（1）C60、金剛石和石墨三者的關(guān)系是互為_____。

A．同分異構(gòu)體 B．同素異形體 C．同系物 D．同位素

（2）固態(tài)時(shí)，C60屬于_____（填“原子”或“分子”）晶體。

（3）晶體硅的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似，1mol晶體硅中含有硅﹣硅單鍵的數(shù)目約是_____NA。

（4）石墨層狀結(jié)構(gòu)中，平均每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)是_____。

（5）觀察CO2分子晶體結(jié)構(gòu)的一部分，試說(shuō)明每個(gè)CO2分子周?chē)��?/span>_____個(gè)與之緊鄰且等距的CO2分子；該結(jié)構(gòu)單元平均占有_____個(gè)CO2分子。

（6）觀察圖形推測(cè)，CsCl晶體中兩距離最近的Cs+間距離為a，則每個(gè)Cs+周?chē)�與其距離為a的Cs+數(shù)目為_____，每個(gè)Cs+配位數(shù)為_____。

A. PCl3的空間構(gòu)型為平面三角形

B. HF、HCl、HBr、HI的熔沸點(diǎn)依次升高

C. 乳酸()有一對(duì)手性異構(gòu)體,因?yàn)槠浞肿又泻�有一個(gè)手性碳原子

D. 氯的各種含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排列為HClO>HClO2>HClO3>HClO4

A.

B.

C.

D.

(1)儀器a的名稱(chēng)是______。試劑X是_____________。

(2)寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________

(3)裝置E中NaOH溶液的作用是____________________________________________

(4)反應(yīng)一段時(shí)間后，觀察到裝置C中溶液變?yōu)槌赛S色，說(shuō)明非金屬性:Cl___Br( 填“>"或"<")。

(5)打開(kāi)裝置C中的活塞，將裝置C中的溶液逐漸滴人裝置D中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是______________，寫(xiě)出可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_____________________________________寫(xiě)一個(gè)即可），根據(jù)此現(xiàn)象不一定能說(shuō)明溴的非金屬性比硫強(qiáng)，原因是___________________________________________。

【題目】呋喃甲酸()俗名糠酸，其在塑料工業(yè)中可用作增塑劑、熱固性樹(shù)脂等。呋喃甲酸可由呋喃甲醛制備，其制備原理如下所示：

反應(yīng)1：+NaOH→ +；

反應(yīng)2：+HCl→+NaCl；

已知：I、反應(yīng)1是放熱反應(yīng)；

II、乙醚的沸點(diǎn)是34.6℃，易揮發(fā)，遇明火易燃，其蒸氣可使人失去知覺(jué)；

III、呋喃甲酸的溶解度隨溫度的升高而升高，且升溫過(guò)程中溶解度變化較大；

實(shí)驗(yàn)步驟：向三頸燒瓶中加入16.4mL(約0.2mol)呋喃甲醛按以下流程圖制備并獲得粗品，粗品進(jìn)一步提純得到精產(chǎn)品9.5g

(1)若用如上圖裝置作為反應(yīng)1的發(fā)生裝置圖中有一處明顯錯(cuò)誤的地方是________。

(2)步驟①中，為控制反應(yīng)溫度在8～12℃，可采取的措施有①____________；②________。

(3)操作1的名稱(chēng)為__________，要用到的玻璃儀器有______。

(4)在對(duì)乙醚層進(jìn)行分離時(shí)，用下圖中的_______(填字母代號(hào))裝置更好，與另一裝置相比，該裝置具有以下優(yōu)點(diǎn)：

①______________；②___________。

(5)經(jīng)過(guò)結(jié)晶得到的粗呋喃甲酸若要進(jìn)一步提純，要經(jīng)過(guò)熱水溶解→活性炭脫色→蒸發(fā)→濃縮→_______→______→抽濾→洗滌→干燥。

(6)呋喃甲酸的產(chǎn)率為______(保留三位有效數(shù)字)

①不同核素之間形成的共價(jià)鍵一定是極性鍵②當(dāng)一個(gè)碳原子連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，該碳原子叫手性碳原子③Ge是ⅣA族的一個(gè)主族元素，其核外電子排布式為Ge：[Ar]4s24p2，屬于P區(qū)元素④非極性分子往往是高度對(duì)稱(chēng)的分子，比如BF3，PCl5，H2O，CO2這樣的分子⑤冰中存在極性共價(jià)鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵的作用⑥熔融狀態(tài)的HgCl2不能導(dǎo)電，HgCl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力且可作手術(shù)刀的消毒液，從不同角度分類(lèi)HgCl2是一種共價(jià)化合物、電解質(zhì)、鹽⑦氨水中大部分NH3與H2O以氫鍵（用“…”表示）結(jié)合成NH3H2O分子，根據(jù)氨水的性質(zhì)可知NH3H2O的結(jié)構(gòu)式為⑧σ鍵重疊方式為頭碰頭，成鏡像對(duì)稱(chēng)；鍵重疊方式為肩并肩，成軸對(duì)稱(chēng)⑨干冰汽化破壞了共價(jià)鍵，氯化鈉溶于水破壞了離子鍵．

A. ②⑥B. ①②⑥C. ②⑤⑥⑧D. ③④⑥⑦⑨

A. 60gSiO2晶體中含Si-O鍵的個(gè)數(shù)為4NA(NA為阿伏加德羅常數(shù))

B. 在立方ZnS晶體(如圖所示)中，Zn2+、S2-的配位數(shù)都是8

C. 設(shè)NaCl的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,NaCl的密度為ρg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1,在NaCl晶體中，兩個(gè)距離最近的Cl-中心間的距離為cm

D. CaO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為6,且這些最鄰近的O2-圍成正八面體

（1）上述物質(zhì)中互為同素異形體的是_____(填序號(hào),下同)。

（2）含非極性鍵的共價(jià)化合物是_____。

（3）屬于離子化合物的有_____種。

（4）Na2O2、HCIO、H2O2均能用于制備O2。

①HClO在光照條件下分解生成O2和HCl,用電子式表示HCl的形成過(guò)程_____。

②寫(xiě)出Na2O2與H2O反應(yīng)的方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_____。

③H2O2在二氧化錳催化作用下可以制備O2。若6.8gH2O2參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_____，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2體積為_____L。

(1).上述元素中化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是________(填元素符號(hào)，下同) ，非金屬性最強(qiáng)的是_____。

(2)c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為__________。

(3)h元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________，寫(xiě)出h單質(zhì)的一種用途:__________。

(4)b、d、f三種元素原子半徑由大到小的順序是__________(用元素符號(hào)表示)。

(5)a、g、j的氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式)，寫(xiě)出其溶液與g的氧化物反應(yīng)的離子方程式:___________________________________。

已知反應(yīng)CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，起始時(shí)向體積為V的恒容密閉容器中通入2molCH4和3molNO2，測(cè)得CH4、N2、H2O的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

（1）容器體積V=_____L。

（2）圖中表示H2O的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間關(guān)系的是曲線(xiàn)_____(填“甲”“乙"或"丙")。

（3）0~5min內(nèi)，用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_____mol·L-1·min-1。

（4）a、b、c三點(diǎn)中達(dá)到平衡的點(diǎn)是______。達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率是_____。(物質(zhì)平衡轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量/起始的物質(zhì)的量×100%)。

（5）a點(diǎn)時(shí)，n(CH4):n(NO2)=_____。