A. 腐蝕過(guò)程中銅極上始終只發(fā)生： 2H++2e-= H2↑

B. 若水膜中溶有食鹽將加快鐵鉚釘?shù)母�蝕

C. 若在金屬表面涂一層油脂能防止鐵鉚釘被腐蝕

D. 若將該銅板與直流負(fù)極相連，則鐵銅均難被腐蝕

A.(1)中：CuO+H2Cu+H2O

B.(2)中a電極：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

C.(3)中：Cl2+S2-=S↓+2Cl-

D.(4)中：Cl2具有強(qiáng)氧化性

(1)用濃氨水配制500mL2mol·L-l的稀氨水，需用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管和_____________。

(2)裝置B的作用是__________________________。

(3)制備VO2+時(shí)，用草酸將VCV還原得VO2+。若把草酸改為鹽酸，也能得到VO2+，但會(huì)產(chǎn)生一種有毒氣體，該反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

(4)反應(yīng)過(guò)程補(bǔ)控制溫度為60℃，三頸燒瓶的加熱方式是__________________________。

(5)往三頸燒瓶中滴加含金屬離子的混合液，得懸濁液，取出充分沉降。

①檢測(cè)上層清液是否含Fe3+的實(shí)驗(yàn)方案是__________________________。

②若過(guò)濾速度較慢，可采用__________________________(填操作名稱)

③用無(wú)水乙醇洗滌：與水相比，使用無(wú)水乙醉洗滌的優(yōu)點(diǎn)是：__________________________；簡(jiǎn)述洗涂的具體操作：_______________________________________。

④低溫干燥，得共沉淀物。

(6)將(5)所得共沉淀物鍛燒并還原后得釩基固溶體合金。為測(cè)定產(chǎn)品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取50.60g 產(chǎn)品溶于足量稀硫酸(其中V、Ti不溶)，過(guò)濾，將濾液配成250.00mL，取25.00mL溶液，用 0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定，進(jìn)行平行實(shí)驗(yàn)后，平均消耗KMnO4溶液的體積為20.00mL。則產(chǎn)品中鐵(M=56)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________(保留2位有效數(shù)字)。

下列說(shuō)法不正確的是

A.0～5min內(nèi)，甲容器中A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.64mol·L-1·min-1

B.a=2.2

C.若容器甲中起始投料為2.0molA、2.0molB，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率小于80％

D.K1=K2>K3

小組記最的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表所示:

(1)測(cè)得實(shí)驗(yàn)所用0.4mol/LFeCl3溶液及Fe(NO3)3溶液pH均約為1.0。兩溶液均呈酸性的原因是_______________(用離子方程式表示)。

(2)開始混合時(shí)，實(shí)驗(yàn)I中紅褐色比II、III中略淺的原因是____________________________。

(3)為了探究5min后實(shí)驗(yàn)II、III中溶液紅褐色變淺的原因，小組同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)IV；分別取少量 5min后實(shí)驗(yàn)I、II、III中溶液，加入2滴鐵氰化鉀溶液，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)II、III中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，實(shí)驗(yàn)I中無(wú)明顯變化。試用方程式解釋溶液中出現(xiàn)Fe2+的原因______________________________。

(4)針對(duì)5min后實(shí)驗(yàn)III中溶液顏色比實(shí)驗(yàn)II中深，小組同學(xué)認(rèn)為可能存在三種因素：

①Cl-可以加快Fe3+與SO32-的氧化還原反應(yīng)：

②NO3-可以______________________________；

③NO3-在酸性環(huán)境下代替Fe3+氧化了SO32-，同時(shí)消耗H+，使Fe3+水解出的Fe(OH)3較多。

通過(guò)實(shí)驗(yàn)V和實(shí)驗(yàn)VI進(jìn)行因素探究：

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：因素①和因素②均成立，因素③不明顯。請(qǐng)將上述方案填寫完整。

