（2）在標準狀況下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子數(shù)最多的是__________，質(zhì)量最大的是__________，體積最小的是__________。

（3）標況下，1.92 g 某氣體的體積為 672 mL，則此氣體的相對分子質(zhì)量為_____。

（4）已知某硫酸溶液的密度為 1.84 g/cm3，質(zhì)量分數(shù)為 98%，則該硫酸的物質(zhì)的量濃度為___________。

試回答：

（1）實驗室制氯氣的化學方程式：_______________________________；

（2）C裝置的作用是________________；D 裝置的作用是__________________；E中發(fā)生化學反應的方程式為：_____________________________。

（3）燒杯G 中裝有氫氧化鈉溶液的作用是___________________；

①2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

②2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe

③2KClO32KCl＋3O2↑

（1）反應①中氧化劑為________，還原劑為________。

（2）反應②中該反應中Fe2O3發(fā)生了________反應，Al發(fā)生了________反應。

（3）反應③中每生成1molO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是______。

（1）元素④的符號是_______；②的最高價氧化物對應水化物的化學式為_______；⑤和⑥兩種元素原子半徑的大小關(guān)系：⑤_____⑥（填“＞”或“＜”）；

（2）①和②兩種元素金屬性強弱關(guān)系：①_____②（填“＞”或“＜”）；

（3）①的最高價氧化物的水化物與元素③的單質(zhì)反應的化學方程式為：___________。

A.電子由液態(tài)Cu-Si合金流出，流入液態(tài)鋁電極

B.液態(tài)鋁電極與正極相連，作為電解池的陽極

C.在該液相熔體中Cu優(yōu)先于Si被氧化，Si4+優(yōu)先于Cu2+被還原

D.三層液熔鹽的作用是使電子能夠在三層間自由流動

A. 3mol單質(zhì)Fe在純氧中完全燃燒，失去8NA個電子

B. 1molCu和足量熱濃硫酸充分反應可生成NA個SO3分子

C. 標準狀況下，22.4L N2和H2的混合氣體中含有NA個原子

D. 78g Na2O2中含共價鍵數(shù)目為2NA個

（1）用活性炭對尾氣進行處理，發(fā)生如下反應：

反應a：C(s)＋NO2(g)1/2N2(g)＋CO2(g) ΔH=-32.1kJ·mol1

反應b：2C(s)＋N2O4(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH=-28.2kJ·mol1

則NO2生成N2O4的熱化學方程式為____。

（2）用活性炭處理尾氣時還可發(fā)生反應：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g) ΔH=-34.0 kJ·mol1，借助傳感器在T1℃測得不同時間點上NO和N2的濃度如下：

①15 min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡；根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是___(填字母)。

a．適當縮小容器的體積 b．加入適量的活性炭

c．通入適量的NO d．適當升高溫度

②0～10 min內(nèi)，CO2的平均反應速率v(CO2)=___。

（3）用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)（記作Kp）。在密閉容器中加入足量的C和一定量的N2O4氣體，維持溫度T2℃，在不同壓強下發(fā)生（1）中反應b，經(jīng)過相同時間N2O4的轉(zhuǎn)化率隨壓強變化如圖所示：

在1.1×106 Pa時該反應的化學平衡常數(shù)Kp=___（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字。已知：氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分數(shù)）。

（4）用I2O5吸收汽車尾氣中的CO，發(fā)生I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(g) ΔH=Q，在容積為1 L的密閉容器中充入5 mol CO和足量的I2O5模擬該反應。

①測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如圖，下列說法正確的是____(填字母)。

A．Q＜0

B．從X點到Y點可通過通入CO實現(xiàn)

C．從Y點到Z點可通過增大壓強實現(xiàn)

D．600 K時，Y點CO的v正＜v逆

②已知Y點的坐標為（600K，0.6），在此條件下I2(g)的體積分數(shù)為___。（精確到0.1%）

（1）請寫出MgH2的電子式：____。

（2）MgH2能與H2O反應生成白色沉淀Mg(OH)2和H2，NH3與H2O類似，MgH2與NH3反應也生成氫氣，反應原理類似，請寫出反應的化學方程式：____。

Ⅱ．（3）尿素（H2NCONH2）水解生成H2NCOONH4（氨基甲酸銨，簡稱甲銨），甲銨不穩(wěn)定，迅速分解生成兩種氣態(tài)化合物，溶于水后，一個呈酸性，一個呈堿性，請寫出甲銨受熱分解的化學方程式：____。

（4）甲銨在不同條件下分解的能量變化如圖所示，N過程與M過程相比，N過程活化能大大降低的原因可能是____；ΔH=___kJ·mol1。

Ⅲ．氨呈弱堿性，氨燃料與堿性燃料電池是一對較好的組合。直接氨堿性（膜）燃料電池總的化學方程式為：4NH3+3O2＝2N2+6H2O，工作原理如圖：

（5）MnO2電極為__極（填“正”“負”“陰”或“陽”），寫出Ni電極的電極反應式：____。

（1）在濕法制備Na2FeO4工藝中，請寫出氯堿工業(yè)過程中用惰性電極電解飽和NaCl溶液的離子方程式：___；NaClO與FeCl3在堿性條件下制備Na2FeO4的反應中被氧化的原子與被還原的原子個數(shù)比為____；可循環(huán)使用的物質(zhì)為___（任寫一種）。

（2）電解法制備Na2FeO4工藝中，陽極材料為鐵平板，在使用前要經(jīng)過粗砂和細砂打磨拋光，其目的為____；鈦合金材料作陰極，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，請寫出陽極電極反應式：____。

（3）干法制備Na2FeO4工藝是最早發(fā)現(xiàn)的制備工藝，請寫出NaClO固體、Fe(NO3)3·9H2O晶體、NaOH固體在高溫熔融的條件下制備Na2FeO4的化學方程式：_____。

（4）請寫出由Na2FeO4制備K2FeO4的化學方程式：____；請說明該反應能發(fā)生的原因：____。

（5）粗K2FeO4提純時用-5℃飽和KOH的原因____；K2FeO4是綠色水處理劑，能對水起到殺菌、消毒，又能起到凈水的作用，其原因為_____。

（1）組裝實驗裝置并檢驗裝置的氣密性，檢驗氣密性的方法為___。

（2）如果該裝置氣密性良好，如圖裝好藥品，并能保證B中的兩根玻璃導管能穿過塑料隔板，然后在塑料隔板上添加銅片，在反應發(fā)生前需要進行的必要操作為：打開試管C上部的止水夾，從A口通入__氣體，當__時，停止從A口通氣體，并用止水夾夾住A口的橡膠管。

（3）引發(fā)Cu與稀HNO3反應發(fā)生的操作：__。

（4）B中的實驗現(xiàn)象：___。

（5）簡述使實驗停止的操作：___。

（6）實現(xiàn)無色氣體迅速變?yōu)榧t棕色的操作：____。

（7）澄清石灰水和蘸有NaOH溶液的棉花團都可以吸收尾氣，若NaOH溶液吸收NO和NO2混合氣體后無氣體剩余，請寫出發(fā)生反應的離子方程式：___。