（1）燒杯間填滿碎紙屑的作用是____________。

（2）要重復(fù)進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)的目的是_____________。

（3）燒杯若不蓋泡沫塑料板，求得的中和熱數(shù)值將________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（4）實(shí)驗(yàn)中若改用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸和50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行上述反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________（填“相等”或“不相等”），所求中和熱________（填“相等”或“不相等”），理由是_______。

（5）三次實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)中，起始時鹽酸與NaOH溶液溫度相同，而終止溫度與起始溫度之差（t2－t1）分別為①2.3 ℃，②2.4 ℃，③2.5 ℃。則最終代入計算式的溫度差的平均值為________℃。

請回答下列問題:

(1)寫出G的分子式:____________________。

(2)D中官能團(tuán)的名稱是__________________________。 C→A的反應(yīng)類型____________

(3)請寫出反應(yīng)B+E→F的化學(xué)方程式:______________________。

(4)下列有關(guān)說法正確的是_____________________________。

A．C物質(zhì)燃燒時，易產(chǎn)生大量黑煙 B．物質(zhì)B和甘油()互為同系物

C．一定條件下，A可被直接氧化為D D．用NaOH溶液可以區(qū)分B、D、F

①c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－) ②c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)

③c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) ④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)

填寫下列空白：

(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是________，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)?/span>________(選填序號)。

(2)若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為________；若上述關(guān)系中④是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為________。

(3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H＋)和堿中c(OH－)的關(guān)系為c(H＋)________c(OH－)。

(1)樣品中的物質(zhì)的量之比n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)＝________。

(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)＝________。

(1)制備CuCl2·2H2O晶體：

① B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________

② 裝置C中粗銅粉末(含雜質(zhì)Fe)與氣體充分反應(yīng)時的生成物是______________

③ 反應(yīng)完成后，將C中的固體用稀鹽酸完全溶解，再調(diào)節(jié)pH值除雜，經(jīng)一系列操作便可獲得CuCl2·2H2O晶體。溶解C中生成物固體時，有時會加入少量雙氧水，目的是__________

(2)制取CuCl，為了制取CuCl采用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器略)：

已知：

④儀器X的名稱是__________

⑤實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是a→__________________________→e(填操作的編號)。

a．檢查裝置的氣密性后加入藥品 b．熄滅酒精燈，冷卻

c．在“氣體入口”處通入干燥HCl d．點(diǎn)燃酒精燈，加熱

e．停止通入HCl，然后通入N2

⑥裝置F中NaOH溶液的作用是___________________。

⑦ 反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì)。請分析產(chǎn)生CuCl2雜質(zhì)的原因是__________________________

（1）元素B，C，D的第一電離能由大到小排列順序?yàn)?/span>________(用元素符號表示)。

（2）D元素基態(tài)原子的最外層電子排布圖為________。

（3）該配位化合物的化學(xué)式為________，配體的中心原子的雜化方式為________。

（4）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個數(shù)比分別為1∶1和1∶2，兩種化合物可以任意比互溶，解釋其主要原因?yàn)?/span>_______________。

（5）A元素與B元素可形成分子式為B2A2的某化合物，該化合物的分子具有平面結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為________，分子中含有________個σ鍵，________個π鍵。

（1）A，B，C三種元素的電負(fù)性最大的是__（填寫元素符號），D，E兩元素中D的第一電離能較大的原因是__．

（2）F基態(tài)原子的核外電子排布式是__；在一定條件下，F原子的核外電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)產(chǎn)生的光譜屬于__光譜（填“吸收”或“發(fā)射”）．

（3）根據(jù)等電子原理，寫出AB+的電子式：__．

（4）已知：F3+可形成配位數(shù)為6的配合物．組成為FCl36H2O的配合物有3種，分別呈紫色、藍(lán)綠色、綠色，為確定這3種配合物的成鍵情況，分別取等質(zhì)量的紫色、藍(lán)綠色、綠色3種物質(zhì)的樣品配成溶液，分別向其中滴入過量的AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀且質(zhì)量比為3：2：1．則綠色配合物的化學(xué)式為__．

A [CrCl（H2O）5]Cl2H2O B [CrCl2（H2O）4]Cl2H2O

C [Cr（H2O）6]Cl3 D [CrCl3（H2O）3]3H2O

【題目】蘊(yùn)藏在海底的大量“可燃冰”，其開發(fā)利用是當(dāng)前解決能源危機(jī)的重要課題。CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)ΔH3=+akJ·mol-1

(1)寫出甲烷的結(jié)構(gòu)式___________

(2)C=O的鍵能為_______________kJ/mol(用含a、b、c、d的式子表示)

(3)恒溫條件下，在體積恒為0.5L的密閉容器中通入一定量甲烷和水蒸氣，發(fā)生上述反應(yīng)。測得甲烷物質(zhì)的量隨時間變化如下表所示。0～10min內(nèi)用H2O的濃度表示該反應(yīng)的平均速率為υ(H2O)=_____________

(4)恒溫恒容情況下，下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______________。

a．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變b．CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)比為1﹕4

c．混合氣體的密度保持不變d．1molCO2生成的同時有4molH-H鍵斷裂

(5)寫出甲烷燃料電池，以KOH溶液為介質(zhì)時，負(fù)極的電極反應(yīng)式______

【題目】甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車領(lǐng)域，三氯氫硅（）是制備甲硅烷的重要原料�；卮鹣铝袉栴}：

(1)工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產(chǎn)時伴隨發(fā)生的反應(yīng)有：

①

②

以硅粉和氯化氫氣體生產(chǎn)的熱化學(xué)方程式是_______________________。

(2)工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰（）制甲硅烷，反應(yīng)后得甲硅烷及兩種鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________。

(3)三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應(yīng)為歧化制甲硅烷過程的關(guān)鍵步驟，此反應(yīng)采用一定量的催化劑，在不同反應(yīng)溫度下測得的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示。

①時，平衡轉(zhuǎn)化率為_________。該反應(yīng)是__________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

②時，要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間，可采取的措施有________________________。（答一種即可）

③比較a、b處反應(yīng)速率的大�。�_______________（填“＞”“＜”或“=”）。已知反應(yīng)速率分別是正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)，與反應(yīng)溫度有關(guān)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則在時___________（保留3位小數(shù)）。

(2)催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明，在催化劑Cu/ZnO存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

Ⅰ.CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝－53.7kJ·mol－1

Ⅱ.CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)ΔH2

已知：①CO和H2的燃燒熱分別為283.0kJ·mol－1和285.8kJ·mol－1

②H2O(l)=H2O(g)ΔH3＝＋44.0kJ·mol－1

反應(yīng)Ⅱ的ΔH2＝________kJ·mol－1。

(3)利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，其負(fù)極材料為_____，正極電極反應(yīng)式為________。