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【題目】1)同溫同壓下,同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳物質(zhì)的量之比為__________,原子總數(shù)之比為__________,密度之比為__________。

2)在標準狀況下,4 g H211.2 L O2、1 mol H2O中,所含分子數(shù)最多的是__________,質(zhì)量最大的是__________,體積最小的是__________。

3)標況下,1.92 g 某氣體的體積為 672 mL,則此氣體的相對分子質(zhì)量為_____

4)已知某硫酸溶液的密度為 1.84 g/cm3,質(zhì)量分數(shù)為 98%,則該硫酸的物質(zhì)的量濃度為___________。

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【題目】如下圖所示的裝置中,A是氯氣發(fā)生裝置,C、D 為氣體凈化裝置(C中裝有飽和食鹽水;D 中裝有濃硫酸),E 是硬質(zhì)玻璃管裝有細鐵絲網(wǎng),F(xiàn)為干燥的空廣口瓶,燒杯G 中裝有氫氧化鈉溶液。

試回答:

(1)實驗室制氯氣的化學方程式:_______________________________

(2)C裝置的作用是________________;D 裝置的作用是__________________;E中發(fā)生化學反應的方程式為:_____________________________。

(3)燒杯G 中裝有氫氧化鈉溶液的作用是___________________;

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【題目】已知以下三個氧化還原反應的化學方程式:

①2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

②2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe

③2KClO32KCl+3O2

(1)反應①中氧化劑為________,還原劑為________。

(2)反應②中該反應中Fe2O3發(fā)生了________反應,Al發(fā)生了________反應。

(3)反應③中每生成1molO2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是______

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【題目】下表是元素周期表的一部分,除標出的元素外,表中的每個編號表示一種元素,請根據(jù)要求回答下列問題。

(1)元素④的符號是_______;②的最高價氧化物對應水化物的化學式為_______;⑤和⑥兩種元素原子半徑的大小關(guān)系:⑤_____⑥(填“>”或“<”);

(2)①和②兩種元素金屬性強弱關(guān)系:①_____②(填“>”或“<”);

(3)①的最高價氧化物的水化物與元素③的單質(zhì)反應的化學方程式為:___________。

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【題目】科學家發(fā)現(xiàn)對冶金硅進行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關(guān)電解槽裝置如圖所示,用Cu-Si合金作硅源,在950℃利用三層液熔鹽進行電解精煉,有關(guān)說法正確的是

A.電子由液態(tài)Cu-Si合金流出,流入液態(tài)鋁電極

B.液態(tài)鋁電極與正極相連,作為電解池的陽極

C.在該液相熔體中Cu優(yōu)先于Si被氧化,Si4+優(yōu)先于Cu2+被還原

D.三層液熔鹽的作用是使電子能夠在三層間自由流動

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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是(

A. 3mol單質(zhì)Fe在純氧中完全燃燒,失去8NA個電子

B. 1molCu和足量熱濃硫酸充分反應可生成NASO3分子

C. 標準狀況下,22.4L N2H2的混合氣體中含有NA個原子

D. 78g Na2O2中含共價鍵數(shù)目為2NA

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【題目】嚴重霧霾天氣的產(chǎn)生與汽車排放的NO2(N2O4)、CONO等氣體有關(guān);卮鹣铝袉栴}:

1)用活性炭對尾氣進行處理,發(fā)生如下反應:

反應aC(s)+NO2(g)1/2N2(g)+CO2(g) ΔH=-32.1kJ·mol1

反應b2C(s)+N2O4(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=-28.2kJ·mol1

NO2生成N2O4的熱化學方程式為____。

2)用活性炭處理尾氣時還可發(fā)生反應:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=-34.0 kJ·mol1,借助傳感器在T1℃測得不同時間點上NON2的濃度如下:

時間/min

濃度/mol·L1

物質(zhì)

0

5

10

15

20

25

NO

1.20

0.74

0.56

0.56

0.63

0.63

N2

0

0.23

0.32

0.32

0.36

0.36

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15 min后,只改變某一條件,反應重新達到平衡;根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是___(填字母)。

a.適當縮小容器的體積 b.加入適量的活性炭

c.通入適量的NO d.適當升高溫度

010 min內(nèi),CO2的平均反應速率v(CO2)=___

3)用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)(記作Kp)。在密閉容器中加入足量的C和一定量的N2O4氣體,維持溫度T2℃,在不同壓強下發(fā)生(1)中反應b,經(jīng)過相同時間N2O4的轉(zhuǎn)化率隨壓強變化如圖所示:

1.1×106 Pa時該反應的化學平衡常數(shù)Kp=___(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字。已知:氣體分壓(p)=氣體總壓(p)×體積分數(shù))。

