【題目】對于反應(yīng)在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行。起始時(shí)和均為0.20mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. 實(shí)驗(yàn)c條件下，從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)

B. 實(shí)驗(yàn)a條件下，用濃度表示的平衡常數(shù)為100

C. 該反應(yīng)的

D. 比較實(shí)驗(yàn)a、c可判斷升高溫度反應(yīng)速率加快

（2）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b，則c g氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是_________________(用含NA的式子表示）。

（3）標(biāo)況下，密度為1.25g/L的CO2與CH4組成的混合氣體中，CO2的體積分?jǐn)?shù)為______。

（4）下列各項(xiàng)與膠體性質(zhì)無關(guān)的有______________________。

①鹵水點(diǎn)豆腐 ②明礬凈水 ③靜電除塵 ④油水分離 ⑤血液透析 ⑥三角洲形成 ⑦酸堿中和 ⑧雨后彩虹和海市蜃樓 ⑨臭氧消毒

(1)②表示的元素名稱是____________；

(2)⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______________；

(3)由①和③兩種元素組成的化合物的電子式是___________；

(4)②和③中，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的酸的化學(xué)式是_____________。

A. NH3、NO2、N2B. NH3、NO、CO2

C. NH3、NO2、CO2D. NO、CO2、N2

A. 用上圖裝置可以制備沉淀Fe(OH)2

B. 配制FeCl3溶液時(shí)，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度

C. FeCl3溶液中滴加KSCN溶液會生成紅色沉淀

D. 向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2+被氧化

(2)配平下列反應(yīng)方程式

①____S +____HNO3——_____H2SO4 +______NO2↑ +____H2O

② 若6.4g單質(zhì)硫參加反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______。

(3)Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴(yán)重的環(huán)境污染，化工廠可用濃氨水來檢驗(yàn)Cl2是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl2（氣）+8NH3（氣）=6NH4Cl（固）+N2（氣），若反應(yīng)中消耗Cl2 1.5mol則被氧化的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____ L。

(1)A是________(填化學(xué)式)

(2)實(shí)驗(yàn)室制取C時(shí)，常用________（填“向下”或“向上”）排空氣法收集；

(3)B與D的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________

A. AB. BC. CD. D

A. 0.1 mol/LB. 0.2 mol/LC. 0.4 mol/LD. 0.8 mol/L

(1)實(shí)驗(yàn)中定容要用到________ mL的容量瓶。

(2)根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為________ g。

(3)配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次） _________ 。

A、用托盤天平準(zhǔn)確量取所需的NaOH的質(zhì)量，在燒杯中加入適量水，用玻璃棒慢慢攪動

B、用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

C、將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

D、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

E、加水至離刻度線1～2cm處改用膠頭滴管加水，使洛液凹面恰好與刻度相切

(4)對所配濃度影響的對應(yīng)操作一定是（填寫字母）偏小的有________。

A．稱量用了生銹的砝碼

B．將NaOH放在紙張上稱量

C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

D．稱量過程中將氫氧化鈉和砝碼放反

E．未洗滌溶解NaOH的燒杯

F．定容時(shí)俯視刻度線

G．容量瓶未干燥即用來配制溶液