(5)通過(guò)上述時(shí)間，以下結(jié)果或推論合理的是_______________(填字母)。

a.Fe3+與SO32-同時(shí)發(fā)生水解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，且水解反應(yīng)的速率快，等待足夠長(zhǎng)時(shí)間后，將以氧化還原反應(yīng)為主

b.濃度為1.2mol/L的稀硝酸在5min內(nèi)不能將Fe2+氧化

c.向pH大于1的稀硝酸中加入少量Ba(NO3)2，使其完全溶解，可用來(lái)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1的上層淸液中是否存在SO42-

A.該電化學(xué)裝置中，Pt電極作正極

B.Pt電極的電勢(shì)高于BiVO4電極的電勢(shì)

C.電子流向：Pt電極→導(dǎo)線→BiVO4電極→電解質(zhì)溶液→Pt電極

D.BiVO4電極上的反應(yīng)式為SO32-－2e-+2OH-=SO42-+H2O

A.AB.BC.CD.D

A.AB.BC.CD.D

(1)海水中無(wú)機(jī)碳的存在形式及分布如下圖所示：用離子方程式表示海水呈弱堿性的原因_________。己知春季海水pH=8.1，預(yù)測(cè)夏季海水堿性將會(huì)_________(填寫“增強(qiáng)”或“減弱”)，理由是________(寫出1條即可)

(2)工業(yè)上以CO和H2為原料合成甲醇的反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0，在容積為1L 的恒容容器中，分別在T1、T2、T3三種溫度下合成甲醇。如圖是上述三種溫度下不同H2和CO的 起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為lmol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是_________(a、b點(diǎn)橫坐標(biāo)相同，a在曲線T1上，b在曲線T2上)

A.a、b、c三點(diǎn)H2轉(zhuǎn)化率：c>a>b

B.上述三種溫度之間關(guān)系為T1>T2>T3

C.a點(diǎn)(1.5，50)狀態(tài)下再通入0.5 mol CO和0.5 mol CH3OH，平衡不移動(dòng)

D.c點(diǎn)狀態(tài)下再通入1 molCO和4molH2，新平衡中H2的體積分?jǐn)?shù)增大

(3)NO加速臭氧層被破壞，其反應(yīng)過(guò)程如圖所示：

①NO的作用是__________________。

②己知:O3(g)+O(g)=2O2(g) △H =-143kJ·mol-1

反應(yīng) 1: O3(g)+NO(g) NO2(g)+O2(g) △H1=-200.2kJ·mol-1

反應(yīng)2:熱化學(xué)方程式為______________________。

(4)近年來(lái)，地下水中的氮污染己成為一個(gè)世界性的環(huán)境問(wèn)題。在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用 下，密閉容器中的H2可髙效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮(NO3-)從而降低水體中的氮含量，其工作原理如下圖所示

①Ir表面發(fā)生反應(yīng)的方程式為__________________________。

②若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，造成的后果是__________________________。

(5)利用電化學(xué)原理，將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法來(lái)精煉銀，裝置如圖所示，甲池工作時(shí)，NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y，Y是N2O5，可循環(huán)使用，則石墨II附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________________________。

(6)大氣污染物SO 2可用NaOH吸收。已知pKa=-lgKa，25℃時(shí)，H2SO3 的 pKa1=1.85， pKa2=7.19。該溫度下用 0.1mol·L-1NaOH溶液滴定 20mL0.1mol·L-1H2SO3溶液的滴定曲線如下圖所示。b點(diǎn)所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是__________________________；c點(diǎn)所得溶液中：c(Na+)__________3c(HSO3-)(填“>”、“<”或“=”)

A.在轉(zhuǎn)化過(guò)程中化合價(jià)不變的元素只有Cu和Cl

B.由圖示的轉(zhuǎn)化可得出氧化性的強(qiáng)弱順序：O2>Cu2+>S

C.在轉(zhuǎn)化過(guò)程中能循環(huán)利用的物質(zhì)只有FeCl2

D.反應(yīng)中當(dāng)有34gH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，保持溶液中Fe3+的量不變，需要消耗O2的質(zhì)量為16g