(1)海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定，其中屬于固氮作用的一步是__________(填圖中數字序號)。

(2)下列關于海洋氮循環(huán)的說法正確的是_______(填字母序號)。

a.海洋中存在游離態(tài)的氮 b.海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化c.海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與d.向海洋排放含的廢水會影響海洋中的含量

(3)有氧時，在硝化細菌作用下，可實現(xiàn)過程④的轉化，將過程④的離子方程式補充完整：___+5O2==2+____H++____+_____

Ⅰ.模擬制備堿式氯化銅。向溶液中通入和，調節(jié)pH至5.0~5.5，控制反應溫度于70~80℃，實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置已省略)。

(1)儀器X的名稱是________，其主要作用有導氣、________。

(2)實驗室利用裝置A制，發(fā)生反應的化學方程式為________。

(3)反應過程中，在三頸燒瓶內除觀察到溶液藍綠色褪去，還可能觀察到的現(xiàn)象是________、________、________。

(4)若體系過高會導致堿式氯化銅的產量_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

(5)反應結束后，將三頸瓶中的混合物過濾，從濾液中還可以獲得的副產品是________(填化學式)，經提純得產品無水堿式氯化銅。

Ⅱ.無水堿式氯化銅組成的測定。稱取產品，加硝酸溶解，并加水定容至200mL，得到待測液。

(6)銅的測定：取20.00mL測液，經測定，濃為。則稱取的樣品中________mol。

(7)采用沉淀滴定法測定氯：用標準溶液滴定過量的，實驗如圖：

①滴定時，應選用下列哪種物質作為指示劑________(填標號)。

A. B. C.

②重復實驗操作三次，消耗溶液的體積平均為10.00mL。則稱取的樣品中______mol。

(8)根據上述實驗結果可推知無水堿式氯化銅的化學式為________。

CH3CH2OHCH2=CH2+H2O

CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br

已知：①乙醇在濃硫酸存在下在140℃脫水生成乙醚

2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

②實驗中常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量SO2和CO2，用12.0g溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷，實驗裝置如圖所示：

有關數據列表如下：

回答下列問題：

（1）在此制備實驗中，A中按最佳體積比3﹕1加入乙醇與濃硫酸后，A中還要加入幾粒碎瓷片，其作用是___。要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是___。

（2）裝置B的作用是作安全瓶，瓶中盛水，除了可以防止倒吸以外，還可判斷裝置是否堵塞，若堵塞，B中現(xiàn)象是____。

（3）在裝置C中應加入NaOH溶液，其目的是____。

（4）裝置D中小試管內盛有液溴，判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是___。

（5）將1，2—二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在___層(填“上”或“下”)。若產物中有少量未反應的Br2，最好用___洗滌除去；若產物中有少量副產物乙醚，可用____（填操作方法名稱）的方法除去。

（6）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是___。

（7）若實驗結束后得到9.4g產品，1，2—二溴乙烷的產率為___。

用化學用語回答下列問題：

（1）寫出元素g的基態(tài)原子核外電子排布式______，h2+中未成對電子數為____。

（2）在b2a2分子中，元素b為__雜化，該分子是___分子（填“極性”或“非極性”），該分子中σ鍵和π鍵的數目比為____。

（3）bd2與bf2比較，沸點較高的是___（填分子式），原因是_______。

（4）下列關于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的有關敘正確是___。

A h位于元素周期表中第四周期第VIII族，屬于d區(qū)元素

B e的基態(tài)原子中，3p能級為半充滿，屬于p區(qū)元素

C 最外層電子排布式為4s2，一定屬于IIA族

D 最外層電子排布式為ns2np1，該元素可能是ⅢA族或ⅢB族

（5）i元素最高價含氧酸是一元弱酸，它的水溶液之所以呈弱酸性并非本身能電離出H+，而是它加合了一個OH－，形成配位鍵，請用“→”表示)；請用離子方程式表示____與ia4－互為等電子體的一種陽離是____，ia4－的空間構型為___。

（6）下表是一些氣態(tài)原子逐級電離能(kJ·mol－1)：

①通過上述信息和表中的數據分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量___________

②表中X可能為以上元素中的____元素(填寫元素符號)。Y與X的最高價氧化物的水化物溶液反應的離子方程式為______

【題目】在如圖所示的恒溫、恒壓密閉容器中加入2mol X和2mol Y，發(fā)生如下反應并達到平衡（X、Y狀態(tài)未知）：2X(？)+Y(？) a Z(g)。起始時容器的體積為V L，達到平衡時X、Y、Z的物質的量之比為1：3：2，且容器的體積仍然為V L。請回答下列問題：

