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【題目】把過量鐵屑加入FeCl3、CuCl2的混合溶液中,反應結(jié)束后,稱得剩余固體的質(zhì)量與所加鐵屑的質(zhì)量相等。則原溶液中FeCl3CuCl2的物質(zhì)的量之比是(

A.72B.32

C.23D.27

【答案】D

【解析】

根據(jù)反應①2Fe3Fe=3Fe2可知,鐵溶解,固體質(zhì)量減少,根據(jù)反應②Cu2Fe=CuFe2可知,鐵溶解,銅析出,固體質(zhì)量增加,而反應結(jié)束后,稱得剩余固體質(zhì)量與所加鐵屑的質(zhì)量相等,則反應①中固體減少的質(zhì)量與反應②中固體增加的質(zhì)量相等,即56 g·mol1×(64g·mol156g·mol1)×n(Cu2),得n(Fe3)n(Cu2)27,故n(FeCl3)n(CuCl2)27,故答案為D

【點睛】

考查Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比較,能正確判斷固體的成分是解本題的關(guān)鍵;根據(jù)Fe3+、Cu2+的氧化性強弱判斷反應先后順序,從而確定固體的成分、溶液的成分;有固體剩余,若固體只有銅,則反應后的溶液中一定無Fe3+存在,一定存在Fe2+,可能含有Cu2+;若有鐵剩余,一定有銅生成,Fe3+Cu2+無剩余。

型】單選題
結(jié)束】
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【題目】下列說法正確的是(

A.綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅。由此可知:樣品中沒有Fe3,Fe2易被空氣氧化為Fe3

B.在給定條件下,FeFeCl2Fe(OH)2可以實現(xiàn)

C.FeCl2反應生成FeCl3,推測FeI2反應生成FeI3

D.鐵比銅金屬性強,故用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅

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【題目】下列離子方程式正確的是(  )

A. 鐵與FeCl3溶液反應:Fe+Fe3===2Fe2

B. Fe與稀鹽酸反應:2Fe+6H===2Fe3+3H2

C. FeCl2溶液與Cl2反應:Fe2+Cl2===Fe3+2Cl

D. Fe(OH)3與鹽酸反應:Fe(OH)3+3H===Fe3+3H2O

【答案】D

【解析】A、電荷不守恒,應為Fe+2Fe3+=3Fe2+,故A錯誤;B、違反反應事實,應為Fe+2H+=Fe2++H2,故B錯誤;C、電荷不守恒,應為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,故C錯誤;D、氫氧化鐵是難溶物質(zhì),不能拆寫成離子,發(fā)生中和反應,故D正確。

點睛:離子反應方程式正誤判斷中,一先看是否符合客觀事實,二看電荷數(shù)是否相等,三看拆寫是否正確,四看是否缺少反應。

型】單選題
結(jié)束】
6

【題目】把過量鐵屑加入FeCl3、CuCl2的混合溶液中,反應結(jié)束后,稱得剩余固體的質(zhì)量與所加鐵屑的質(zhì)量相等。則原溶液中FeCl3CuCl2的物質(zhì)的量之比是(

A.72B.32

C.23D.27

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【題目】科學家發(fā)現(xiàn)對冶金硅進行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關(guān)電解槽裝置如圖所示,用CuSi合金作硅源,在950℃利用三層液熔鹽進行電解精煉,下列說法正確的是(

A.X與電源的正極相連

B.電子能夠在三層液熔鹽間自由流動

C.電子由液態(tài)CuSi合金流出

D.在該液相熔體中Cu優(yōu)先于Si被氧化,Si4+優(yōu)先于Cu2+被還原

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【題目】早在古代,我國人民就積累了不少對化學物質(zhì)變化的認識。例如,晉代煉丹家、醫(yī)學家葛洪所著《抱樸子》一書中記載有丹砂燒之成水銀,積變又還成丹砂。這句話中的丹砂指的是HgS,下列有關(guān)說法正確的是(

A.這個過程只涉及物理變化

B.積變又還成丹砂過程中發(fā)生反應:HgSHgS

C.實驗室中不慎灑落的水銀不能用硫黃處理

D.丹砂燒之成水銀過程中還可能產(chǎn)生SO2

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【題目】下列圖像與描述相符的是(

A.1C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應溫度的關(guān)系曲線,說明該反應的ΔH<0

B.2表示SO2氧化反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

C.3是室溫下AgClAgI的飽和溶液中離子濃度的關(guān)系曲線,說明該溫度下反應AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)的平衡常數(shù)K=2.5×106

