（1）W在元素周期表中的位置為___。

（2）Z的最高價氧化物的水化物的電子式是___，其熔化時克服的作用力為___。

（3）Y、Z、W的原子半徑從大到小的順序是___（用元素符號表示）。

（4）X的簡單氣態(tài)氫化物和W最高價氧化物的水化物反應的離子方程式是___。

請按要求回答相關問題：

（1）甲烷燃料電池負極電極反應式是：____________________________________。

（2）乙中X是_________交換膜，向乙中加入幾滴酚酞溶液，工作一段時間后鐵電極附近溶液變紅，請用化學用語解釋相關原因______________________________________________

（3）若在標準狀況下，有4.48 L氧氣參加反應，則乙裝置中C電極上生成的氣體的物質(zhì)的量為__________。

（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，b應是____________（填化學式）。

（5）化學在環(huán)境保護中起十分重要的作用，電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽污染，電化學降解NO3—的原理如圖所示。

①Ag-Pt電極上的電極反應式為___________________________。

②若電解過程中轉移了2 mol電子，則膜兩側電解液的質(zhì)量變化差(Δm左-Δm右)為________g。

（1）今有如下兩個熱化學方程式：則a _____ b （填“＞”、“＝”或“＜”）

H2（g）+O2（g）═H2O （l） △H1＝a kJmol﹣1

H2（g）+O2（g）═H2O （g） △H2＝b kJmol﹣1

（2）拆開lmol氣態(tài)物質(zhì)中某種共價鍵需要吸收的能量叫鍵能，部分化學鍵鍵能如表。

已知反應N2（g）+3H2（g）＝2NH3（g） △H＝-93 kJmol﹣1，試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a=______________。

（3）利用水煤氣合成二甲醚（CH3OCH3）的三步反應如下：

①2H2（g）+ CO（g）═ CH3OH（g） △H1

②2CH3OH（g）═ CH3OCH3（g）+ H2O（g） △H2

③3 H2（g）+3CO（g）═ CO2（g） + CH3OCH3（g） △H3

反應③為制取二甲醚的第3步反應，利用△H1和△H2計算△H3時，還需要利用________反應的△H。

（4）中科院大連化學物理研究所的科研人員在新型納米催化劑Na-Fe3O4和HMCM-22 的表面將CO2轉化為烷烴，其過程如圖。

圖中CO2轉化為CO的反應為： CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g) △H= +41kJ/mol

已知：2CO2(g) + 6H2(g) = C2H4(g) + 4H2O(g) △H= -128kJ/mol

則圖中CO轉化為C2H4的熱化學方程式是______________________________________。

（1）已知25℃、101kPa時，1g甲烷完全燃燒生成CO和液態(tài)水時放出38kJ熱量，則該條件下反應2CH4(g)+3O2(g) =2CO(g)+4H2O(l)的ΔH=___。

（2）為倡導“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”，降低大氣中CO2的含量，有效地開發(fā)利用CO2，工業(yè)上可以用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料。在體積為2L的密閉容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。經(jīng)測得CH3OH和CO2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。

①從反應開始到平衡，CO2的平均反應速率v(CO2)=___。

②達到平衡時，H2的轉化率為___。

（3）工業(yè)上也可以用CO和H2為原料制備CH3OH，反應方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在一體積固定的密閉容器中投入一定量的CO和否H2氣體進行上述反應。下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是___。

A.反應中CO與CH3OH的物質(zhì)的量之比為1：1

B.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

C.單位時間內(nèi)每消耗1molCO，同時生成1molCH3OH

D.CH3OH的質(zhì)量分數(shù)在混合氣體中保持不變

（4）從煙道氣中回收硫是有效處理SO2大氣污染的有效方法之一，該方法是在催化劑、773K條件下，CO與SO2反應生成CO2和硫蒸氣，該反應體系中各組分的物質(zhì)的量與反應時間的關系如圖所示，寫出該反應的化學方程式：___。

（5）近幾年來關于氮污染的治理倍受關注。向工業(yè)廢水中加入次氯酸鈉溶液，可將其中的NH4+完全轉化為N2，而次氯酸鈉被還原為NaCl。寫出上述反應的離子方程式：___。

