下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉

B. 固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，進(jìn)入固體2

C. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過(guò)程中，須控制條件防止其氧化和分解

D. 若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過(guò)量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O

A.AB.BC.CD.D

A. X可能是金屬銅 B. Y不可能是氫氣

C. Z可能是氯化鈉 D. Z可能是三氧化硫

A. 用電子式表示HCl的形成過(guò)程：

B. Ho中的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是99

C. 在空氣中加熱金屬鋰：4Li+O22Li2O

D. Na2O2與H2O2中所含的化學(xué)鍵類(lèi)型不完全相同

【題目】已知可逆反應(yīng)2SO2＋O22SO3是放熱反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.2 molSO2與1molO2能完全反應(yīng)生成2 mol SO3，升高溫度可以加快此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率

B.2molSO2與1molO2不能完全反應(yīng)生成2molSO3，升高溫度可以加快此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率

C.2mol SO2與1 molO2能完全反應(yīng)生成2molSO3，升高溫度減慢此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率

D.2molSO2與1molO2不能完全反應(yīng)生成2molSO3，升高溫度減慢此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率

①計(jì)算所用濃硫酸的體積；②量取一定體積的濃硫酸；③稀釋?zhuān)虎?/span> ；⑤轉(zhuǎn)移、洗滌；⑥定容、搖勻；⑦裝瓶貼標(biāo)簽

完成下列問(wèn)題：

（1）計(jì)算所需濃硫酸的體積為___。步驟④的內(nèi)容為___。

（2）容量瓶使用前必須___，容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的___（填序號(hào)）；

①溫度②濃度③容量④壓強(qiáng)⑤刻度線(xiàn)

（3）第③步實(shí)驗(yàn)的操作中用到的玻璃儀器有___。

（4）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（選填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）。

①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，則___；

②定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)，則___。

試寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____，該反應(yīng)的活化能是____kJmol﹣1。

如圖是某學(xué)生模仿如圖畫(huà)出的NO（g）+CO2（g）═NO2（g）+CO（g）的能量變化示意圖。則圖中E3=__kJmol﹣1，E4=__kJmol﹣1。

（2）在密閉容器中充入1mol H2和1mol I2，壓強(qiáng)為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH<0。保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molN2，反應(yīng)速率____（填“變大”、“變小”或“不變”），平衡____移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）。

（3）T℃，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)2HIH2＋I2，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

①該溫度下，2HI(g) H2(g)＋I2(g)的平衡常數(shù)K＝____。

②相同溫度下，若開(kāi)始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則____是原來(lái)的2倍。

a．平衡常數(shù) b．HI的平衡濃度 c．達(dá)到平衡的時(shí)間 d．平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)

請(qǐng)根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實(shí)驗(yàn)中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D填入適當(dāng)?shù)目崭裰小?/span>

（1）除去Fe(OH)3膠體中懸浮的Fe(OH)3沉淀___；

（2）從碘水中提取碘___；

（3）用自來(lái)水制取蒸餾水___；

（4）除去粗鹽中的泥沙___；

（5）與海水曬鹽原理相符的是___。

【題目】（1）在MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑反應(yīng)中。

①__元素被氧化，__是氧化劑。

②__是氧化產(chǎn)物，__發(fā)生氧化反應(yīng)。

③用“雙線(xiàn)橋”法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__。

④參加反應(yīng)的氯化氫和被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量之比__。

（2）現(xiàn)有mg某氣體，它是三原子分子，其摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，請(qǐng)用以上符號(hào)及相應(yīng)數(shù)字填寫(xiě)下列空格。

①該氣體的物質(zhì)的量為__mol。

②該氣體所含原子總數(shù)為___個(gè)。

③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__L。

④該氣體完全溶于水形成VL溶液(不考慮反應(yīng))，所得溶液的物質(zhì)的量濃度__mol·L-1。

A.Cl2+2KBr═Br2+2KClB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

C.3Mg+N2Mg3N2D.2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2