【題目】N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生如下反應：2N2O5(g)4NO2(g) ＋ O2(g) △H ＞0。T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5氣體，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：

下列說法正確的是

A．500 s內NO2的生成速率為2．96×10－3mol·L－1·s－1

B．T1溫度下該反應平衡時N2O5的轉化率為29.6%

C．達到平衡后，其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，則c(N2O5)﹤5.00mol/L

D．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1＞T2，則K1＞K2

A.硬脂酸與乙醇的酯化反應：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O

B.向 Na2SiO3溶液中通入過量的SO2：SiO32-＋SO2＋H2O＝H2SiO3↓＋SO32-

C.由 Na 和 C1 形成離子鍵的過程：

D.NaHSO4熔融電離：NaHSO4Na++H++SO42-

硫酸　化學純CP

　　500 mL

品名：硫酸

化學式：H2SO4

相對分子質量：98

密度：1.84 g·cm－3

質量分數(shù)：98%

A.該硫酸可以用來干燥硫化氫氣體

B.1molZn與足量的該硫酸反應能產(chǎn)生2gH2

C.配制250mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取該硫酸62.5mL

D.若不小心將該硫酸濺到皮膚上，應立即用NaOH溶液沖洗

（1）R基態(tài)原子的電子排布式是_____，X和Y中電負性較大的是__（填元素符號）。

（2）X的氫化物的沸點低于與其組成相似的M的氫化物，其原因是___________。

（3）X與M形成的XM3分子的空間構型是__________。

（4）M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如圖所示，則圖中黑球代表的離子是_________（填離子符號）。

（5）在稀硫酸中，Z的最高價含氧酸的鉀鹽（橙色）氧化M的一種氫化物，Z被還原為+3價，該反應的化學方程式是____________。

可供選擇的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2 溶液(H+)、KMnO4溶液(H+)、鹽酸。請根據(jù)流程圖回答相關問題 ：

(1)若試劑a為H2O2溶液(H+)，已知H2O2+2KBr+2HCl=Br2+2H2O+2KCl，

①發(fā)生反應的離子方程式為：___________。

②每消耗0.2mol H2O2，反應轉移的電子數(shù)為_______mol。

③還原劑和還原產(chǎn)物的物質的量之比是_____________。

(2)操作①②③④⑤對應的名稱分別是：萃取、_________、蒸餾、過濾、__________。蒸餾過程用到下圖裝置的名稱是A____________ B____________。

(3)為了除去無色液體中的Ca2+、Mg2+、SO42-，從可供選則試劑中選擇試劑b所代表的物質，按照滴加的順序依次是_______、_________、_________(填化學式)。

(4)調節(jié)pH=7是為了除去雜質離子_______和________,以提高氯化鉀晶體的純度。

（1）酸溶過程中主要反應的熱化學方程式為

MgCO3(s)+2H+(aq)=Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=-50.4kJ·mol–1

Mg2SiO4(s)+4H+(aq)=2Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=-225.4kJ·mol–1

酸溶需加熱的目的是__；所加H2SO4不宜過量太多的原因是__。

（2）加入H2O2氧化時發(fā)生發(fā)應的離子方程式為__。

（3）用如圖所示的實驗裝置進行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。

①實驗裝置圖中儀器A的名稱為__。

②為使Fe3+盡可能多地從水相轉移至有機相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機萃取劑，__、靜置、分液，并重復多次。

（4）請補充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO3·3H2O的實驗方案：邊攪拌邊向溶液中滴加氨水，___，過濾、用水洗滌固體2～3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。

(1)請用雙線橋法表達出此反應的電子轉移情況：__________

2Fe( NO3 )3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3 +6NaCl+8H2O

(2)若要制取8.3g高鐵酸鈉需要標準下Cl2的體積為多少？______若所用氫氧化鈉溶液體積為200mL，則氫氧化鈉溶液的物質的量濃度是多少？（寫出計算過程）_______

A. 電解結束后電解液Ⅱ中c(Zn2+)增大

B. 電解液Ⅰ應為ZnSO4溶液

C. Pt極反應式為2CO2+2e=

D. 當通入44 g CO2時，溶液中轉移1 mol電子

【題目】常溫下，pH均為2、體積均為V0的HA、HB、HC溶液，分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨lg 的變化關系如圖所示，下列敘述錯誤的是( )

A. 常溫下：Ka(HB)>Ka(HC)

B. HC的電離度：a點<b點

C. 當lg=4時，三種溶液同時升高溫度，減小

D. 當lg=5時，HA溶液的pH為7

[注:葡萄糖與3%溴水在55 ℃左右反應]

A. AB. BC. CD. D