【題目】常溫下，用溶液滴定溶液，溶液與滴入溶液的體積間的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是( )

A.當(dāng)時，

B.當(dāng)時，

C.當(dāng)時，

D.當(dāng)時，

A.AB.BC.CD.D

【題目】牛津大學(xué)與IBM蘇黎世研究中心首次借助原子力顯微鏡(AFM)對分子甲及反應(yīng)中間體乙、丙進(jìn)行高分辨率的探測成像，并利用單原子操縱技術(shù)對其進(jìn)行原子尺度的操作，通過針尖施加電壓脈沖逐步切斷基團(tuán)，最終成功合成了2019年度明星分子丁。下列說法錯誤的是( )

A.甲分子含有6個手性碳原子

B.反應(yīng)中間體乙、丙都是碳的氧化物

C.丁和石墨互為同素異形體

D.甲生成丁的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)

【題目】短周期元素X、Y、Z原子半徑的順序為，基態(tài)X原子p能級上的電子數(shù)是Y原子質(zhì)子數(shù)的3倍，它們可以形成離子化合物，其中陽離子(已知水合物的為、為)的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述錯誤的是( )

A.的陰、陽離子均含有18個電子

B.常溫下，的水溶液呈堿性

C.三種元素中Y的電負(fù)性最小

D.簡單氣態(tài)氫化物的還原性：

A. Mg和Al的總質(zhì)量為9g

B. 最初20mLNaOH溶液用于中和過量的稀硫酸

C. NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為5mol·L-1

D. 生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L

【題目】T℃時，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)C(s)△H<0，按照不同配比充入A、B，達(dá)到平衡時容器中A、B濃度變化如圖中曲線(實線)所示，下列判斷正確的是

A. T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為4

B. c點沒有達(dá)到平衡，此時反應(yīng)向逆向進(jìn)行

C. 若c點為平衡點，則此時容器內(nèi)的溫度高于T℃

D. T℃時，直線cd上的點均為平衡狀態(tài)

【題目】如圖所示，隔板I固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)xC(g)△H=﹣192kJmol﹣1，向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變．下列說法正確的是( )

A. 若x=3，達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為：φ(M)＞φ(N)

B. 若x＞3，達(dá)到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：α(M)＞α(N)

C. 若x＜3，C的平衡濃度關(guān)系為：c(M)＞c(N)

D. x不論為何值，起始時向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的濃度均相等

【題目】I2在KI溶液中存在平衡：I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)，某I2、KI混合溶液中，c(I3-)與溫度T的平衡曲線圖如圖。下列說法不正確的是

A.反應(yīng)I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)的△H>0

B.若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2

C.若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)d時，一定有正>逆

D.狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，狀態(tài)a的c(I2)小

【題目】CH4是一種重要的化工原料，工業(yè)上以CH4為原料制備H2的原理為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。在一定條件下向a、b兩個恒溫恒容的密閉容器中均通入1.1molCH4(g)和1.1molH2O(g)，測得兩容器中CO的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線分別為a和b。已知容器a的體積為10L，溫度為Ta。下列說法正確的是（ ）

A.a、b兩容器的溫度不可能相同

B.在達(dá)到平衡前，容器a的壓強(qiáng)保持不變

C.該反應(yīng)在Ta溫度下的平衡常數(shù)為2700(mol·L-1)2

D.容器a中CH4從反應(yīng)開始到恰好平衡時的平均反應(yīng)速率為0.25mol·L-1·min-1

A. AB. BC. CD. D