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【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進行探究;卮鹣铝袉栴}:

(1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅。由此可知:______________、_______________

(2)為測定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶端開關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重,記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為 m2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。

①儀器B的名稱是____________________。

②將下列實驗操作步驟正確排序___________________(填標(biāo)號);重復(fù)上述操作步驟,直至A恒重,記為m3 g。

a.點燃酒精燈,加熱 b.熄滅酒精燈 c.關(guān)閉K1和K2

d.打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2 e.稱量A f.冷卻至室溫

③根據(jù)實驗記錄,計算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=________________(列式表示)。若實驗時按a、d次序操作,則使x__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中,打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2,加熱。實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。

①C、D中的溶液依次為_________(填標(biāo)號)。C、D中有氣泡冒出,并可觀察到的現(xiàn)象分別為_______________。

a.品紅 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.濃H2SO4

②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

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【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將5.6 g鐵粉投入100 mL 2 mol·L-1稀硫酸中,2 min時鐵粉恰好完全溶解。關(guān)于該反應(yīng)的速率,四位同學(xué)提出了四種表示方法:

甲:v(Fe)2.8 g·min-1;乙:v(H2SO4)1 mol·L-1·min-1;丙:v(FeSO4)0.5 mol·L-1·min-1; 。v(H2)1.12 L·min-1

下列說法正確的是(  )

A.甲錯誤,因為固體物質(zhì)不能用來表示反應(yīng)速率

B.丁錯誤,因為速率的單位錯誤

C.只有乙錯誤

D.只有丙正確

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【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備,工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)“酸浸”實驗中,鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知,當(dāng)鐵的凈出率為70%時,所采用的實驗條件為___________________。

(2)“酸浸”后,鈦主要以TiOCl42-形式存在,寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式__________________。

(3)TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40 min所得實驗結(jié)果如下表所示:

溫度/℃

30

35

40

45

50

TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率%

92

95

97

93

88

分析40℃時TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因__________________

(4)Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4,其中過氧鍵的數(shù)目為__________________。

(5)若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L,加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加1倍),使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L,此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成?___________(列式計算)。

FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24。

(6)寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式______。

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【題目】已知:電流效率=電路中通過的電子數(shù)與消耗負(fù)極失去電子總數(shù)之比,F(xiàn)有兩個電池、,裝置如圖所示。

下列說法正確的是(  )

A.的電池反應(yīng)不同B.的能量轉(zhuǎn)化形式不同

C.的電流效率低于的電流效率D.放電一段時間后,、中都只含1種溶質(zhì)

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【題目】環(huán)己烯常用于有機合成,F(xiàn)通過下列流程,以環(huán)己烯為原料合成環(huán)醚、聚酯、橡膠,其中F可以作內(nèi)燃機的抗凍劑,J分子中無飽和碳原子。

已知:R1—CH===CH—R2R1—CHOR2—CHO

(1)③的反應(yīng)條件是_________________________________________________。

(2)A的名稱是_______________________________________________

(3)有機物BI的關(guān)系為________(填字母)。

A.同系物 B.同分異構(gòu)體

C.都屬于醇類 D.都屬于烴

(4)①~⑩中屬于取代反應(yīng)的________________________________________。

(5)寫出反應(yīng)⑩的化學(xué)方程式____________________________________

(6)寫出兩種D的屬于酯類的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_____________

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【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸點為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4

第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來,加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A. 增加c(CO),平衡向正向移動,反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B. 第二階段,Ni(CO)4分解率較低

C. 第一階段,在30℃50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度,選50℃

D. 該反應(yīng)達到平衡時,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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【題目】某有機物結(jié)構(gòu)簡式為:,則用Na、NaOH、NaHCO3與等物質(zhì)的量的該有機物恰好反應(yīng)時,消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為 ( )

A. 3∶3∶2 B. 3∶2∶1 C. 1∶1∶1 D. 3∶2∶2

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【題目】實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì),焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣),下列說法正確的是

A. ①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液

B. 管式爐加熱前,用試管在④處收集氣體并點燃,通過聲音判斷氣體純度

C. 結(jié)束反應(yīng)時,先關(guān)閉活塞K,再停止加熱

D. 裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣

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【題目】已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)或化合物,它們之間的關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去).下列說法錯誤的是(  )

A. A、B、D可能是鈉及其化合物 B. A、B、D可能是鎂及其化合物

C. A、B、D可能是鋁及其化合物 D. A、B、D可能是非金屬及其化合物

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【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O42H2O)是一種淺黃色固體,難溶于水,受熱易分解,是生產(chǎn)鋰電池的原材料,也常用作分析試劑及顯影劑等,其制備流程如下:

(1)配制硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液時,除需加硫酸外還需要加少量鐵屑的目的是________

(2)加熱至沸騰生成沉淀時反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

(3)向盛有草酸亞鐵晶體的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液,振蕩,發(fā)現(xiàn)溶液的顏色由紫紅色變?yōu)樽攸S色,同時有氣體生成.這說明草酸亞鐵晶體具有________(氧化還原”)性.若反應(yīng)中消耗1mol FeC2O42H2O,則參加反應(yīng)的n(KMnO4)________

(4)稱取3.60g草酸亞鐵晶體(摩爾質(zhì)量是180gmol1)用熱重法對其進行熱分解,得到剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示:

①過程Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

300℃時剩余固體是鐵的一種氧化物,試通過計算確定該氧化物的化學(xué)式___________(寫出計算過程)

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