A. A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸

B. A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸

C. A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液

D. A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液

A. 濃度均為0.10mol/L時，酸的電離度:HX<HY<HZ

B. pH均為3.0的三種酸加水稀釋至pH均為6.5，加入水的量:HX>HY>HZ

C. 圖中當均滴入50mLNaOH溶液時，所得溶液中水的電離程度:HX>HY>HZ

D. 用NaOH溶液中和pH與體積均相等的三種酸時，消耗n(NaOH):HX<HY<HZ

(1)常溫下，向100mL0.01molL-1HA的溶液中逐滴加入0.02molL-1MOH溶液，所得溶液的pH隨MOH溶液的體積變化如圖所示（溶液體積變化忽略不計）。

①常溫下，0.01molL-1HA溶液中由水電離出的c（H+）=______molL-1。

②常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a，則a__7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因為_______________________________________；

③X點時，溶液中c（H+）、c（M+）、c（A—）由大到小的順序是___________________；

④K點時，溶液中c（H+）+c（M+）—c（OH—）=____molL-1。

⑵20℃時，在c（H2C2O4）+c（HC2O4—）+c（C2O42—）=0.100molL—1的H2C2O4、NaOH混合溶液中，H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物質的量分數(shù)δ隨溶液pH變化的關系如圖所示。

①Q點：c（H2C2O4）______c（HC2O4—）（填“＞”、“＜”或“=”）

②該溫度下HC2O4-的電離常數(shù)K=___________________。

A.反應過程中的能量關系可用如圖表示B.滴入少許CuSO4溶液后反應速率減小

C.若將該反應設計成原電池，則鋅為負極D.理論上當轉移4 mol電子時放出2QkJ熱量

【題目】一氯化硫(S2Cl2)是一種重要的有機合成氯化劑，實驗室和工業(yè)上都可以用純凈干燥的氯氣與二硫化碳反應來制取(CS2+3Cl2 CCl4+S2Cl2)，其裝置如下：

(1)A裝置中的離子反應方程式為______________。

(2) 一氯化硫(S2Cl2)常溫下較為穩(wěn)定，受熱易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化產(chǎn)物中不僅有淡黃色固體，而且還有兩種氣體，用NaOH溶液吸收該氣體可得兩種鹽Na2SO3和NaCl。 寫出一氯化硫與水反應的化學反應方程式______________。

(3)B裝置的作用是___________________________________。

(4)D中冷凝管的冷水進水口為____（填“a”或“b”）；實驗過程中，需要先點燃A處酒精燈，通入氯氣一段時間后方可向D中水槽里面加入熱水加熱，這樣做的目的是______________。

(5)F裝置是用來處理尾氣氯氣的，已知該吸收反應的氧化產(chǎn)物不僅有NaClO還有NaClO3，且n(NaClO)/n(NaClO3)=3/1，則該反應被還原的氯原子與被氧化的氯原子物質的量之比為_____。

(1)已知25℃時：N2（g）+O2（g）2NO（g）△H=+183kJ/mol，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/mol，4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（l）△H=﹣1164.4kJ/mol，則N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=____________ ；

(2)在恒溫恒容密閉容器中進行合成氨反應，起始投料時各物質濃度如下表：

①按投料Ⅰ進行反應，測得達到化學平衡時化學平衡常數(shù)為0.1，則該溫度下合成氨反應的平衡常數(shù)表達式為_____；

②按投料Ⅱ進行反應，起始時反應進行的方向為_____________（填“正向”或“逆向”）；

③若該反應在一恒溫、恒容密閉容器內進行，判斷反應達到平衡狀態(tài)的標志是____；

a．NH3是N2濃度的2倍b．容器中氣體的壓強不再改變c．2v（NH3）正=v（N2）逆d．容器中混合氣體的密度不再改變e．容器中N2、H2、NH3物質的量之比為1:3:2f．混合氣體平均相對分子質量保持不變

④若升高溫度，則合成氨反應的化學平衡常數(shù)_______（填“變大”、“變小”或“不變”）；

⑤L（L1、L2）、X可分別代表壓強或溫度。如圖表示L一定時，合成氨反應中H2（g）的平衡轉化率隨X的變化關系；

�。代表的物理量是_________________；

ⅱ）判斷L1、L2的大小關系，L1__________L2．（填“＞”“＜”或“=”）

⑶電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意如圖：

①電極b上發(fā)生的是____________反應（填“氧化”或“還原”）。

②寫出電極a的電極反應式：________________________。

【題目】一定溫度下，在三個容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g),各容器中起始物質的量濃度與反應溫度如下表所示，反應過程中甲、丙容器中CO2的物質的量隨間變化關系如下圖所示。

下列說法正確的是

A. 該反應的正反應為吸熱反應

B. 乙容器中反應達到平衡時，N2的轉化率大于40%

C. 達到平衡時，乙容器中的壓強一定大于甲容器的2倍

D. 丙容器中反應達到平衡后，再充入0.10mol NO和0.10mol CO2，此時v(正)＞v(逆)

(1)J的化學式為__________________ ；F的名稱為__________________。

(2)B中官能團名稱為____________________ 。

(3)I—J的反應類型為____________________ 。

(4)F -G的反應方程式為____________________ 。

(5)與I屬于同種類型物質且苯環(huán)上有兩個取代基的同分異構體有____種。符合下列條件的J的一種同分異構體結構簡式為______。

①屬于芳香族化合物 ②不能與金屬鈉反應 ③有3種不同化學環(huán)境的氫原子。

A. 新制氯水中：c(H＋)＝c(HClO)＋2c(ClO－)＋c(OH－)

B. pH＝8的NaClO2溶液中：c(Na+)＞c(ClO2－)＞c(OH－)＞c(H+)

C. 0.1mol·L－1HCl溶液與0.2 mol·L－1 NH3·H2O溶液等體積混合pH＞7：c(NH3·H2O)＞c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH-)

D. 0.1mol·L－1K2C2O4溶液與0.2 mol·L－1KHC2O4溶液等體積混合：4c(K+)＝3[c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(H2C2O4) ]

（1）基態(tài)硼原子的價電子軌道表達式是________。與硼處于同周期且相鄰的兩種元素和硼的第一電離能由大到小的順序為______。

（2）晶體硼單質的基本結構單元為正二十面體，其能自發(fā)地呈現(xiàn)多面體外形，這種性質稱為晶體的____。

（3）B的簡單氫化物BH3不能游離存在，常傾向于形成較穩(wěn)定的B2H6或與其他分子結合。

①B2H6分子結構如圖，則B原子的雜化方式為__________

②氨硼烷（NH3BH3）被認為是最具潛力的新型儲氫材料之一，分子中存在配位鍵，提供孤電子對的成鍵原子是__________，寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子_________（填化學式）。

（4）以硼酸（H3BO3）為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4），它是有機合成中的重要還原劑。BH4-的立體構型為__________________。

（5）磷化硼（BP）是受高度關注的耐磨材料，可作為金屬表面的保護層，其結構與金剛石類似，晶胞結構如圖所示。

磷化硼晶胞沿z軸在平面的投影圖中，B原子構成的幾何形狀是__________________。