（2）請對以下過程形成的分散系進行分類：①花生油加入到水中后充分攪拌；②向蒸餾水中加入硝酸鉀至恰好飽和；③飽和氯化鐵溶液中逐滴加入少量氫氧化鈉溶液；④氫氧化鋇溶液中通入過量的CO2；⑤用濾紙過濾氫氧化鐵膠體后得到的濾液； ⑥將納米材料分散在塑料中制備復合材料；⑦碘水和酒精的混合物。屬于膠體的是____________，一般通過_______________現(xiàn)象鑒別膠體。

（3）取2.08g某NaHSO3（摩爾質(zhì)量為104g/mol）樣品，溶于水，再轉移到100mL容量瓶中，用蒸餾水定容；取出5mL，并用0.01mol/L KMnO4酸性溶液滴定（產(chǎn)物為Mn2+），用去10.00mL，寫出滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式____________，該樣品的純度為_______

（4），單體的結構簡式為__________________

A.“還原”過程中，BaO轉化為Ba(NO3)2

B.在儲存還原過程中，Pt作催化劑

C.在儲存還原過程中，參加反應的NO和O2的物質(zhì)的量之比為2：1

D.若還原性氣體為H2，則參加反應的H2與生成的N2的物質(zhì)的量之比是5：1

A．超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含有4個K+和4個O

B．晶體中每個K+周圍有8個O，每個O周圍有8個K+

C．晶體中與每個K+距離最近的K+有8個

D．晶體中，0價氧與-2價氧的數(shù)目比為3∶1

II、有A、B、C三種晶體，分別由C、H、Na、Cl四種元素中的一種或幾種形成，對這3種晶體進行實驗，結果如表所示：

（1）晶體A的化學式為____________________。

（2）晶體B的晶體類型為____________________。

（3）晶體C中粒子間的作用力為____________________。

III、砷化鎵是優(yōu)良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池等。

（1）砷化鎵的晶胞結構如下圖所示，則砷化鎵的化學式為____。

（2）基態(tài)As原子的核外電子排布式為_________。

（3）第一電離能：Ga____As（填“>”或“<”）。

（4）GaF3的熔點高于1 000 ℃，GaCl3的熔點為77.9 ℃，其原因是_________。

【題目】含鉻化合物有毒，對人畜危害很大。因此含鉻廢水必須進行處理才能排放。已知：Cr3+Cr(OH)3CrO2-。

(1)在含+6價鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使+6價鉻還原成+3價鉻；再調(diào)節(jié)溶液pH在6～8之間，使Fe3+和Cr3+轉化為Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。

①寫出Cr2O72-與FeSO4溶液在酸性條件下反應的離子方程式_______________________。

②用離子方程式表示溶液pH不能超過10的原因__________________________________。

③若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=2×10－13 mol/L，則殘留的Cr3+的濃度為___________。(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)

(2)將含+6價鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解。陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72一發(fā)生反應，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH一結合成氫氧化物沉淀而除去。

①寫出陰極的電極反應式__________________________。

②電解法中加入氯化鈉的作用是______________________。

(3)某化學興趣小組以含+6價鉻和+2價錳的工業(yè)廢水為試樣，研究鐵屑用量和pH對廢水中鉻、錳去除率的影響。

①取100mL廢水于250 mL三角瓶中，調(diào)節(jié)pH到規(guī)定值，分別加入不同量的廢鐵屑．得到鐵屑用量對鉻和錳去除率的影響如下圖所示。則在pH一定時，廢水中鐵屑用量為____________時，錳、鉻去除率最好。

②取100mL廢水于250 mL三角瓶中，加入規(guī)定量鐵粉，調(diào)成不同的pH。得到pH對鉻和錳去除率的影響如下圖所示。則在鐵屑用量一定時，廢水pH=__________時錳、鉻去除率最好。

A. 在pH=9.0時，c(NH4+)>c(HCO3-)>c(NH2COO-)>c(CO32-)

B. 隨著CO2的通入，不斷增大

C. 不同pH的溶液中存在關系：c(NH4+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)

D. 在溶液pH不斷降低的過程中，有含NH2COO-的中間產(chǎn)物生成

A. a點表示c(Ag＋)＝c(CrO42—)

B. b點可表示AgI的飽和溶液

C. 該溫度下AgI的Ksp約為1×10－16

D. 該溫度下AgCl、AgBr飽和溶液中：c(Cl－)<c(Br－)