A．氫化釜 B．過濾器 C．氧化塔 D．萃取塔 E.．凈化塔 F．工作液再生裝置 G．工作液配制裝置

生產(chǎn)過程中，把乙基蒽醌溶于有機溶劑配制成工作液，在一定的溫度、壓力和催化劑作用下進行氫化，再經(jīng)氧化、萃取、凈化等工藝得到雙氧水。回答下列問題：

（1）蒽醌法制備雙氧水理論上消耗的原料是_______，循環(huán)使用的原料是______，配制工作液時采用有機溶劑而不采用水的原因是______。

（2）氫化釜A中反應的化學方程式為_______，進入氧化塔C的反應混合液中的主要溶質(zhì)為_______。

（3）萃取塔D中的萃取劑是____，選擇其作萃取劑的原因是______。

（4）工作液再生裝置F中要除凈殘留的H2O2，原因是______。

（5）雙氧水濃度可在酸性條件下用KMnO4溶液測定，該反應的離子方程式為_______。一種雙氧水的質(zhì)量分數(shù)為27.5%，（密度為1.10g·cm3），其濃度為______mol/L。

A. Ca的電子排布式是［Ar］3d2

B. BF3 的VSEPR的模型名稱是平面三角形

C. NH4+中心原子N上的孤電子對數(shù)為0

D. 在[Cu(NH3)4]2+里，NH3的氮原子給出孤電子對，形成配位鍵

A.它可以使酸性KMnO4溶液褪色

B.1mol該有機物可以與2mol溴水發(fā)生加成反應

C.它可與Cl2發(fā)生取代反應

D.1mol該有機物燃燒消耗氧氣為18mol

A.

B.

C. 甲基苯酚

D. (CH3)2C＝CH(CH2)2CH3 2-甲基-2-己烯

A.分子中3個碳原子在同一直線上

B.分子中所有原子都在同一平面上

C.分子中共價鍵的夾角均為120°

D.分子中共價鍵數(shù)為8，其中有一個碳碳雙鍵

【題目】已知鹵代烴可與金屬鈉反應：R－X＋2Na＋R′－X R－R′＋2NaX下列有機物可以合成環(huán)丙烷的是

A. CH3CH2CH2BrB. CH3CHBrCH2Br

C. CH2BrCH2CH2BrD. CH3CHBrCH2CH2Br

Ⅰ．H2S的除去

方法1：生物脫H2S的原理為：H2S+Fe2(SO4)3 =S↓+2FeSO4+H2SO4

4FeSO4+ O2+2H2SO4 2Fe2(SO4)3 +2H2O

（1）硫桿菌存在時，FeSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍，該菌的作用是______________。

（2）由圖3和圖4判斷使用硫桿菌的最佳條件為______________。若反應溫度過高，反應速率下降，其原因是______________。

方法2：在一定條件下，用H2O2氧化H2S

（3）隨著參加反應的n(H2O2)/n(H2S)變化，氧化產(chǎn)物不同。當n(H2O2)/n(H2S)=4時，氧化產(chǎn)物的分子式為__________。

Ⅱ．SO2的除去

方法1（雙減法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生

NaOH溶液Na2SO3溶液

（4）寫出過程①的離子方程式：____________________________；CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：

CaO(s)+ H2O (l) =Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)

從平衡移動的角度，簡述過程②NaOH再生的原理______________________。

方法2：用氨水除去SO2

（5）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×105，H2SO3的Ka1=1.3×102，Ka2=6.2×108。若氨水的濃度為2.0 mol·L1，溶液中的c(OH)=_______ mol·L1。將SO2通入該氨水中，當c(OH)降至1.0×107 mol·L1時，溶液中的c( )/c()=_____________。

A.苯的分子式為C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，屬于飽和烴

B.從苯的結(jié)構(gòu)簡式看，苯分子中含有碳碳雙鍵，應屬于烯烴

C.在催化劑作用下，苯與液溴反應生成溴苯，發(fā)生了加成反應

D.苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6個碳原子之間的化學鍵完全相同

A. 加成→消去→取代B. 消去→加成→水解

C. 取代→消去→加成D. 消去→加成→消去

(1)根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，元素周期表可劃分為五個區(qū)域，⑦元素位于周期表的__________區(qū)。

(2)②、⑥兩元素形成的化合物的空間構(gòu)型為__________，其中心原子的雜化軌道類型為__________。

(3)寫出元素⑧基態(tài)原子的電子排布式_______________________。

(4)③④⑤⑥四種元素第一電離能的由小到大的順序為______________(填元素符號)。

(5)與③⑤形成的三原子化合物互為等電子體的分子為__________________。

(6)元素⑧與CO可形成的X(CO)5型化合物，該化合物常溫下呈液態(tài)，熔點為20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷該化合物晶體屬于__________晶體（填晶體類型）。