（1）a = _________________；

（2）平衡時Y的轉化率=________________

（3）X的狀態(tài)為______________，Y的狀態(tài)為______________（填“氣態(tài)”或“非氣態(tài)”）

（4）下列敘述中，能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是____________（填編號）

a．氣體密度不變 b．單位時間內消耗2mol X，同時生成amol Z

c．Y的轉化率不再變化 d．Z的濃度不再變化

e．氣體的質量不隨時間的變化而變化

（1）1840年 Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到N2O5。該反應的氧化產物是一種氣體，其分子式為___________。

（2）F. Daniels等曾利用測壓法在剛性反應器中研究了25℃時N2O5(g)分解反應：

其中NO2二聚為N2O4的反應可以迅速達到平衡。體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示（t=∞時，N2O4(g)完全分解）：

①已知：2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=4.4 kJ·mol1

2NO2(g)＝N2O4(g) ΔH 2=55.3 kJ·mol1

則反應N2O5(g)＝2NO2(g)+ O2(g)的ΔH=_______ kJ·mol1。

②研究表明，N2O5(g)分解的反應速率。t=62 min時，測得體系中pO2=2.9 kPa，則此時的=________kPa，v=_______kPa·min1。

③若提高反應溫度至35℃，則N2O5(g)完全分解后體系壓強p∞(35℃)____63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是________。

④25℃時N2O4(g)2NO2(g)反應的平衡常數Kp=_______kPa（Kp為以分壓表示的平衡常數，計算結果保留1位小數）。

（3）對于反應2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反應歷程：

第一步 N2O5NO2+NO3 快速平衡

第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2 慢反應

第三步 NO+NO3→2NO2 快反應

其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡。下列表述正確的是_______（填標號)。

A．v(第一步的逆反應)＞v(第二步反應)

B．反應的中間產物只有NO3

C．第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效

D．第三步反應活化能較高

回答下列問題：

（1）在95 ℃“溶侵”硼鎂礦粉，產生的氣體在“吸收”中反應的化學方程式為_________。

（2）“濾渣1”的主要成分有_________。為檢驗“過濾1”后的濾液中是否含有Fe3+離子，可選用的化學試劑是_________。

（3）根據H3BO3的解離反應：H3BO3+H2OH++B(OH)4，Ka=5.81×1010，可判斷H3BO3是_______酸；在“過濾2”前，將溶液pH調節(jié)至3.5，目的是_______________。

（4）在“沉鎂”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的離子方程式為__________，母液經加熱后可返回___________工序循環(huán)使用。由堿式碳酸鎂制備輕質氧化鎂的方法是_________。

（1）電解質A的化學式為NanB，測得濃度為c mol/L的A溶液的pH＝a。

①試說明HnB的酸性強弱____。

②當a＝10時，A溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)______。

③當a＝10、n＝1時，A溶液中各種離子濃度由大到小的順序為____，(OH-)-c(HB)＝______。

④當n＝1、c＝0.1、溶液中c(HB)：c(B-)＝1∶99時，A溶液的pH為___(保留整數值)。

（2）已知難溶電解質A的化學式為XnYm，相對分子質量為M，測得其飽和溶液的密度為ρg/cm3，Xm+離子的濃度為c mol/L，則該難溶物XnYm的溶度積常數為Ksp＝___。

A. 相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時還可提供電能

B. 陰極區(qū)，在氫化酶作用下發(fā)生反應H2+2MV2+2H++2MV+

C. 正極區(qū)，固氮酶為催化劑，N2發(fā)生還原反應生成NH3

D. 電池工作時質子通過交換膜由負極區(qū)向正極區(qū)移動

請按要求回答下列問題：

（1）①～⑨九種元素中非金屬性最強的是________（填元素符號）。

（2）元素⑧的原子結構示意圖是_________；由①、④、⑥三種元素組成的化合物，其電子式是_________。

（3）元素②、⑧的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較強的是________________（填化學式）；元素③、⑨的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是________________（填化學式）。

（4）③、④span>、⑧三種元素的原子半徑由大到小的順序是________________（填元素符號）。

（5）元素⑤、⑥組成的化合物的化學鍵類型是________________________。

（6）元素⑥的最高價氧化物對應的水化物與元素⑦的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式是________________