A.12.8B.19.2C.25.6D.51.2

（1）由上表判斷NaHSO3溶液顯_____性，試解釋原因______。

（2）pH＝8.2的吸收液中由水電離出的c(OH－)______0.1molL-1NaOH溶液中由水電離出來的c(OH－)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）將pH＝8.2的吸收液蒸干得到固體的主要成分是______。

（4）若將等體積、等pH的NaOH溶液和Na2SO3溶液分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩溶液pH仍相等，則m______n(填“＜”、“＞”或“＝”)。

（5）25℃時，當(dāng)吸收液為中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是______(選填字母)。

A c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)

B c(Na＋)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H＋)＝c(OH－)

C c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)

A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇

B.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇

C.在Z導(dǎo)管出來的氣體中沒有二氧化碳

D.在Z導(dǎo)管口排出無色氣體

①稱取6.30 g草酸晶體配成100 mL水溶液。

②取25.00mL所配草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用0.5000molL-1KMnO4溶液進行滴定，到達滴定終點時，消耗KMnO4溶液10.02mL。

③重復(fù)②步驟2次，消耗KMnO4溶液的體積分別為11.02mL和9.98mL。已知：H2C2O4 ＋MnO4- ＋H+ → CO2 ↑＋Mn2+＋H2O （方程式未配平）

（1）步驟①配制草酸溶液時，需用的玻璃儀器：燒杯、玻璃棒和______;

（2）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是______;

（3）其它操作正確的情況下，以下操作會使測定的x值偏小的是______;

A 滴定管水洗后未用KMnO4溶液潤洗

B 錐形瓶用蒸餾水洗凈之后，用草酸溶液潤洗

C 開始滴定時滴定管尖嘴處有氣泡，滴定結(jié)束氣泡消失

D 滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度

（4）根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算x值 ______。 (寫出計算過程)

已知：

①鋰輝石的主要成分為Li2O·Al2O3·4SiO2，其中含少量Ca、Mg元素。

②Li2O·Al2O3·4SiO2+H2SO4(濃)Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O。

③某些物質(zhì)的溶解度(S)如下表所示：

回答下列問題：

（1）從濾渣1中分離出Al2O3的流程如下所示：

寫出生成沉淀的離子方程式：___。

（2）已知濾渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向濾液1中加入石灰乳的作用是___(運用化學(xué)平衡原理簡述)。

（3）最后一個步驟中，用“熱水洗滌”的理由是___。

（4）工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下：

a.將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇性透過膜隔開，用惰性電極電解。

b.電解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共熱，過濾、烘干得高純Li2CO3。

①a中電解時所用的是___(填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”)。

②電解后，LiOH溶液濃度增大的原因是___。

b中生成Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

（5）磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為FePO4+LiLiFePO4，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+，寫出該電池放電時的正極反應(yīng)：___。

A.將足量Zn與100mL18mol/L 濃硫酸反應(yīng)，生成224mL氣體，轉(zhuǎn)移電子為0.02NA

B.32gCu將足量濃、稀硝酸分別還原為NO2和NO，濃、稀硝酸得到的電子數(shù)均為NA

C.1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)與1 mol CH4中所含共價鍵數(shù)目相等

D.常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體中含有的氮原子數(shù)為3NA

A. 加熱時，①中上部匯集了NH4Cl固體

B. 加熱時，②中溶液變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色

C. 加熱時，③中溶液紅色褪去，冷卻后溶液變紅，體現(xiàn)SO2的漂白性

D. 三個“封管實驗”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

A.斷電時，犧牲陽極保護法使鐵帽不被腐蝕

B.通電時，陽極上的電極反應(yīng)為Zn－2e-=Zn2+

C.斷電時，鋅環(huán)上的電極反應(yīng)為Zn－2e-=Zn2+

D.鐵帽上加銅環(huán)也能防止鐵被腐蝕

Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq) △H1=akJ·mol-1

Cl－(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) △H2=bkJ·mol-1

實驗測得電解液pH對溶液中殘留c(Cl-)的影響如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.增加銅單質(zhì)的量，有利于Cl-的去除

B.溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大

C.反應(yīng)達到平衡后，增大c(Cu2+)，c(Cl-)減小

D.Cu(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq)CuCl(s)的△H=(a+2b)kJ·mol-1