(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質(zhì)中，能形成膠體的是____。

A.冷水 B.沸水 C.NaOH濃溶液 D.NaCl濃溶液

(2)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實驗：

①甲同學(xué)的操作是:取一小燒杯，加入25 mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱。請評價該操作是否正確____。

②乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液，請評價是否正確____。

③丙同學(xué)向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應(yīng)進(jìn)行充分，煮沸10分鐘，請評價是否正確__。

(3)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式:_____。證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作是________。利用的膠體性質(zhì)是___。

(4)Fe(OH)3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是___。

A.膠粒直徑小于1 nm B.膠粒帶正電荷

C.膠粒作布朗運動 D.膠粒能透過濾紙

圖①圖②

回答下列問題:

(1)甲和乙生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L Y，吸收9.025 kJ熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________。

(2)一定量E的單質(zhì)與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)后，所得溶液的pH__7(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是____(用離子方程式表示)。

(3)W-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。W-空氣燃料電池放電時，正極反應(yīng)式為_____，負(fù)極反應(yīng)式為______。

(4)將一定量的A2、B2混合氣體放入1 L密閉容器中，在500 ℃、2×107 Pa下達(dá)到平衡。測得平衡氣體的總物質(zhì)的量為0.50 mol，其中A2為0.3 mol，B2為0.1 mol。則該條件下A2的平衡轉(zhuǎn)化率為____,該溫度下的平衡常數(shù)為____。

（1）其中Cr被___________，H2O2作____________劑。

（2）_____________是氧化產(chǎn)物，_______________發(fā)生還原反應(yīng)。

（3）反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下體積約為__________。

（4）用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_______

（1）當(dāng)SO2和SO3中分子個數(shù)比為1:1 時，原子總數(shù)之比為____，質(zhì)量之比為____。

（2）將5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3－的物質(zhì)的量濃度是______。

（3）中和含0.2molHCl的稀鹽酸，需NaOH的物質(zhì)的量為_______；如改用KOH，則所需KOH的質(zhì)量為________。

【題目】工業(yè)上冶煉錫的第一步反應(yīng)原理為2SnO2 + 3C 2Sn + aM↑+ CO2↑,則下列說法中錯誤的是(　　)

A. 反應(yīng)中SnO2被還原 B. a的值為3

C. 反應(yīng)后有兩種氧化產(chǎn)物 D. 每生成1 mol CO2轉(zhuǎn)移電子8 mol

A.2F2 + 2H2O ＝ 4HF + O2B.Na2O + H2O = NaOH

C.Br2 + H2O HBr + HBrOD.2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑

(一)制備

如圖是實驗室制備PCl3的裝置(部分儀器已省略)。

(1)儀器乙的名稱是________；其中，與自來水進(jìn)水管連接的接口編號是________。(填“a”或“b”)

(2)實驗室制備Cl2的離子方程式___________________________。實驗過程中，為減少PCl5的生成，應(yīng)控制____________。

(3)堿石灰的作用：一是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入而使PCl3水解，影響產(chǎn)品的純度；二是_________。

(4)向儀器甲中通入干燥Cl2之前，應(yīng)先通入一段時間CO2排盡裝置中的空氣，其目的是________。

(二)分析

測定產(chǎn)品中PCl3純度的方法如下：迅速稱取4.100 g產(chǎn)品，水解完全后配成500 mL溶液，取出25.00 mL加入過量的0.100 0 mol·L－1 20.00 mL碘溶液，充分反應(yīng)后再用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定過量的碘，終點時消耗12.00 mL Na2S2O3溶液。

已知：H3PO3＋H2O＋I2===H3PO4＋2HI；I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6；假設(shè)測定過程中沒有其他反應(yīng)。

(5)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PCl3(相對分子質(zhì)量為137.5)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。若滴定終點時俯視讀數(shù)，則PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(三)探究

(6)設(shè)計實驗證明PCl3具有還原性：_____________________________________。(限選試劑有：蒸餾水、稀鹽酸、碘水、淀粉)

A. AB. BC. CD. D

溶解度表：

（1）本工業(yè)生產(chǎn)過程的目標(biāo)產(chǎn)品是____________________________________。（寫化學(xué)式）

（2）過濾Ⅰ操作所得固體中，除CaCO3外還有一種物質(zhì)，該固體的用途有_________（試舉一例）。

（3）根據(jù)溶解度表轉(zhuǎn)化Ⅱ適宜的溫度是________

A、0~10℃ B、20~30℃ C、40~60℃ D、90~100℃

過濾Ⅱ操作所得濾渣是__________。

（4）我國著名的化學(xué)家也利用了轉(zhuǎn)化Ⅱ的反應(yīng)原理制備了一種重要的堿，該制備的化學(xué)反應(yīng)方程式為：___________________________________________________

（5）氯化鈣結(jié)晶水合物（CaCl2·6H2O）進(jìn)行脫水處理可制得常用的干燥劑，根據(jù)下圖選擇最佳脫水的方法是__________

A、氯化氫氣流中加熱到174℃ B、直接加熱至174℃

C、直接加熱至260℃ D、氯化氫氣流中加熱到260℃

（6）上述工業(yè)流程實現(xiàn)了綠色化學(xué)的理念，其中__________________（填化學(xué)式）實現(xiàn)了循環(huán)利用，副產(chǎn)品_________________________（填化學(xué)式）可轉(zhuǎn)化為原料，整個流程基本實現(xiàn)了污染物零排放。

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L三氧化硫中含有的分子數(shù)為NA

B.0.5 mol·L-1的Na2SO4溶液中，含有Na＋的個數(shù)為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氧化硫與22.4L氧氣所含的原子總數(shù)均為2NA

D.32 g 氧氣所含的氧原子數(shù)目為2NA