A. 最終得到白色沉淀和無色溶液

B. 最終得到的白色沉淀是等物質的量的兩種化合物的混合物

C. 在最終得到的溶液中，Cl—的物質的最為0.02 mol

D. 在最終得到的溶液中，Cu2+的物質的量濃度為0.01 mol·L－1

（1）步驟(Ⅰ)“吹脫”的目的是___(寫一條即可)；由步驟(Ⅱ)可確定NH3與H+的結合能力比與Cu2+的___(填“強”或“弱”)。

（2）步驟(Ⅲ)“沉銅”時，Na2S的用量比理論用量多，目的是___。

（3）步驟(Ⅳ)反應中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為___。

（4）步驟(Ⅵ)發(fā)生反應生成難溶Cu2(OH)3Cl的離子方程式為___，pH與銅的回收率關系如圖(a)所示，為盡可能提高銅的回收率，需控制的pH約為___。

（5）“吹脫”后的銅氨溶液中加入適量的添加劑可直接電解回收金屬銅，裝置如圖(b)所示，陰極主要發(fā)生的電極方程式為___；添加NaCl和H2SO4均可提高電導率和電流效率，從而提高銅的回收率，從環(huán)境角度考慮，較好的是___(填“NaCl”或“H2SO4”)。

（6）已知上述流程中只有步驟(Ⅲ)“沉銅”和步驟Ⅴ“制硫酸銅”中銅元素有損耗。步驟(Ⅲ)“沉銅”時銅元素的損耗率為4%；步驟Ⅴ“制硫酸銅”時銅元素損耗率為2%。若1L廢液最終制得CuSO45H2O375g，則1L廢液中含有銅元素的質量為___g。（保留整數）

A. Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu B. NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑

C. Cl2＋H2OHCl＋HClO D. Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

①標準狀況下，6.02×1023個分子所占的體積約是22.4 L

②0.5 mol H2所占體積為11.2 L

③標準狀況下，1 mol H2O的體積為22.4 L

④標準狀況下，28 g CO與N2的混合氣體的體積約為22.4 L

⑤各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 L·mol－1

⑥標準狀況下，體積相同的氣體的分子數相同

A. ①③⑤B. ④⑥C. ②④⑥D. ①④⑥

A. 所得溶液的物質的量濃度為1 mol·L－1

B. 所得溶液中含有NA個HCl分子

C. 36.5 g HCl氣體占有的體積為22.4 L

D. 所得溶液的質量分數：w＝

A. 把100 mL 3 mol·L－1的H2SO4跟100 mL H2O混合，硫酸的物質的量濃度為1.5 mol·L－1

B. 把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的質量分數是10%

C. 把200 mL 3 mol·L－1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3 mol·L－1

D. 把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的質量分數是10%

A.Cu與AgNO3溶液反應： Cu + Ag+Ag + Cu2+

B.醋酸與氫氧化鈉溶液反應： CH3COOH + OHCH3COO + H2O

C.碳酸氫鈉與硫酸反應： CO32 + 2H+CO2↑ + H2O

D.氫氧化鐵膠體的制備：Fe2+ + 3H2O Fe（OH）3↓ + 3H+

【題目】化學小組為探究在酸性溶液中的反應，利用如圖裝置進行實驗：

I.排出裝置內的空氣。減緩的流速，向丁裝置中通入和的混合氣體。

Ⅱ.一段時間后，溶液變黃并出現渾濁。搖動錐形瓶、靜置，苯與溶液邊緣呈紫紅色。

Ⅲ.持續(xù)向丁裝置中通入和混合氣體，溶液變?yōu)闊o色。

Ⅳ.再靜置一段時間，取錐形瓶中水溶液，滴加溶液，產生白色沉淀。

回答下列問題：

(1)苯的作用為__________。排出裝置內空氣的具體操作為_________。

(2)向裝置丁中緩慢通入的作用是__________。

(3)步驟Ⅱ反應的離子方程式為__________；步驟Ⅲ反應的離子方程式為______________。

(4)實驗的總反應為_________，和在反應中的作用為___________。

A. 常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數為NA

B. 1.8g的NH4+離子中含有的質子數為NA

C. 常溫常壓下，46gNO2含有的原子總數為3NA

D. 標況下，4.48LH2O中含有氫原子數為0.4NA

⑴基態(tài)硼原子的電子排布式為______________________________。

⑵ 關于這兩種晶體的說法，正確的是_________________(填序號)。

a.立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大 b.六方相氮化硼層間作用力小，所以質地軟

c.兩種晶體中的B－N鍵均為共價鍵 d.兩種晶體均為分子晶體

⑶六方相氮化硼晶體層內一個硼原子與相鄰氮原子構成的空間構型為________，其結構與石墨相似卻不導電，原因是______________________________。

⑷立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型為___________________。該晶體的天然礦物在青藏高原在下約300Km的古地殼中被發(fā)現。根據這一礦物形成事實，推斷實驗室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應是____________________________。

⑸NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1mo NH4BF4含有_____________mol配位鍵。