A.電子由Pt流向Fe

B.這是電解NaOH溶液的裝置

C.該裝置中Fe為陰極，電極反應為：Fe－2e－＋2OH－=Fe(OH)2

D.該裝置中Pt為正極，電極反應為：O2 + 2H2O + 4e－＝4OH－

（i） I2（g）+ H2（g）2HI（g）；△H=－9．48 kJ·mol-1

（ii）I2（S）+ H2（g）2HI（g）；△H=+26．48 kJ·mol-1下列判斷正確的是

A.254g I2（g）中通入2gH2（g），反應放熱9．48 kJ

B.反應（i）的產(chǎn)物比反應（ii）的產(chǎn)物穩(wěn)定

C.1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17．00 kJ

D.反應（ii）的反應物總能量比反應（i）的反應物總能量低

A. XeF2分子中各原子均達到八電子結(jié)構

B. 某種氟化氙的晶體結(jié)構單元如圖，可推知其化學式為XeF6

C. XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，轉(zhuǎn)移16mol電子

D. XeF2加入水中，在水分子作用下將重新生成Xe和F2

A.電解過程中陰極質(zhì)量不斷增加

B.電解過程中溶液的pH不斷降低

C.此時向溶液中加入適量的Ag2O固體可使溶液恢復到電解前的狀況

D.電解后兩極產(chǎn)生的氣體體積比為2∶1

（1）Ca大于Co的是________(填標號)

A. 最外層電子數(shù) B. 原子半徑

C. 第一電離能 D. 未成對電子數(shù)

（2）經(jīng)X射線衍射法測定發(fā)現(xiàn)，晶體鈷在417℃以上堆積方式的剖面圖如圖所示，則該堆積方式屬于_____，若該堆積方式下的晶胞參數(shù)為a cm，則鈷原子的半徑為______pm。

（3）Co3+氧化性極強，在水溶液中易被還原成Co2+，而在氨水中可穩(wěn)定存在，其原因是________。

（4）已知：配合物中，配位體中含有一個配位原子的配體稱為單齒配體；一個配體中有兩個或兩個以上配位原子的配體稱為多齒配體。[Co(NO3—)4]2—中Co2+的配位數(shù)為4，該配離子中各元素第一電離能由大到小的順序_______（填元素符號），1mol該離子中含σ鍵數(shù)目為_________。

（5）①Co的某配合物化學式為CoCl3·3NH3，為八面體結(jié)構，其中極性分子有___種。

②該配合物在熱NaOH溶液中發(fā)生反應產(chǎn)生沉淀，并釋放出氣體，該反應的化學方程式_________。

（6）NaCl晶體在50~300GPa的高壓下和Cl2反應，可以形成一種新晶體，其立方晶胞如下圖所示(大球為Cl，小球為Na)。

①若A的原子坐標為(0,0,0)，C的原子坐標為（1,,），則B的原子坐標為________。

②晶體中，Cl構成的多面體包含_____個三角形的面，與Cl緊鄰的Na個數(shù)為______。

（7）鈷藍晶體結(jié)構如下圖，該立方晶胞由I型和II型小立方體各4個構成，其化學式為_____，晶體中Al3+占據(jù)O2—形成的_____面體空隙，NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，設化學式對應的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則鈷藍晶體的密度計算式為_________g/cm3。

A.該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水也是可以循環(huán)的

B.燃料電池放電時的負極電極反應式：2H2＋4OH－－4e－＝4H2O

C.燃料電池放電時的正極電極反應式：2H2O＋O2＋4e－＝4OH－

D.燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實際上來自于水

【題目】已知：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH＝+Q kJ/mol(Q＞0)，某溫度下，向2L的密閉容器中通入N2O5，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：

下列說法正確的是( )

A.在1000s內(nèi)，反應吸收的熱量為2.5Q kJ

B.在500s內(nèi)，O2分解速率為3×10－3 mol·L－1·s－1

C.在1000s時，反應恰好達到平衡

D.在1500s時，N2O5的正反應速率等于NO2的逆反應速率

⑴基態(tài)Z2＋的核外電子排布式是______。

⑵Q、R、X的第一電離能由大到小的順序是______。

⑶X8的結(jié)構如圖甲所示，其熔沸點均高于XR2，原因是______。

⑷氣態(tài)XR3以單分子形式存在，其分子的立體構型為______；固體XR3中存在如圖乙所示的三聚分子，該分子中X原子的雜化軌道類型為______。

⑸不考慮配離子[T(RJ)4]－的空間構型， [T(RJ)4]－的結(jié)構式可以表示為______。（用“→”表示其中的配位鍵）

⑹由T、Q原子形成的晶體晶胞如圖丙所示，相鄰T、Q原子間以共價鍵相連接。該晶體的化學式為______，預測該晶體熔點高或低，并說明理由：_____。

⑺ZX2晶體的晶胞如圖丁所示，距離每個Z2＋最近的Z2＋的個數(shù)是______。

⑻JY易溶于水的原因是______。

⑼1 mol MR(QJ2)2中所含σ鍵的數(shù)目是______。

⑽MQR－的中心原子的軌道雜化類型是______。

（1）磷原子在成鍵時，能將一個3s電子激發(fā)進入3d能級而參加成鍵，寫出該激發(fā)態(tài)原子的核外電子排布式________ 。

（2）N和P都有+5價，PCl5能形成離子型晶體，晶格中含有[PCl4]+和[PCl6]－，則[PCl4]+空間構型為___________。但NCl5不存在，其原因是___________________。

（3）N、P兩種元素都能形成多種氣態(tài)氫化物。聯(lián)氨（N2H4)為二元弱堿，在水中的電離與氨相似，寫出聯(lián)氨在水中第一步電離方程式_______________________。

（4）①請推測①HC1O4、②H5IO6[可寫成(HO)5IO]、③HIO4三種物質(zhì)的酸性由強到弱的順序為_________(填序號)。

②已知一定條件下發(fā)生反應：Na2O+NaCl=Na3OCl，該反應過程中破壞和形成的化學鍵有_________。

（5）復雜磷酸鹽有直鏈多磷酸鹽（如圖b）和環(huán)狀偏磷酸鹽（如圖c）。其酸根陰離子都是由磷氧四面體（圖a）通過共用氧原子連接而成。直鏈多磷酸鹽的酸根離子（圖b）中，磷原子和氧原子的原子個數(shù)比為n：____；含3個磷原子的環(huán)狀偏磷酸鹽的酸根離子（圖c）的化學式為_____。

（6）多原子分子中各原子若在同一平面，且有互相平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運動，形成離域π鍵。分子中的π鍵可用符號Π表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，如苯分子中的大π鍵可表示為Π，則SO2中的大π鍵應表示為___________。

⑴C中含氧官能團的名稱為______和______。

⑵B的分子式為C13H12O，則B的結(jié)構簡式為______。

⑶B→C的反應類型為______。

⑷任寫出一種符合下列要求的化合物C的同分異構體的結(jié)構簡式：______。

Ⅰ既能發(fā)生銀鏡反應，也能發(fā)生水解反應，酸性條件下所得水解產(chǎn)物之一核磁共振氫譜中有6個峰；Ⅱ分子中含有2個苯環(huán)。

⑸寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。__________