D.4表示向BaCl2溶液中滴加稀硫酸至過量的過程中溶液導電性的變化

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【題目】下列離子組在指定溶液中能大量共存的是

A. 常溫下,c(H+)/c(OH)=1×1012的溶液:K+、AlO2、CO32、Na+

B. 加入苯酚顯紫色的溶液:K+、NH4+、Cl、I

C. 加入Al能放出大量H2的溶液中:NH4+、Na+、NO3、SO42

D. 常溫下,pH=7的溶液:Cu2+、Fe3+、NO3、SO42

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【題目】下列反應的離子方程式正確的是(

A.Al2O3溶于NaOH溶液:Al2O3+2OH-=2AlO2-+2H2O

B.AgNO3溶液中加入過量氨水:Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

C.用惰性電極電解0.1mol·L-1CuCl2溶液:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

D.過量NaHCO3溶液和澄清石灰水混合:Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O

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【題目】氧化還原反應是一類重要的反應,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中都有廣泛的用途;卮鹣铝杏嘘P(guān)氧化還原的問題。

.氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式:NO3-+4H++3e-→NO+2H2O。KMnO4Na2CO3、Cu2OFe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。

1)物質(zhì)(甲)為_________。(填化學式)

2)反應中若產(chǎn)生標況下4.48LNO氣體,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是 ____________

.亞硝酸鈉(NaNO2)像食鹽一樣有咸味,但有很強的毒性,誤食NaNO2會使人中毒。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應:2NaNO2 + 4HI ═ 2NO↑ + 2NaI + I2 + 2H2O

1)用雙線橋標出該反應的電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目:_______。氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。

2)測定NaNO2的質(zhì)量分數(shù)的過程如下:稱取NaNO2粗品0.6 g于錐形瓶中,先加水溶解,再向其中滴加0.1 mol·L1酸性KMnO4溶液,恰好完全反應時,消耗酸性KMnO4溶液24mL。計算裝置C中所得固體中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)___________。(已知測定過程中發(fā)生反應的方程式為MnO4NO2H—Mn2+NO3H2O(未配平),且雜質(zhì)不與KMnO4反應)

3)自來水中的NO3對人類健康產(chǎn)生危害。為了降低自來水中NO3的濃度,某研究人員提出兩種方案。

①方案a:微堿性條件下用FeOH2還原NO3,產(chǎn)物為NH3。生成3.4g NH3同時會生成_____molFe(OH)3

②方案b:堿性條件下用Al粉還原NO3,產(chǎn)物是N2。發(fā)生的反應可表示如下,完成方程式并配平。

____Al____NO3____ ________AlO2______N2________

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【題目】下列我國科技成果所涉及物質(zhì)的應用中,發(fā)生的不是化學變化的是

A.甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車

B.氘、氚用作人造太陽核聚變?nèi)剂?/span>

C.偏二甲肼用作發(fā)射天宮二號的火箭燃料

D.開采可燃冰,將其作為能源使用

A. A B. B C. C D. D

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【題目】鐵、鈷、鎳及化合物在機械制造、磁性材料、新型電池或高效催化劑等許多領(lǐng)域都有著廣泛的應用。請回答下列問題:

1)基態(tài)Ni原子核外的最高能層符號是______,基態(tài)Ni2+最外層電子排布式為_______,未成對電子數(shù)為________________。

2[Co(NO)4]2–中各元素的第一電離能由小到大的順序為______(填元素符號),配體中N的雜化方式為______________

3)鐵的三種晶體的晶胞均為立方晶胞,三種晶體的晶胞如圖所示:


①上述三種晶體的晶胞中屬于體心立方晶胞的是______(填“α”“δ”“γ”-Fe。

γ-Fe晶胞中鐵原子的配位數(shù)為_______________

4)一種含有Fe、Cu、S 三種元素的礦物的晶胞(如圖所示),屬于四方晶系(晶胞底面為正方形),晶胞中S原子位于內(nèi)部,Fe原子位于體心和晶胞表面,Cu原子位于晶胞表面。此礦物的化學式為_________。若晶胞的底面邊長為Apm,高為C pm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則該晶體的密度為__________g/cm3(寫出表達式)。

5)二茂鐵[(C5H5)2Fe]可用作火箭燃料添加劑、汽油抗爆劑。二茂鐵熔點172℃,沸點249℃,易升華,難溶于水,易溶于有機溶劑,它屬于__________晶體。分子中的大π鍵可用符號表示,其m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù),環(huán)戊二烯負離子(C5H)結(jié)構(gòu)如圖所示,其中的大π鍵可以表示為_______。

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