A. 0.20 mol·L－1B. 0.25 mol·L－1

C. 0.40 mol·L－1D. 0.50 mol·L－1

A. 1 L 1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32－數(shù)目為

B. 常溫常壓下，8 g O2含有的電子數(shù)是4NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4中含有的分子數(shù)為0.1NA

D. 25℃時(shí)，1 L pH＝13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2

已知：（1）硫酸作酸化劑時(shí)，甲醇（CH3OH）可將NaClO3還原為ClO2。

（2）ClO2沸點(diǎn)為9.9℃，可溶于水，有毒，氣體中ClO2濃度較高時(shí)易發(fā)生爆炸。

（3）飽和NaClO2溶液在溫度低于38℃時(shí)析出晶體NaC1O23H2O，在溫度高于38℃時(shí)析出晶體NaClO2，高于60℃時(shí)分解生成NaClO3和NaCl。

回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)前用濃硫酸與50%甲醇溶液配制混合溶液的操作是：___________。

（2）實(shí)驗(yàn)過程中需要持續(xù)通入CO2的主要目的，一是可以起到攪拌作用，二是___________。

（3）裝置A中，若氧化產(chǎn)物為CO2，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。

（4）裝置B中生成NaClO2的化學(xué)方程式是____。

（5）從反應(yīng)后的B溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟是：a.___；b．_____；c．用38~60℃的熱水洗滌；d．在低于60oC的真空中蒸發(fā)，干燥。

（6）裝置C中C1O2與NaOH溶液反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的兩種鈉鹽，其中一種為NaClO2，裝置C中C1O2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（7）NaClO2純度測(cè)定：①稱取所得NaClO2樣品1.000g于燒杯中，加入適量蒸餾水過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（C1O2－的還原產(chǎn)物為Cl－），將所得混合液配成250mL待測(cè)溶液；②取25.00mL待測(cè)液，用0.2000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定(I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)，以淀粉溶液做指示劑，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_____。重復(fù)滴定3次，測(cè)得Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液平均用量為18.00mL，則該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。

回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，首先通入一段時(shí)間的氧氣，其理由是__________________。

（2）以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母)，操作時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃_____處的酒精燈。

（3）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。

（4）D裝置的作用是____________________________。

（5）讀取氮?dú)獾捏w積時(shí)，應(yīng)注意①_________________；②_________________。

（6）實(shí)驗(yàn)中測(cè)得氮?dú)獾捏w積為VmL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有____________________。

A．生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量

B．生成水的質(zhì)量

C．通人氧氣的體積

D．氨基酸的相對(duì)分子質(zhì)量

【題目】金屬鈉是在1807年通過電解氫氧化鈉制得的，這個(gè)原理應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，約在1891年才獲得成功。1921年實(shí)現(xiàn)了電解氯化鈉制鈉的工業(yè)方法，其反應(yīng)原理是：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑�；卮鹣铝杏嘘P(guān)單質(zhì)鈉的問題：

（1）下列各項(xiàng)中屬于保存金屬鈉的正確方法是___。

A.放在棕色瓶中 B.放在細(xì)沙中 C.放在水中 D.放在煤油中

（2）鈉長(zhǎng)時(shí)間放在空氣中，最后的產(chǎn)物主要成分是___。

A.Na2O B.Na2O2 C.NaOH D.Na2CO3

（3）將一小塊鈉放在水平放置的試管中部，用酒精燈加熱充分反應(yīng)(如圖Ⅰ所示)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___，生成物的顏色為___。將該試管冷卻后直立，滴加幾滴水(如圖Ⅱ所示)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___，檢驗(yàn)該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的方法是___。

（1）下列表述中沒有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是___。

a.滴水成冰 b.蠟炬成灰 c.百煉成鋼

（2）NH3和Cl2反應(yīng)的方程式為：NH3+Cl2—N2+HCl

①該反應(yīng)中被氧化的元素是___(填元素名稱)，氧化劑是___(填化學(xué)式)。

②配平該方程式：__NH3+__Cl2—__N2+__HCl

③根據(jù)上述反應(yīng)，工業(yè)生產(chǎn)中常用噴灑氨水的方法來檢查是否有Cl2泄漏，若Cl2有泄漏，可以觀察到的現(xiàn)象是___，產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應(yīng)方程式為___。

（3）“地康法”制氯氣的反應(yīng)原理圖示如下：

①反應(yīng)I的化學(xué)方程式為___。

②反應(yīng)II屬于___反應(yīng)。（填四種基本反應(yīng)類型之一）。

③若要制得a個(gè)氯氣分子，則整個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為___個(gè)。

已知：①TeO2是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿。

②部分難溶物的Ksp如表：

回答下列問題：

（1）“堿浸”時(shí)TeO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（2）加入Na2S溶液的主要目的是___________。

（3）“沉碲”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（4）“酸溶”后，將SO2通入溶液中進(jìn)行“還原”得到粗碲，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

（5）電解法提純粗碲時(shí)，以Na2TeO3溶液為電解質(zhì)溶液，陽極材料為___________。電解過程中陰極的電極反應(yīng)式為___________。

（6）常溫下，向0.lmol/LNa2TeO3溶液中滴加鹽酸，當(dāng)溶液pH＝5時(shí)，溶液中c(TeO32－)：c(H2TeO3)＝___________。(已知：H2TeO3的Ka1＝1.0×10－3Ka2＝2.0×10－8)

A.若只滴定到第一反應(yīng)終點(diǎn)，可用酚酞做指示劑

B.圖中Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(HR-)+c(OH-)

C.圖中Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Na+)約為0.067mol/L，R2-的水解率大于1%

D.若pK＝-lgK，2HR－R2-+H2R達(dá)平衡時(shí)pK＝5.19

（1）配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于 ____________晶體；基態(tài)Ni原子的電子排布式為 _______________；

寫出兩種與配體CO互為等電子體微粒的化學(xué)式_____________、________________ 。

（2）某鎳配合物結(jié)構(gòu)如圖所示，分子內(nèi)含有的作用力有____________（填序號(hào)）。

A．氫鍵 B．離子鍵 C．共價(jià)鍵 D．金屬鍵 E．配位鍵

（3）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)，

如①CH2=CH2、②HC ≡ CH、③ ④HCHO等，其中碳原子采取sp2雜化的分子有_________（填序號(hào)）；HCHO分子的空間構(gòu)型為：__________。

（4）據(jù)報(bào)道，某種含有鎂、鎳和碳三種元素的晶體具有超導(dǎo)性，其結(jié)構(gòu)如圖所示。則該晶體的化學(xué)式為__________ 。晶體中每個(gè)鎂原子周圍距離最近的鎳原子有 _________個(gè)。

A. 3個(gè) B. 4個(gè) C. 5個(gè) D. 6個(gè)