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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是
A. 28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為2NA
B. 14g乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體中,所含原子數(shù)為3NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L氟化氫所含分子數(shù)為0.5NA
D. 1.5g甲基所含電子數(shù)為NA
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【題目】Ⅰ:已知亞磷酸是具有強(qiáng)還原性的二元弱酸,可被銀離子氧化為磷酸。
(1)亞磷酸與銀離子反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
(2)向亞磷酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液至中性,寫出所得溶液中電荷守恒方程式_________________。
(3)某溫度下,的亞磷酸溶液的pH為1.4,即,則該溫度下亞磷酸的一級(jí)電離平衡常數(shù)_________。(亞磷酸第二級(jí)電離忽略不計(jì),結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)
Ⅱ:焦亞硫酸鈉在醫(yī)藥、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛,也可作為食品的抗氧化劑。
(4)工業(yè)上制備焦亞硫酸鈉常用與碳酸鈉溶液的反應(yīng),當(dāng)加過量直至過飽和時(shí),溶液中就會(huì)析出焦亞硫酸鈉的晶體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________。
(5)由于具有毒性,因此國(guó)家對(duì)其在食品中的用量有嚴(yán)格的規(guī)定。某化學(xué)興趣小組在測(cè)定某白葡萄酒中的殘留量時(shí),取40mL葡萄酒樣品,用的含有淀粉的碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液5mL,則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_________________,該樣品中的殘留量為___________ (以計(jì))。
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【題目】FeSO4·7H2O在醫(yī)學(xué)上常用作補(bǔ)血?jiǎng)。某課外小組通過用KMnO4滴定已配好的FeSO4溶液來測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)┲?/span>FeSO4的含量。實(shí)驗(yàn)室需配制0.01 mol/L 1000 mL的KMnO4溶液。
(1)需要的玻璃儀器有燒杯、_______ 、_______ 、_______。
(2)用托盤天平稱取KMnO4固體的質(zhì)量為_______g。
(3)下列操作使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是 _______。
A.容量瓶未干燥 B.未洗滌燒杯和玻璃棒
C.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線 D.在燒杯溶解時(shí),有少量液體濺出
(4)現(xiàn)測(cè)定補(bǔ)血?jiǎng)┲?/span>FeSO4的含量,實(shí)驗(yàn)步驟如下:
a.取8片補(bǔ)血?jiǎng)悠烦ヌ且、研磨、溶解、過濾,將濾液配制成250 mL溶液
b.取上述溶液25 mL于錐形瓶中,加入少量硫酸酸化,逐漸滴加0.01 mol/L的KMnO4溶液,反應(yīng)為10 FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3 +2MnSO4+K2SO4+8H2O。記錄滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4溶液的體積(假定藥品中其他成分不與KMnO4反應(yīng))。
c.重復(fù)步驟b 2-3次,平均消耗KMnO4溶液20.00 mL。
該補(bǔ)血?jiǎng)┲?/span>FeSO4的含量為 _______ mg/片(寫出計(jì)算過程)
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【題目】為了測(cè)定某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu),做如下實(shí)驗(yàn):
①將2.3 g該有機(jī)物完全燃燒,生成0.1 mol CO2和2.7 g水;
②用質(zhì)譜儀測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量,得如圖一所示的質(zhì)譜圖;
③用核磁共振儀處理該化合物,得到如圖二所示圖譜,圖中三個(gè)峰的面積之比是1∶2∶3。試回答下列問題:
(1)有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量是________。
(2)有機(jī)物A的實(shí)驗(yàn)式是________。
(3)A的分子式是_______________________________________。
(4)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________________________________。
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【題目】(1) 如圖所示為二維平面晶體示意圖,所表示的化學(xué)式為AX3的是________。
(2) 下圖為一個(gè)金屬銅的晶胞,請(qǐng)完成以下各題。
① 該晶胞“實(shí)際”擁有的銅原子數(shù)是________個(gè)。
② 該晶胞稱為________(填序號(hào))。
A.六方晶胞 B.體心立方晶胞
C.面心立方晶胞 D.簡(jiǎn)單立方晶胞
③此晶胞立方體的邊長(zhǎng)為a cm,Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為64 g·mol-1,金屬銅的密度為ρ g·cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)為________(用a、ρ表示)。
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【題目】是化工合成中最重要的鎳源,在實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)上利用金屬鎳廢料(含鎳、鐵、鋁)生產(chǎn)氯化鎳晶體流程如下:
下表列出了相關(guān)金屬離子生產(chǎn)氫氧化物沉淀的pH:
氫氧化物 | ||||
開始沉淀的pH | 7.6 | 2.7 | 7.1 | 3.7 |
沉淀完全的pH | 9.6 | 3.7 | 9.2 | 4.7 |
回答下列問題:
(1)加入氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________,調(diào)pH的范圍為____________,若調(diào),則溶液中_______________。(已知,)
(2)濾液A的溶質(zhì)主要是______________________。
(3)操作①的實(shí)驗(yàn)方法依次是_____________、_____________、過濾、洗滌、干燥,操作②的實(shí)驗(yàn)方法是_____________。
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【題目】含氮化合物的種類非常豐富,請(qǐng)回答下列問題:
(1)已知:
則 _____________。
(2)溫度時(shí)在容積為2L的恒容密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng):,,時(shí)達(dá)到平衡,此時(shí)轉(zhuǎn)化率為80%,
①內(nèi)該反應(yīng)的平均速率_____________;
②溫度時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)___________;
③若不改變外界條件,向平衡后的容器中再通入,重新達(dá)到平衡后,在體系中的百分含量_____________。(填“變大”“變小”或“不變”)
(3)工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理為:,。對(duì)于該反應(yīng),既可以提高平衡體系中的百分含量,又能加快反應(yīng)速率的措施是(______)(填序號(hào))
a.升高溫度 b.將平衡體系中的氨氣分離出來 c.增大體系壓強(qiáng) d.加入合適的催化劑
(4)如圖所示,溫度時(shí),和的投料比與平衡時(shí)體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。(不考慮與之間的相互轉(zhuǎn)化)
橫坐標(biāo)代表和的投料比,縱坐標(biāo)代表平衡時(shí)體積分?jǐn)?shù),計(jì)算最高點(diǎn)時(shí)的平衡體積分?jǐn)?shù)為_____________。
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【題目】X、Y、Z、R、Q、M是六種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X是原子半徑最小的元素,Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),Z的單質(zhì)是空氣的主要成分之一,R、Q、M三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互之間均可反應(yīng),M的單質(zhì)是黃綠色氣體。請(qǐng)回答下列問題:
(1)Z和M的非金屬性強(qiáng)弱Z_________M(填“<”“>”或“=”)。
(2)Z、Q、M簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>__________________(用離子符號(hào)表示)。
(3)X和Z兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物電子式為___________。
(4)Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________,所生成的物質(zhì)水溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_______________。
(5)是一種高效安全的殺菌消毒劑,它能將電鍍廢水中的氧化為兩種無毒的氣體,自身還原成最低價(jià)的簡(jiǎn)單離子,寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________________。
(6)用電解法可制備,電解總反應(yīng)為。已知陽極產(chǎn)物為,該物質(zhì)在水中水解生成和,則該電極生成的電極反應(yīng)為________________。
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【題目】X、Y、Z是第ⅠA~ⅦA族的三種非金屬元素,它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示,試回答下列問題。
(1)X元素單質(zhì)的化學(xué)式是________。
(2)Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________,Y與Na所形成化合物的電子式為________________________。
(3)Z元素的名稱是________,從元素原子得失電子的角度看,Z元素具有________性;若從Z元素在元素周期表中所處位置看,它具有這種性質(zhì)的原因是_________________________,其價(jià)電子排布式為__________。
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【題目】下圖為實(shí)驗(yàn)室制取氯氣及探究Cl2性質(zhì)裝置圖:
(1)裝置A中的反應(yīng)方程式是________;g的作用________。
(2)裝置B的作用_______;裝置C中的試劑為________。
(3)裝置E的現(xiàn)象________。
(4)裝置F中的反應(yīng)方程式是________ 。
(5)該裝置的缺陷是________。
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