Ⅰ．實驗室制備Cl2的離子方程式____________________________。

Ⅱ．某興趣小組通過下圖裝置(夾持裝置略)ClO2對制備、吸收、釋放和應用進行了研究。

(1)儀器B的名稱是___________。安裝F中導管時，應選用上圖中的_________。

(2)打開B的活塞，A中發(fā)生反應:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。為使ClO2 在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜___________ (填“快”或“慢”)。

(3)關閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是___________ 。

(4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為__________________，裝置F中的現(xiàn)象是________________ 。

請回答下列問題：

(1)E裝置中制取NO2的化學方程式是_____________________________。

(2)此實驗裝置存在的一個明顯缺陷是_______________________________________。

任務2：探究NO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應。

(3)實驗前，該小組同學提出三種假設。

假設1：二者不反應；假設2：NO2能被Na2O2氧化；

假設3：________________________________________________。

(4)為了驗證假設2，該小組同學選用任務1中的B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na2O2，另選F裝置(如圖所示)，重新組裝，進行實驗。

①裝置的合理連接順序是(某些裝置可以重復使用)_________________。

②實驗過程中，B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色。經(jīng)檢驗，該白色物質為純凈物，且無其他物質生成。推測B裝置中發(fā)生反應的化學方程式為______________________。

下列說法不正確的是（ ）

A.腐蝕池中發(fā)生反應的化學方程式是：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2

B.腐蝕后的廢液中，主要的金屬陽離子有Fe3+、Cu2+、Fe2+

C.置換池中發(fā)生的主要反應為：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+和Fe+2Fe3+=3Fe2+

D.再生池中加入酸化的H2O2，反應過程中pH降低

下列說法正確的是（ ）

A.反應Ⅱ的熱化學方程式為：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) △H=+akJ/mol(a>0)

B.1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的總能量大于1molCO2(g)和3molH2(g)的總能量

C.選擇優(yōu)良的催化劑降低反應Ⅰ和Ⅱ的活化能，有利于減少過程中的能耗

D.CO(g)在反應中生成又消耗，CO(g)可認為是催化劑

NO2-+Ag+=AgNO2↓(淡黃色)

某化學興趣小組進行以下探究�；卮鹩嘘P問題：

(l)制取NaNO2反應原理：Na2CO3+2NO2=NaNO2+NaNO3＋CO2 Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2

用下圖所示裝置進行實驗。

①銅與濃硝酸反應的化學方程式為______________________________。

②實驗過程中，需控制B中溶液的pH＞7，否則產(chǎn)率會下降，理由是_________。

③往C中通入空氣的目的是____________________(用化學方程式表示)。

④反應結束后，B中溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結品、___________ 等操作，可得到粗產(chǎn)品晶體和母液。

(2)測定粗產(chǎn)品中NaNO2的含量

稱取5.000g粗產(chǎn)品，溶解后稀釋至250mL。取出25.00 mL溶液，用0.1000 mol·L-1KMNO4酸性溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為20.00mL。已知：2MnO4-+6H++5NO2-=5NO3-+2Mn2++3H2O

①稀釋溶液時，需使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有 _________(填標號)。

A.容量瓶 B.量筒 C.膠頭滴管 D.錐形瓶

②當觀察到_________________時，滴定達到終點。

③粗產(chǎn)品中NaNO2的質量分數(shù)為____________ (用代數(shù)式表示)。

(1)蔗糖炭化的過程中，會發(fā)生反應：C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O，若生成0.5 mol CO2，則轉移電子的物質的量是______mol，蔗糖炭化過程體現(xiàn)了濃H2SO4的____(選填：脫水性、吸水性、氧化性、酸性)。

(2)實驗室有一瓶放置很久的Na2SO3固體藥品，小明同學想設計一個實驗驗證這瓶藥品有沒有變質？請你幫助他設計一個實驗______________________________________。

(3)Cl2和SO2均可以使品紅溶液褪色，將二者等體積混合通入品紅，發(fā)現(xiàn)紅色不褪去，用化學方程式解釋其原因__________________________________________________。

(4)工業(yè)上可以通過氮氣和氫氣在一定條件下合成氨氣。下列關于氨氣的性質和用途描述正確的是____________。

A．氨氣易液化，液氨可作制冷劑 B．可用排水法收集氨氣

C．氨氣是一種無色無味的氣體 D．向氨水中滴加酚酞，溶液變紅

(5)氨氣在一定條件下還可以被氧氣所氧化，請寫出化學方程式_____________________

(6)實驗室檢驗試管里氨氣是否收集滿的方法是___________________(寫出一種即可)。

(7)25.6 g Cu與含2 mol/L的HNO3和1mol/LH2SO4的200mL混合酸充分反應，反應后收集到的氣體在標準狀況下的體積為___________________(假設HNO3還原產(chǎn)物為NO)。

(1)SO2Cl2中S的化合價為_______，SO2Cl2在潮濕空氣中因水解“發(fā)煙”的化學方程式為________________。

(2)現(xiàn)擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，實驗裝置如圖所示(夾持裝置未畫出)。

①儀器A的名稱為___________，裝置乙中裝入的試劑_____________，裝置B的作用是_______________________。

②裝置丙分液漏斗中盛裝的最佳試劑是________(選填字母)。

A.蒸餾水 B.10.0 mol/L濃鹽酸

C.濃氫氧化鈉溶液 D.飽和食鹽水

(3)探究硫酰氯在催化劑作用下加熱分解的產(chǎn)物，實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。

①加熱時A中試管出現(xiàn)黃綠色，裝置B的作用是 ____________。

②裝置C中的現(xiàn)象是___________，反應的離子方程式為___________________。

【題目】脲醛樹脂的合成與酚醛樹脂類似，生成線型脲甲醛樹脂的方程式為：n+nHCHO+xH2O，下列說法不正確的是（ ）

A.網(wǎng)狀的脲甲醛樹脂以如圖所示結構單元為主

B.方程式中的化學計量數(shù)x=n-1

C.脲甲醛樹脂合成過程中可能存在中間體

D.通過質譜法測定線型脲甲醛樹脂的平均相對分子質量，可得其聚合度

A. 反應中共消耗1.8 mol H2SO4B. 氣體甲中SO2與H2的體積比為4∶1

C. 反應中共消耗97.5 g ZnD. 反應中共轉移3 mol電子

A.由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體

B.紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應

C.由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物

D.③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應