A. 原子半徑：W＜X＜Y B. 非金屬性：Y＞Z＞X

C. Y與Z組成的化合物一定有漂白性 D. W與X組成的化合物中只有極性鍵

A.用Fe、Cu和稀硫酸組成原電池，當負極質量減輕5.6g時，通過溶液的電子為0.2NA

B.標準狀況下，2.24L三氯甲烷中含氫原子數(shù)為0.1NA

C.密閉容器中，2molSO2和1molO2充分反應后分子總數(shù)為2NA

D.11.6g丁烷中所含的非極性鍵數(shù)目為0.6NA

①上述實驗過程中，反應速率最大時間段是________(選填字母作答)，該時間段反應速率最大的主要原因是________________________________________________________。

A．0～1min B．1～2min C．2～3min D．3～4min E．4～5min

②求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率___________________(假設反應過程中溶液體積不變)。

（2）某溫度下在容積為1L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質的物質的量隨時間變化曲線如圖。

①該反應的化學方程式是______________________________________________。

②該反應達到平衡狀態(tài)的標志是________。

A．X的濃度不再改變

B．Y的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

C．容器內氣體的總壓強保持不變

D．容器內氣體的總質量保持不變

③反應進行到2min時，Y的轉化率為_____________。

（3）燃料電池可以將氣體燃料和氧氣直接反應產生電能，其效率高、污染低，是一種很有前途的能源利用方式。但傳統(tǒng)燃料電池使用氫氣為燃料，而氫氣既不易制取又難以儲存，導致燃料電池成本居高不下。科研人員嘗試用便宜的甲烷、乙烷等碳氫化合物為燃料，設計出新型燃料電池，使其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池。請寫出以甲烷為燃料、硫酸為電解質溶液的該新型燃料電池工作時負極的電極反應方程式_________。

（2）﹣C3H7結構簡式：________、________；

（3）CH3C(CH3)2CH2C(CH3)3系統(tǒng)命名為________該烴一氯取代物有________種。

（4）支鏈只有一個乙基且相對分子質量最小的烷烴的結構簡式________。

（5）鍵線式 表示的分子式________。

（6）中含有的官能團的名稱為________。

（1）目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的反應方程式為：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g），已知H2的體積分數(shù)隨溫度的升高而增加．若溫度從300℃升至400℃，重新達到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化。（選填“增大”、“減小”或“不變”）

（2）相同溫度時，上述反應在不同起始濃度下分別達到平衡，各物質的平衡濃度如下表：

a、b、c、d與m、n、x、y之間的關系式為________．

（3）碳酸：H2CO3 ， K1=4.3×10﹣7 ， K2=5.6×10﹣11 草酸：H2C2O4 ， K1=5.9×10﹣2 ， K2=6.4×10﹣5 ,0.1mol/LNa2CO3溶液的pH____0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH，（選填“大于”“小于”或“等于”），等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是___．

（4）在如圖的轉化關系中(X代表鹵素)。ΔH2_____0(填“＞”、“＝”或“＜”)；△H1、△H2和△H3三者存在的關系為_______。

（5）現(xiàn)有濃度均為0.1mol·L-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④醋酸鈉。請回答下列問題：

①醋酸鈉中各離子濃度由大到小的順序是_______。

②醋酸和醋酸鈉等體積混合所得溶液中：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝______mol·L-1。

A.=1×10-12的溶液：K＋、Na＋、[Al(OH)4]－、CO32－

B.能溶解Al2O3的溶液：Na＋、K＋、HCO3－、NO3－

C.飽和氯水中：Cl－、NO3－、Na＋、SO32－

D.能使甲基橙顯紅色的溶液：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－

A.操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗檢驗氫氣的純度

B.操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴時，振蕩后需打開活塞使漏斗內氣體放出

C.操作③：吸收氨氣或氯化氫氣體并防止倒吸

D.操作④：配制一定物質的量濃度溶液時的“搖勻”操作

A.標準狀況下，11.2L乙醇完全燃燒生成的CO2的分子數(shù)為05NA

B.標準狀況下，aL氧氣和氮氣的混合物中含有的原子總數(shù)約為NA

C.78gNa2O2晶體中所含陰、陽離子個數(shù)均為2NA

D.含1molH2SO4的濃硫酸與足量銅在加熱條件下反應，轉移的電子數(shù)為NA

（1）A中官能團名稱為_____，A發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為_____。

（2）C生成D的反應類型為_____。

（3）X(C6H7BrS)的結構簡式為_____。

（4）寫出C聚合成高分子化合物的化學反應方程式：_____。

（5）物質G是物質A的同系物，比A多一個碳原子，符合以下條件的G的同分異構體共有______種。

①除苯環(huán)之外無其他環(huán)狀結構；②能發(fā)生銀鏡反應。 其中核磁共振氫譜中有5個吸收峰，且峰值比為2∶2∶1∶1∶1的結構簡式為_____。

（6）已知：，寫出以乙烯、甲醇為有機原料制備化 合物 的合成路線（無機試劑任選）__________

（1）基態(tài) Fe原子有________個未成對電子，Fe3+的價電子排布式為________。

（2）新制的Cu(OH)2可將乙醛氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O。乙醛分子中含有的σ鍵與π鍵的比值為_____。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為____，配合物[Cu(NH3)4](OH)2中含有的化學鍵類型有_____。

（3）Cu2O為半導體材料，在其立方晶胞內部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有____個銅原子；金屬銅采取如圖甲所示堆積方式，可稱為_____堆積。。

（4）CaCl2熔點高于AlCl3的原因________。

（5）CaF2晶胞如圖乙所示，已知：氟化鈣晶體密度為ρg·cm-3 ， NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。氟化鈣晶體中Ca2+和F-之間最近核間距(d)為________cm(只要求列出計算式即可)。

（甲） （乙）