【題目】已知合成二甘醇的原理為：+HOCH2CH2OHHOCH2CH2OCH2CH2OH，下列敘述正確的是( )

A. 二甘醇能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

B. 二甘醇是乙醇的同系物

C. 二甘醇是丙二醇(C3H8O2)的同分異構(gòu)體

D. 二甘醇能通過脫水產(chǎn)生碳碳雙鍵

I.NO氧化機(jī)理

已知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-110kJmol-1

T1℃時(shí)，將NO和O2按物質(zhì)的量之比為2：1充入剛性反應(yīng)容器中(忽略NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化)。

（1）下列可以作為反應(yīng)已經(jīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)的是____。

A.2v正(O2)=v逆(NO2)

B.NO與O2的物質(zhì)的量之比為2：1

C.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

D.K不變

E.容器內(nèi)混合氣體的顏色保持不變

（2）通過現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)動(dòng)態(tài)跟蹤反應(yīng)的進(jìn)行情況，得到容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)、平均摩爾質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線如圖1圖2所示。則反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在T1℃時(shí)的平衡常數(shù)Kp=____。[對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強(qiáng)p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作Kp，如p(B)=px(B)，p為平衡總壓強(qiáng)，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)]。保持其它條件不變，僅改變反應(yīng)溫度為T2℃(T2＞T1)，在圖2中畫出容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)圖_____。

II.NO的工業(yè)處理

（3）H2還原法：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH1

已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol純化合物時(shí)的焓變叫做標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。NO(g)和H2O(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓分別為+90kJmol-1、-280kJmol-1。則ΔH1=____。

（4）O3-CaSO3聯(lián)合處理法

NO可以先經(jīng)O3氧化，再用CaSO3水懸浮液吸收生成的NO2，轉(zhuǎn)化為HNO2。已知難溶物在溶液中并非絕對(duì)不溶，同樣存在著一定程度的沉淀溶解平衡。在CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液能提高SO32-對(duì)NO2的吸收速率，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋其主要原因____。

（5）電化學(xué)處理法

工業(yè)上以多孔石墨為惰性電極，稀硝酸銨溶液為電解質(zhì)溶液，將NO分別通入陰陽兩極，通過電解可以得到濃的硝酸銨溶液。則電解時(shí)陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為____。

A. 加熱時(shí)，①中上部匯集了NH4Cl固體

B. 加熱時(shí)，②中溶液變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色

C. 加熱時(shí)，③中溶液紅色褪去，冷卻后溶液變紅，體現(xiàn)SO2的漂白性

D. 三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)

請(qǐng)回答下列問題：

（1）該實(shí)驗(yàn)過程中通入N2的時(shí)機(jī)及作用____。

（2）針對(duì)B裝置內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀的原因，甲同學(xué)認(rèn)為是酸性條件下SO2與Fe3+反應(yīng)的結(jié)果，乙同學(xué)認(rèn)為是酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)的結(jié)果。請(qǐng)就B裝置內(nèi)的上清液，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)甲同學(xué)的猜想是否正確：____。

A. 常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中所含原子數(shù)為0.4 NA

C. 常溫常壓下，16gO2和O3的混合氣體中所含原子數(shù)目為NA

D. 在一定條件下lmolN2與3molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

（1）①盛裝濃鹽酸的儀器名稱為___，盛裝二氧化錳的儀器名稱為___。

②請(qǐng)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，上述反應(yīng)每生成2.24L氯氣，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___mol。

（2）要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a→___→___→d。

（3）實(shí)驗(yàn)開始先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開活塞K，讓Cl2充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進(jìn)入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl（g），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（4）氯水中含有多種成分，因而具有很多性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖2所示四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空（a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量）。

①能證明氯水具有漂白性的是___（填“a”“b”“c”或“d”）。

②c過程中的現(xiàn)象是___。

已知丙和丁是相對(duì)分子質(zhì)量相同的常見氣體，其中丁是空氣的主要成分之一。請(qǐng)回答下列問題：

（1）甲的化學(xué)式為____。

（2）甲發(fā)生爆炸反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

（3）已知化合物甲中，有兩種元素的化合價(jià)為最高正價(jià)，另兩種元素的化合價(jià)為最低負(fù)價(jià)，則爆炸反應(yīng)中被氧化的元素與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____。

試計(jì)算：

（1）原混合液中c(Cl-)=____。

（2）混合固體中n(Fe)：n(Cu)=____。

【題目】（1）工業(yè)上制備粗硅的反應(yīng)SiO2+2CSi+2CO↑能否說明C的非金屬性強(qiáng)于Si？若能請(qǐng)說明理由；若不能請(qǐng)說明理由后，用一個(gè)化學(xué)方程式說明C的非金屬性強(qiáng)于Si：____。

（2）已知Mg2C3中陰陽離子的數(shù)目比為1：2，與水作用生成丙炔。寫出Mg2C3的電子式____。

（3）固態(tài)氨基酸會(huì)顯現(xiàn)出一些不同于一般有機(jī)物的性質(zhì)，例如熔點(diǎn)較高，不易揮發(fā)，難溶于有機(jī)溶劑等。其主要原因是____。

A. 異戊二烯（）與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)

B. 2-氯丁烷（）與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應(yīng)

C. 甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應(yīng)

D. 新戊烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯取代物