaF2晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2＋

C. 在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為1∶2

D. 該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE