（2）用“雙線橋”表示下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：3Cl2+6NaOH=5NaCl +NaClO3+3H2O。___

（3）若生成1mol的NaClO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是___；若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2.5mol的電子，則消耗標況下Cl2的體積是___。

(1)該反應(yīng)的離子方程式是___________________。

(2)盛放高錳酸鉀溶液的是___ (填“酸式”或“堿式”)滴定管，其原因是___________________。

(3)滴定終點的現(xiàn)象為______。

(4)若某次滴定開始和結(jié)束時，滴定管中的液面如圖所示，則終點的讀數(shù)為___mL。小明同學(xué)根據(jù) 3 次實驗求得平均消耗高錳酸鉀溶液的體積為 VmL，請計算該 H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol/L

(5)下列操作使測定結(jié)果偏低的是___(填字母)。

A.酸式滴定管未用標準液潤洗直接注入 KMnO4標準液

B.滴定前盛放草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定后有氣泡

D.讀取 KMnO4標準液時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

（2）燃料電池是一種將燃料所具有的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置。

①以多孔鉑為電極，如圖裝置中 A、B 口分別通入CH3 CH2OH和O2構(gòu)成燃料電池模型，該電池負極的電極反應(yīng)式為___。

②科學(xué)家研究了轉(zhuǎn)化溫室氣體的方法，利用如圖所示裝置可以將CO2 轉(zhuǎn)化為氣體燃料CO，該電池正極的電極反應(yīng)式為___。

A．所含碳原子數(shù)比為1：1 B．體積比為7：11

C．密度比為7：11 D．分子數(shù)比為7：11

A.B.

C.D.

【題目】工業(yè)上制汞的過程是：焙燒辰砂（主要含HgS），發(fā)生反應(yīng)：HgS+O2Hg+SO2，還原出的汞呈氣態(tài)，冷凝得液態(tài)汞。其流程如圖，下列說法不正確的是（ ）

A. 含汞煙氣可以采用活性炭吸附法處理達標后再排放

B. HgS+O2Hg+SO2該反應(yīng)中HgS只做還原劑

C. 洗滌粗汞時不可用5%的硫酸代替5%的硝酸

D. 流程中加入氧化鈣的目的是減少SO2的排放

(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2加氫合成低碳烯烴�，F(xiàn)以合成乙烯(C2H4)為例、該過程分兩步進行:

第一步：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ/mol

第二步：2CO（g）+4H2（g）C2H4（g）+2H2O（g）△H=-210.5kJ/mol

①CO2加氫合成乙烯的熱化學(xué)方程式為___。

②一定條件下的密閉容器中，上述反應(yīng)達到平衡后，要加快反應(yīng)速率并提高 CO2 的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是___(填字母)。

A.減小壓強 B.增大 H2濃度 C.加入合適的催化劑 D.分離出水蒸氣

(2)另一種方法是將 CO2 和 H2 在 230℃催化劑條件下生成甲醇蒸氣和水蒸氣，在不同條件下測得平衡時甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強的變化如圖所示。若在 10L 恒容密閉容器中投入1molCO2 和 2.75molH2，發(fā)生反應(yīng): CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。

①能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___(填字母)。

A.c(H2):c(CH3OH)=3:1

B.容器內(nèi)氫氣的體積分數(shù)不再改變

C.容器內(nèi)氣體的密度不再改變

D.容器內(nèi)壓強不再改變

②上述反應(yīng)的△H___0(填“>”或“<”)，圖中壓強 p1 ___p2(填“>”或“<”)。

③經(jīng)測定知 Q 點時容器的壓強是反應(yīng)前壓強的 9/10，則 Q 點 CO2的轉(zhuǎn)化率為___。

④M 點時，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=___ (計算結(jié)果保留兩位小數(shù))。

(3)用生石灰吸收 CO2 可生成難溶電解質(zhì) CaCO3，其溶度積常數(shù) Ksp=2.8×10-9�，F(xiàn)有一物質(zhì)的量濃度為2×10-4mol/L 純堿溶液，將其與等體積的 CaCl2溶液混合，則生成沉淀所需 CaCl2溶液的最小濃度為___mol/L。

【題目】(1)檸檬 酸是 一種 重 要的 有 機 酸 ，其結(jié)構(gòu)簡式 為， 其電離常數(shù)K1=7.41×10-4，K,2=1.74×10-5，K3=3.98×10-7。碳酸的電離常數(shù)K1=4.5×10-7，K1=4.7×10-11。請回答下列有關(guān)問題：

①設(shè)計實驗證明檸檬酸的酸性比碳酸強：___。

②設(shè)計實驗證明檸檬酸為三元酸：___。

(2)綠色電源“二甲醚-氧氣燃料電池”的工作原理如圖所示。

①氧氣應(yīng)從 c 處通入，則電極 Y 上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為___。

②二甲醚(CH3OCH 3 )應(yīng)從 b 處通入，則電極 X上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為___。

A. 常溫常壓下，31g P4（結(jié)構(gòu)式：）中所含P-P鍵數(shù)目為1.5NA

B. 1L 0.1mol/L硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NA

C. 1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2∶1

D. 密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

A. 由Na和Cl形成離子鍵的過程：

B. NH5的結(jié)構(gòu)與NH4Cl相似，NH5的結(jié)構(gòu)式：

C. 中子數(shù)為20的氯原子：

D. 乙烯的分子式：CH2=CH2