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【題目】利用苯甲醛(C6H5CHO)NaOH溶液中可以制苯甲醇(C6H5CH2OH)和苯甲酸(C6H5COOH)。實(shí)驗(yàn)流程如圖:

相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下表所示;卮鹣铝袉栴}:

物質(zhì)

對水的相對密度

沸點(diǎn)

溶解性

苯甲醇

1.04

205.7

微溶于水,易溶于乙醚

苯甲酸

1.27

249

微溶于冷水,可溶于熱水,易溶于乙醚

乙醚

0.71

34.6

與水互不相溶

1)操作①中,需要用到的玻璃儀器除燒杯外,還有____。操作①后,苯甲醇在容器中混合物的_____(”)層。

2)乙醚層用10Na2CO3溶液洗滌的目的是_____。操作②前常需要加入MgSO4,作用是______。操作②的裝置如圖,指出該裝置圖中兩個(gè)錯(cuò)誤:______。

3)操作③是______,操作④是______

4)取106.00g苯甲醛反應(yīng),若苯甲醛的轉(zhuǎn)化率為80%,乙醚的萃取率為100%,洗滌等過程損失率為10%,則最終可制得苯甲醇___g(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。

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【題目】如圖是利用陰離子交換膜和過濾膜制備高純度的Cu的裝置示意圖,下列有關(guān)敘述不正確的是

A. 電極A是粗銅,電極B是純銅

B. 電路中通過1mol電子,生成32g

C. 溶液中SO42-向電極A遷移

D. B是過濾膜,阻止陽極泥及雜質(zhì)進(jìn)入陰極區(qū)

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【題目】按要求回答下列問題:

(1)甲醇是一種重要的化工原料,有著重要的用途和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇:

反應(yīng)ICO(g)+2H2(g)CH3OH(g);△H1

反應(yīng)IICO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g);△H2

①上述反應(yīng)中原子利用率百分之百的是______(“I””)

②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)

溫度

250

300

350

K

2.041

0.270

0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷△H1______0,T℃時(shí),將2molCO6molH2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測得c(CO)=0.2mol/L,此時(shí)T______。

(2)已知在常溫常壓下:

2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)H1=-1275.6kJ/mol

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H2=-566.0kJ/mol

H2O(g)=H2O(l)H3=-44.0kJ/mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:______

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【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/mL),所得溶液的密度為ρ g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的量濃度為c mol/L,則下列關(guān)系中不正確的是

A.c1 000Vρ/(17V22 400)B.w17c/(1000ρ)

C.w17V/(17V22 400)D.ρ=(17V22 400)/(22.422.4V)

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【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用0.2000mol/L的酸性KMnO4溶液測定草酸晶體的純度(草酸晶體化學(xué)式為H2C2O42H2O,雜質(zhì)不與KMnO4反應(yīng)).實(shí)驗(yàn)步驟如下:

(1)稱取13.0g草酸晶體,配成250.00mL水溶液.此操作過程必須用到的2種定量儀器是 ______ ______

(2)量取草酸溶液25.00mL放入錐形瓶中,用0.2000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定.

①量取25.00mL草酸溶液

②酸化KMnO4溶液的酸應(yīng)為 ______ (選填鹽酸稀硫酸稀硝酸”)

③配平離子方程式:_______________________ □MnO4-+□H2C2O4+□H+→□Mn2++□CO2↑+□H2O

④滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是 ______

(3)在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作一定會(huì)造成測定結(jié)果偏低的是 ______

A.稱取13.0g草酸晶體時(shí),將草酸晶體放在托盤天平右盤

B.錐形瓶水洗后未用草酸溶液潤洗

C.讀取KMnO4溶液體積時(shí),開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

D.盛KMnO4溶液的酸式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失.

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【題目】在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A. MnO2Cl2SiCl4

B. Ca(ClO)2HClOHCl

C. H2SO4SO2BaSO4

D. SiO2(s)H2SiO3(膠體)Na2SiO3(aq)

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【題目】向電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí),其導(dǎo)電性符合圖示變化趨勢的實(shí)驗(yàn)操作是

A.NaOH溶液中通入Cl2 至過量

B.硫酸鎂溶液中加入Ba(OH)2溶液至過量

C.氨水中加醋酸溶液至過量

D.氯化鈉固體加入氯化鉀溶液

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【題目】在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:

t

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ______

(2)該反應(yīng)為 ______ 反應(yīng)(選填吸熱”“放熱”)

(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 ______

A.容器中壓強(qiáng)不變 B.混合氣體中c(CO)不變

Cv(H2)=v(H2O) Dc(CO2)=c(CO)

(4)某溫度下,平衡濃度符合c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為 ______ ℃.在此溫度下2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),CO2(g)H2(g)的起始量均為2.0mol,達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為 ______

(5)在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)H1=akJmol-1

反應(yīng)②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)H2=b kJmol-1

反應(yīng)③2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)H3

則△H3= ______ (用含a、b的代數(shù)式表示)

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【題目】如圖為周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。回答下列問題:

(1)f的基態(tài)原子核外電子排布式______。

(2)c2a4分子中,c______雜化,cc間存在的共價(jià)鍵類型有______兩種。

(3)ci2ce2比較,沸點(diǎn)較高的是______(寫分子式)。

(4)將氨水滴入到j的硫酸鹽溶液中,先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,然后沉淀逐漸溶解并得到深藍(lán)色溶液。深藍(lán)色溶液中是由于存在______(寫結(jié)構(gòu)式)

(5)j的金屬晶體的晶胞如圖所示,則一個(gè)晶胞中每個(gè)j原子周圍與它最接近且距離相等的j共有的個(gè)數(shù)是______個(gè),已知該元素的相對原子質(zhì)量為64,單質(zhì)晶體的密度為ρgcm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,試求銅的金屬半徑為______pm(用含NA、ρ的表達(dá)式表達(dá))。

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【題目】有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法中正確的是 (  )

A. NaCl晶體中,Na最近的Cl形成正八面體

B. CaF2晶體中,每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2

C. 在金剛石晶體中碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為12

D. 該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EFFE

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