4)用I2O5吸收汽車尾氣中的CO,發(fā)生I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(g) ΔH=Q,在容積為1 L的密閉容器中充入5 mol CO和足量的I2O5模擬該反應。

①測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如圖,下列說法正確的是____(填字母)。

AQ0

B.從X點到Y點可通過通入CO實現(xiàn)

C.從Y點到Z點可通過增大壓強實現(xiàn)

D600 K時,YCOvv

②已知Y點的坐標為(600K,0.6),在此條件下I2(g)的體積分數(shù)為___。(精確到0.1%)

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【題目】Ⅰ.MgH2擁有很高的儲氫密度,相對便宜的價格以及良好的可逆儲氫性能,在儲氫材料中具有重要作用和地位,一直都是廣大研究者關(guān)注的焦點。回答下列問題:

1)請寫出MgH2的電子式:____。

2MgH2能與H2O反應生成白色沉淀Mg(OH)2H2NH3H2O類似,MgH2NH3反應也生成氫氣,反應原理類似,請寫出反應的化學方程式:____

Ⅱ.(3)尿素(H2NCONH2)水解生成H2NCOONH4(氨基甲酸銨,簡稱甲銨),甲銨不穩(wěn)定,迅速分解生成兩種氣態(tài)化合物,溶于水后,一個呈酸性,一個呈堿性,請寫出甲銨受熱分解的化學方程式:____。

4)甲銨在不同條件下分解的能量變化如圖所示,N過程與M過程相比,N過程活化能大大降低的原因可能是____ΔH=___kJ·mol1。

Ⅲ.氨呈弱堿性,氨燃料與堿性燃料電池是一對較好的組合。直接氨堿性(膜)燃料電池總的化學方程式為:4NH3+3O22N2+6H2O,工作原理如圖:

5MnO2電極為__極(填“正”“負”“陰”或“陽”),寫出Ni電極的電極反應式:____。

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【題目】K2FeO4是一種集氧化、吸附、絮凝、消毒、殺菌、除臭等功能于一體的綠色高效水處理劑,已成為多個領(lǐng)域不可短缺的物質(zhì)之一,工業(yè)制備工藝如圖所示,回答下列問題:

1)在濕法制備Na2FeO4工藝中,請寫出氯堿工業(yè)過程中用惰性電極電解飽和NaCl溶液的離子方程式:___;NaClOFeCl3在堿性條件下制備Na2FeO4的反應中被氧化的原子與被還原的原子個數(shù)比為____;可循環(huán)使用的物質(zhì)為___(任寫一種)。

2)電解法制備Na2FeO4工藝中,陽極材料為鐵平板,在使用前要經(jīng)過粗砂和細砂打磨拋光,其目的為____;鈦合金材料作陰極,電解質(zhì)溶液為NaOH溶液,請寫出陽極電極反應式:____。

3)干法制備Na2FeO4工藝是最早發(fā)現(xiàn)的制備工藝,請寫出NaClO固體、Fe(NO3)3·9H2O晶體、NaOH固體在高溫熔融的條件下制備Na2FeO4的化學方程式:_____

4)請寫出由Na2FeO4制備K2FeO4的化學方程式:____;請說明該反應能發(fā)生的原因:____。

5)粗K2FeO4提純時用-5℃飽和KOH的原因____;K2FeO4是綠色水處理劑,能對水起到殺菌、消毒,又能起到凈水的作用,其原因為_____

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【題目】銅與稀硝酸反應制備NO是化學實驗教學中的重要實驗之一,但是由于反應進度不易控制、NO易被氧化以及容易造成空氣污染等原因在教學實踐中不易操作,如圖為該實驗進行改進示意圖;卮鹣铝袉栴}:

1)組裝實驗裝置并檢驗裝置的氣密性,檢驗氣密性的方法為___。

2)如果該裝置氣密性良好,如圖裝好藥品,并能保證B中的兩根玻璃導管能穿過塑料隔板,然后在塑料隔板上添加銅片,在反應發(fā)生前需要進行的必要操作為:打開試管C上部的止水夾,從A口通入__氣體,當__時,停止從A口通氣體,并用止水夾夾住A口的橡膠管。

3)引發(fā)Cu與稀HNO3反應發(fā)生的操作:__。

4B中的實驗現(xiàn)象:___。

5)簡述使實驗停止的操作:___。

6)實現(xiàn)無色氣體迅速變?yōu)榧t棕色的操作:____

7)澄清石灰水和蘸有NaOH溶液的棉花團都可以吸收尾氣,若NaOH溶液吸收NONO2混合氣體后無氣體剩余,請寫出發(fā)生反應的離子方程式:___。

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